18．屠呦呦1971年發(fā)現(xiàn)、分離、提純并用于治瘧新藥“青蒿素”，救了數(shù)千萬(wàn)人的生命，青蒿素分子結(jié)構(gòu)如圖．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．青蒿素可溶于乙醚和水
B．青蒿素的晶體為分子晶體，化學(xué)式為C16H20O5
C．青蒿素與NaOH溶液不反應(yīng)
D．青蒿素含有過(guò)氧鍵，一定條件下有氧化性

分析 由結(jié)構(gòu)筒式可知，分子中含5個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)，含-COOC-及1個(gè)過(guò)氧基團(tuán)，結(jié)合酯的性質(zhì)及C形成4個(gè)化學(xué)鍵來(lái)解答．

解答 解：A．青蒿素中親水基對(duì)溶解性的影響小于憎水基最溶解性的影響，結(jié)合相似相溶原理知，該物質(zhì)易溶于乙醚而不易溶于水，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知其分子式為C15H22O5，故B錯(cuò)誤；
C．含有酯基，所以能和NaOH溶液反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．因?yàn)楹羞^(guò)氧鍵，所以具有過(guò)氧化物的性質(zhì)，具有氧化性，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握結(jié)構(gòu)中的環(huán)狀及酯的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力和知識(shí)遷移應(yīng)用能力的考查，易錯(cuò)選項(xiàng)是B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列事實(shí)能用勒夏特列原理來(lái)解釋的是（　�。�
A．SO2氧化SO3，往往需要使用催化劑2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
B．500℃左右的溫度比室溫更有利于合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
C．H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色加深H2（g）+I2（g）?2HI（g）
D．實(shí)驗(yàn)室采用排飽和食鹽水的方法收集氯氣Cl2+H2O?H++Cl-+HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．要減輕大氣污染，必須加強(qiáng)對(duì)工業(yè)廢氣和汽車(chē)尾氣等的治理．根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）控制燃煤產(chǎn)生的SO2排放，能夠減少硫酸型酸雨的形成．燃煤排放的煙氣中還古有其他大氣污染物，請(qǐng)列舉兩種：CO、NO．
（2）煤的氣化和液化是實(shí)現(xiàn)能源清潔化的重要途徑．將焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)，得到CO和H2，就是煤的氣化過(guò)程，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為C十H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO+H2．
（3）在汽車(chē)尾氣排放口加裝“三效催化凈化器”，在催化劑的作用下，可將尾氣中的CO、NO轉(zhuǎn)化為空氣中的兩種無(wú)毒氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C0+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$N2+2CO2．
（4）室內(nèi)空氣污染物包括CO、C02、甲醛、苯等，在這四種污染物中，由家用燃料燃燒產(chǎn)生的是CO、C02；由建筑和裝修產(chǎn)生的是甲醛，苯．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．X、Y、Z三種氣體都能對(duì)大氣造成污染，在工業(yè)上都可以用堿液吸收．已知X是化石燃料燃燒的產(chǎn)物之一，有漂白作用，是形成酸雨的主要物質(zhì)；Y是一種黃綠色的單質(zhì)氣體，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工業(yè)和汽車(chē)尾氣中的有害物質(zhì)之一，是一種紅棕色氣體，能與水反應(yīng)．請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）檢驗(yàn)X氣體通常將其通入品紅溶液中，現(xiàn)象為品紅溶液紅色褪去．
（2）實(shí)驗(yàn)室通常用NaOH溶液吸收多余的Y氣體，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（3）Z與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．反應(yīng)CO（g）+H2（g）?C（s）+H2O（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是（　�。�?將容器的體積縮小一半②?保持體積不變，充入He?③保持壓強(qiáng)不變，充入He．
A．①②B．②③C．①③D．②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．分類(lèi)是化學(xué)研究常用的方法，下列物質(zhì)分類(lèi)正確的是（　�。�
選項(xiàng)純凈物酸性氧化物堿性氧化物酸鹽
 A堿石灰二氧化硫氧化鋁乙二酸小蘇打
 B五水硫酸銅三氧化硫氧化銅油酸蘇打
 C過(guò)氧化氫五氧化二磷過(guò)氧化物硬脂酸堿式碳酸銅
 D鹽酸一氧化碳氧化鎂冰醋酸小蘇打
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．A、B、C、D為短周期元素，B、A可形成兩種液態(tài)化合物，其原子個(gè)數(shù)比分別為1：1和2：1，且分子中電子總數(shù)分別為18和10；B與D能形成一種極易溶于水的堿性氣體X，B與C能形成一種極易溶于水的酸性氣體Y．X分子與B2A分子中的電子數(shù)相同，Y分子中的電子數(shù)為18，A、B、D形成離子化合物B4A3D2，其水溶液呈弱酸性．
完成下列填空
（1）A元素的不同原子有16O、18O；B原子的核外電子占據(jù)了1個(gè)軌道
（2）C原子核外最外層的電子排布式3s23p5，C2和過(guò)量X反應(yīng)的化學(xué)方程式3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，每生成1mol單質(zhì)，轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為6mol
（3）D2的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，原因是含有N≡N，鍵能大
（4）組成為的物質(zhì)B4A3D2中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵，其水溶液中各離子濃度大小順序?yàn)镹O3-＞NH4+＞H+＞OH-
（5）液態(tài)X能自身電離，其陰離子電子式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：則下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
HFHClOH2SC6H5OH
Ki=3.53×l0-4Ki=2.95×l0-8K1=9.1×l0-8
K2=1.1×l0-12		Ki=1.28×l0-10
A．ClO-+H2S→HClO+HS-B．H2S+2C6H5O-→2C6H5OH+S2-
C．HF+C6H5O-→C6H5OH+F-D．HF（少量）+S2-→F-+HS-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．向含Na+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cl-、SO42-的水溶液中，加入足量的Na2O2固體，充分反應(yīng)后再加入過(guò)量的稀鹽酸，所得溶液與起始溶液相比，上述離子數(shù)目沒(méi)有變化的有（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

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