物質(zhì)的量之比為2∶1的O2和CO2中所含的原子個數(shù)比為


  1. A.
    1∶1
  2. B.
    2∶1
  3. C.
    4∶3
  4. D.
    2∶3
C
原子數(shù)目比為（2×2）∶（1×3）=4∶3。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）Xe和F2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，Xe+F2?XeF2；XeF2+F2?XeF4；XeF4+F2?XeF6；可得XeF2、XeF4、XeF6三種氣態(tài)氟化物．當壓強一定，溫度升高時，三種氟化物在平衡混合物中的濃度均減�。攭簭姙�700kPa、溫度達到1250℃時，測得XeF2的體積分數(shù)約為95%．那么，為了有效地制備XeF2，你認為應(yīng)該采取的合適措施是
 
．
（2）據(jù)報道，在-55℃，將XeF4（X）和C6F5BF2（Y）化合，可得一離子化合物（Z），測得Z中Xe的質(zhì)量分數(shù)為31%，陰離子為四氟硼酸根離子，陽離子結(jié)構(gòu)中含有Y的苯環(huán)，Z是首例有機氙（Ⅳ）的化合物，-20℃以下穩(wěn)定．Z為強氧化劑，如與碘反應(yīng)得到五氟化碘，放出氙，同時得到Y(jié)．據(jù)此回答（要求化合物Z以離子形式表示）：
①寫出合成Z反應(yīng)的化學方程式
 
．
②寫出Z和碘反應(yīng)的化學方程式
 
．
（3）英國化學家以巴特萊特將等物質(zhì)的量的PtF6與Xe混合在室溫下反應(yīng)，制得第一個稀有氣體化合物六氟合鉑酸氙：Xe﹢PtF6﹦XePtF6．該化合物極易與水反應(yīng)，生成氙、氧氣和鉑的+4價氧化物等．已知生成物氙和氧氣的物質(zhì)的量之比為2﹕1．試寫出XePtF6水解反應(yīng)的化學方程式
 
．
（4）現(xiàn)將二份等質(zhì)量的XeF2和XeF4的混合物進行如下實驗：
①一份用水處理，得到氣體A和溶液B，A的體積為67.7mL（標準狀況，下同），其中含O222.7mL，其余為Xe．B中的XeO3能氧化30.00mL濃度為0.1000mol∕L的（NH4）2Fe（SO4）2．（XeO3被還原為Xe）
②另一份用KI溶液處理，生成的I2用0.2000mol∕L的Na2S2O3溶液滴定，共用去35.00mL．
已知反應(yīng) I2+2S2O32-═S4O62-+2I-，試求混合物中XeF2和XeF4的物質(zhì)的量．
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

可逆反應(yīng)2SO2 + O2  2SO3在一定條件下達到化學反應(yīng)的限度時(    )

① 消耗2 mol SO2的同時生成2 mol SO3   ② SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2

③ 反應(yīng)混合物中，SO3的質(zhì)量分數(shù)不再改變

   A.①②     B.①③    C.只有③    D.只有①

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科目：高中化學 來源：2010年廣東省深圳高級中學高三上學期第一次月考化學試題 題型：實驗題

（10分）某�；瘜W課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖Ⅰ~Ⅱ所示。

（1）圖Ⅰ、Ⅱ所示實驗均能鑒別這兩種物質(zhì)，與實驗Ⅰ相比，實驗Ⅱ的優(yōu)點是（填選項序號）                 。

A．Ⅱ比Ⅰ復雜B．Ⅱ比Ⅰ安全
C．Ⅱ比Ⅰ難操作D．Ⅱ可以做到用同一套裝置進行對比實驗，而Ⅰ不行
（2）若用實驗Ⅱ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性。則試管B中應(yīng)裝入的固體最好是（填化學式）                       。
（3）某同學將質(zhì)量為m1的NaHCO3固體放在試管中加熱分解一段時間后，恢復到原條件，測得剩余固體的質(zhì)量為m2。試管中發(fā)生的反應(yīng)的化學方程式是                      
生成的Na2CO3的質(zhì)量為                                       。
（4）將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應(yīng)。當碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質(zhì)的量之比為2∶1時，請設(shè)計實驗檢驗反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的陰離子：
                                                                        。

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科目：高中化學 來源：2014屆福建省高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（9分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素�；衔顳C的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，三個氯離子位于外界。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）

（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為                 。

（2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是            。其中心原子采取         雜化。

（3）寫出化合物AC2的電子式            ；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學式為             。

（4）E的核外電子排布式是             ，ECl3形成的配合物的化學式為       。

（5）B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時，B被還原到最低價，該反應(yīng)的化學方程式是                                                。

 

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科目：高中化學 來源：2014屆福建省高一上學期期末考試化學試卷 題型：選擇題

下面關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的敘述，正確的是 (   )

A．受熱時NaHCO3比Na2CO3穩(wěn)定      

B．在水中NaHCO3比Na2CO3溶解性大

C．質(zhì)量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，NaHCO3放出的CO2比Na2CO3多

D．物質(zhì)的量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，放出CO2的物質(zhì)的量之比為2︰1

 

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