某主族元素最外層只有1個電子，則該元素一定是（　�。�
A、ⅠA族元素
B、第ⅦA元素
C、第三周期元素
D、金屬元素
考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：主族元素的最外層電子數(shù)=族序數(shù)，如：S元素最外層6個電子，位于ⅥA族、C最外層4個電子，位于ⅣA族，所以某主族元素最外層只有1個電子，則該元素一定位于周期表中ⅠA族．
解答： 解：根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)可知，主族元素的原子序數(shù)與族序數(shù)關(guān)系為：族序數(shù)=元素原子的最外層電子數(shù)，
則：某主族元素最外層只有1個電子，則該元素一定位于周期表中ⅠA族，屬于ⅠA族元素，
故選A．
點評：本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系，題目難度不大，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系，明確主族元素的最外層電子數(shù)=族序數(shù)．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．為探究鐵腐蝕的保護方法，某同學(xué)按圖1連接好裝置并往Fe電極區(qū)滴入2滴黃色K3[Fe（CN）6]2（鐵氰化鉀）溶液．
（1）電壓計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，是因為Zn、Fe和經(jīng)過酸化的NaCl溶液構(gòu)成
 
．
（2）鐵電極上的現(xiàn)象是
 
，溶液中
 
（填“有”或“無”）藍色的Fe3[Fe（CN）6]2沉淀生成，說明
 
．
Ⅱ．某學(xué)生試圖用電解法根據(jù)電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量來驗證阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值，其實驗方案的要點為：①用直流電源電解CuCl2溶液，所用儀器如圖2所示．②在電流強度為IA，通電時間為t min后，精確測得電極上析出銅的質(zhì)量為m g．
試回答：
（1）連接這些儀器的正確順序為（用圖中標注儀器接線柱的英文字母表示）：
     E接
 
，C接
 
，接F
 
．
（2）寫出B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：
 
；
     G試管中淀粉KI溶液變化的現(xiàn)象為
 
，
     相應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）為精確測定電極上析出的銅的質(zhì)量，所必需的實驗步驟的先后順序應(yīng)是
 
．（選填下列操作步驟的編號）
    ①稱量電解前電極質(zhì)量         ②刮下電解后電極上的銅并清洗
    ③用蒸餾水清洗電解后的電極   ④低溫烘干電極后稱量
    ⑤低溫烘干刮下的銅后稱量     ⑥再次低溫烘干后稱量至恒重
（4）已知電子的電量為1.6×10-19 C．試列出阿伏加德羅常數(shù)的計算式：NA=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是（　�。�
A、酒精與水B、碘與四氯化碳
C、水與苯D、汽油和植物油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某化學(xué)實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末的組成．探究過程如下：
【查閱資料】Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO
【提出假設(shè)】
假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3；
假設(shè)2：
 
；
假設(shè)3：
 
；
【設(shè)計探究實驗】：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 試劑．
（1）若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是
 
．
（2）若滴加 KSCN 試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵．你認為這種說法合理嗎？
 
．簡述你的理由
 
．
（3）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加 KSCN 試劑時溶液不變紅色，則證明原固體粉末是
 
，寫出固體溶解過程發(fā)生的所有反應(yīng)的離子方程式
 
．
【探究延伸】：經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物．
（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分數(shù)．取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（b＞a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組溶液，不加任何試劑（可加熱）就可以區(qū)別的是（　　）
A、Na2S、Na2SO3、AgNO3、NaCl、NaOH
B、HCHO、CuSO4、NaOH、FeCl2、FeSO4
C、Br2、CH3CHO、CH3COOH、Ag（NH3）2Cl、NaHCO3
D、KAl（SO4）2、NaHSO4、Al2（SO4）3、KCl、MgCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉，某學(xué)生設(shè)計了如下方案：
（1）操作①進行后，所得到的殘留物的組成是
 
．
（2）操作②進行后，如何判斷SO42-已經(jīng)除盡？可否改用Ba（NO3）2，為什么？
（3）操作③的目的是
 

（4）操作④的目的是
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH溶液的工藝流程及電解過程中采用的裝置如圖所示，完成下列填空

（1）在電解過程中，a與電源
 
極相連，b電極上電極反應(yīng)為
 
．
（2）工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，精制過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
、
 
．
（3）如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42-，怎樣檢驗SO42-是否被除盡
 
．
（4）為了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序為
 
（選填a、b、c）
a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑
b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3
c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3
（5）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過
 
、冷卻結(jié)晶、
 
（填寫操作名稱）除去NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

淀粉水解生成葡萄糖，為證明淀粉已開始轉(zhuǎn)化為葡萄糖，可加入
 
進行檢驗；為證明淀粉已完全水解，可加入
 
，現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

過氧乙酸是一種廣譜消毒劑，是抗“非典”中一種重要消毒劑，可用過氧化氫與乙酸反應(yīng)制取，調(diào)節(jié)乙酸和過氧化氫的濃度可得到不同濃度的過氧乙酸．
過氧乙酸含量的分析方法如下：
準確稱取0.5027g過氧乙酸試樣（含有雜質(zhì)H2O2），置于預(yù)先盛有40mL H2O、5mL 3mol/L H2SO4溶液和2～3滴1mol/L MnSO4溶液并已冷卻至5℃的碘量瓶中，搖勻，用0.02366mol/L KMnO4標準溶液滴定（反應(yīng)Ⅰ）至溶液呈淺粉色（30s不褪色），消耗了12.49mL；隨即加入10mL 20% KI溶液（反應(yīng)Ⅱ）和2～3滴（NH4）2MoO4溶液（起催化作用并減輕溶液的顏色），輕輕搖勻，加塞，在暗處放置5～10min，用0.1018mol/L Na2S2O3標準溶液滴定（I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），接近終點時加入3mL 0.5%淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至藍色消失，并保持30s不重新顯色，為終點，消耗了Na2S2O3 23.61mL．
（1）寫出與測定過程中的化學(xué)方程式Ⅰ和Ⅱ．
（2）計算過氧乙酸的質(zhì)量分數(shù)（要求3位有效數(shù)字）．
（3）滴定過程中KMnO4滴定有什么作用？
（4）過氧乙酸不穩(wěn)定，易受熱分解．寫出熱分解反應(yīng)方程式．

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