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6．X、Y、Z三種氣體都能對大氣造成污染，在工業(yè)上都可以用堿液吸收．已知X是化石燃料燃燒的產物之一，有漂白作用，是形成酸雨的主要物質；Y是一種黃綠色的單質氣體，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工業(yè)和汽車尾氣中的有害物質之一，是一種紅棕色氣體，能與水反應．請按要求回答下列問題：
（1）檢驗X氣體通常將其通入品紅溶液中，現(xiàn)象為品紅溶液紅色褪去．
（2）實驗室通常用NaOH溶液吸收多余的Y氣體，反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（3）Z與水反應的化學方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO．

分析 X是化石燃料燃燒的產物之一，有漂白作用，是形成酸雨的主要物質，則X為SO2；Y是一種黃綠色的單質氣體，其水溶液具有漂白性，Y為Cl2，生成的HClO具有漂白性；Z是硝酸工業(yè)和汽車尾氣的有害物質之一，易溶于水，則Z為NO2，然后結合物質的性質及化學用語來解答．

解答 解：X是化石燃料燃燒的產物之一，有漂白作用，是形成酸雨的主要物質，則X為SO2；Y是一種黃綠色的單質氣體，其水溶液具有漂白性，Y為Cl2，生成的HClO具有漂白性；Z是硝酸工業(yè)和汽車尾氣的有害物質之一，易溶于水，則Z為NO2，
（1）X為SO2，檢驗二氧化硫一般把氣體通入品紅溶液，品紅溶液褪色，
故答案為：品紅；品紅溶液紅色褪去；
（2）氯氣有毒，實驗時要用堿液吸收多余的氣體，一般用氫氧化鈉溶液，其反應的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
故答案為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（3）Z溶于水的反應為3NO2+H2O═2HNO3+NO，
故答案為：3NO2+H2O═2HNO3+NO．

點評 本題考查無機物的推斷，把握習題中的信息、物質的性質推斷物質為解答的關鍵，注意酸雨、漂白性、物質類別等為推斷的突破口，側重N、Cl及其化合物性質的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法錯誤的是（　�。�
A．熱化學方程式：H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=-270 kJ，表示的意義為2 L氟化氫氣體分解成1 L氫氣與1 L氟氣吸收270 kJ熱量
B．用pH試紙測定1 mol/L的醋酸溶液，顯示的pH為2～3能證明醋酸為弱電解質
C．為減少洗滌過程中固體的損失，最好選用稀H2SO4代替H2O來洗滌BaSO4沉淀
D．pH計是精確測定溶液pH的儀器

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列關于有機物的說法不正確的是（　　）
A．可用水來鑒別苯和CCl4
B．煤的干餾屬于化學變化，硝化反應、酯化反應、皂化反應都屬于取代反應
C．CH2Cl2有兩種同分異構體
D．高溫加熱能殺死病毒是因為構成病毒的蛋白質受熱變性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．實驗室中常用飽和食鹽水除去Cl2中混有的HCl
B．銀器長期放置，表面變暗
C．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺
D．氨水中加酸，NH4+的濃度增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述正確的是（　　）
A．SO2和SO3都是酸性氧性物，二者的水溶液都是強酸
B．將足量的SO2通入BaCl2溶液中可生成白色沉淀
C．檢驗SO2中是否含有CO2的方法是通過澄清的石灰水
D．向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量SO2氣體，有白色沉淀生成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗方案中，不能 達到實驗目的是（　�。�
選項實驗目的實驗方案
A驗證鹽類的水解是否是吸熱反應向醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱觀察紅色是否加深
B檢驗Fe（NO3）2晶體是否已氧化變質將Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
C驗證Br2的氧化性強于I2將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置，可觀察到下層液體呈紫色
D驗證Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2將FeCl3溶液加入Mg（OH）2懸濁液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．屠呦呦1971年發(fā)現(xiàn)、分離、提純并用于治瘧新藥“青蒿素”，救了數(shù)千萬人的生命，青蒿素分子結構如圖．下列有關說法正確的是（　　）
A．青蒿素可溶于乙醚和水
B．青蒿素的晶體為分子晶體，化學式為C16H20O5
C．青蒿素與NaOH溶液不反應
D．青蒿素含有過氧鍵，一定條件下有氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列化學用語正確的是（　�。�
A．氯化氫的比例模型：B．Cl-的結構示意圖：
C．氯乙烯的結構簡式：CH2=CHClD．HClO的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．如圖所示反應：

實驗中觀察到的現(xiàn)象為：
A試管中溶液變?yōu)榫G色，試管底部出現(xiàn)黑色和灰白色沉淀
B試管中出現(xiàn)氣泡，品紅溶液起始短時間無變化，之后紅色逐漸變淺
（1）寫出A試管中發(fā)生反應的化學方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）B試管中起始出現(xiàn)的泡的成分為空氣（填名稱）．
（3）實驗完畢后取下B試管，加熱，若溶液紅色加深（溶液變紅）可證明使品紅褪色的物質為SO2．
（4）C試管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是紫色石蕊試液變紅．
（5）濕堿棉團的作用吸收SO2尾氣，防止環(huán)境污染．
（6）實驗完畢后，待溶液冷卻，取上層清液加入水中，發(fā)現(xiàn)溶液變藍，溫度升高．溶液溫度升高的原因是反應物中濃硫酸過量，溶于水時大量放熱，故溶液溫度升高．
（7）取反應后沉淀加入水中，黑色沉淀不溶，灰白色沉淀大部分溶解，溶液變?yōu)樗{色，則灰白色沉淀大部分應為無水硫酸銅．
（8）推測黑色沉淀有可能為CuO、CuS、Cu2S，根據(jù)下列資料及你所學的知識，設計實驗驗證黑色沉淀中有無CuO取少量沉淀加入稀硫酸，若溶液變藍則黑色沉淀中有CuO，若溶液不變藍，則無CuO．資料：CuS、Cu2S均為黑色固體，不溶于水和稀硫酸．

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