Question

【題目】（11分）下表是元素周期表短周期的一部分

①
				②	③		④
	⑤		⑥	⑦

（1）①—⑦元素中金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表第 周期 族。

（2）可作為半導(dǎo)體材料的是 （寫元素符號(hào)）。

（3）表中元素⑥的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。

（4）④與⑤形成的常見(jiàn)化合物的化學(xué)鍵的類型為 ，該化合物的電子式為 。

（5）表中元素①、②、③、⑤、⑦中，原子半徑由大到小的順序是 （填數(shù)字序號(hào)）

（6）表中元素③、⑥它們最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為 。

Answer 1

【答案】⑴3，ⅡA ⑵Si ⑶⑷離子鍵

⑸⑤⑦②③① ⑹Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

【解析】試題分析：⑴在編號(hào)中第⑤號(hào)元素鎂的金屬性最強(qiáng)，其位置是第三周期第IIA族；

⑵在編號(hào)中第⑦號(hào)元素硅可作為半導(dǎo)體材料；

⑶元素⑥為鋁，其原子序數(shù)為13，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；

⑷元素④為氟元素，元素⑤為鎂，二者形成的化合物為MgF2，其含有離子鍵，其電子式為；

⑸根據(jù)元素①、②、③、⑤、⑦在周期表中位置關(guān)系確定其原子半徑由大到小的順序是⑤＞⑦＞②＞③＞①；

⑹元素③、⑥它們最高價(jià)氧化物的水化物分別為HNO3、Al(OH)3，二者發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O，然后將其改寫為離子方程式即可。