【題目】【2016-2017學(xué)年遼寧省重點高中協(xié)作校高二上學(xué)期期中化學(xué)卷】電離度是描述弱電解質(zhì)電離程度的物理量，電離度=(己電離的物質(zhì)的量/原來的總物質(zhì)的量)X 100%�，F(xiàn)取20 mL pH=4的CH3COOH溶液，加入0.2 mol L-1的氨水，測得溶液導(dǎo)電性變化如下圖，則加入氨水前CH3COOH的電離度為

A．0.5% B．0.1% C．1.5% D．1%

【答案】B

【解析】

試題分析：根據(jù)圖象分析，當(dāng)氨水的體積為10ml時導(dǎo)電性最強，說明剛好與醋酸完全反應(yīng)，所以醋酸的濃度為：=0.1molL-1，再根據(jù)pH=4的CH3COOH溶液，則氫離子濃度為：10-4molL-1，所以CH3COOH的電離度為10-4÷0.1×100%=0.1%，故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作正確的是

A. 把試劑瓶中的Na2CO3溶液倒入試管中，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把多余的試劑倒入原試劑瓶中

B. 分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

C. 先在天平兩個托盤上各放一張相同質(zhì)量的紙，再把氫氧化鈉固體放在紙上稱

D. 用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液中的水全部加熱蒸干

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，某化學(xué)興趣小組對其組成進行探究。完成下列空格。

①提出假設(shè)：

假設(shè)1：只存在Fe2O3；假設(shè)2：_________；假設(shè)3：既存在Fe2O3也存在Cu2O。

②查找資料：Cu2O在酸性溶液中會發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。

③實驗方案設(shè)計與分析：

方案一：步驟一：取少量樣品于燒杯中，加入過量濃硝酸，產(chǎn)生一種紅棕色的氣體。由此可得出假設(shè)____不成立，寫出產(chǎn)生上述氣體的化學(xué)方程式___________________。

步驟二：取少量步驟一溶液置于試管中滴加_______，振蕩，若________，則說明假設(shè)3成立。

方案二：

取少量樣品于燒杯中，加入過量稀硫酸，若固體全部溶解，說明假設(shè)＿不成立。

方案三：

同學(xué)們設(shè)計了如下實驗方案測定該樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（裝置氣密性良好，假設(shè)樣品完全反應(yīng)）:

步驟一：取樣品并稱量該樣品的質(zhì)量為m1；

步驟二：測出反應(yīng)前廣口瓶和瓶內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量m2；

步驟三：測出反應(yīng)后廣口瓶和瓶內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量m3；

步驟四：計算得出礦物樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

討論分析：該實驗方案________（填“能”或“不能”）測出礦物中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。不改變裝置和藥品，通過計算得出礦物中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，你還可以通過測定_______。若測得m1為3.04g，m3=m2＋1.76g，則原樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____（結(jié)果保留四位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是

編 號

A

B

C

D

強電解質(zhì)

KNO3

H2SO4

Ba(OH)2

BaSO4

弱電解質(zhì)

CH3COOH

CaCO3

H2S

NH3·H2O

非電解質(zhì)

SO2

CO2

Cl2

C2H5OH溶液

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分散系不能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象的是 ( )

A．豆?jié){ B．牛奶 C．蔗糖溶液 D．煙、云、霧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（11分）下表是元素周期表短周期的一部分

①







②

③


④



⑤

⑥

⑦





（1）①—⑦元素中金屬性最強的元素位于周期表第 周期 族。

（2）可作為半導(dǎo)體材料的是 （寫元素符號）。

（3）表中元素⑥的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。

（4）④與⑤形成的常見化合物的化學(xué)鍵的類型為 ，該化合物的電子式為 。

（5）表中元素①、②、③、⑤、⑦中，原子半徑由大到小的順序是 （填數(shù)字序號）

（6）表中元素③、⑥它們最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或很少污染，且有些可以再生。下列屬最有希望的新能源的是（ ）

①天然氣②煤③核能④水力發(fā)電⑤太陽能⑥燃料電池⑦風(fēng)能⑧氫能

A. ①②③④ B. ③⑤⑥⑦⑧ C. ③④⑤⑥ D. 除①②外

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的正確判斷的是

A．在pH=12的溶液中,Al3+、Cl-、HCO3-、Na+可以大量共存

B．在pH=0的溶液中，Na+、NO3-、SO32-、K+可以大量共存

C．由0.1 mol/L —元堿BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在BOHB++OH-

D．pH =2的一元酸和pH =12的一元強堿等體積混后溶液一定存在：c(OH-)=c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系，下列判斷錯誤的是：

A. 兩條曲線間任意點均有c(H＋)×c(OH－)＝KW

B. M區(qū)域內(nèi)任意點均有c(H＋)＜c(OH－)

C. 圖中T1＜T2

D. XZ線上任意點均有pH＝7

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