在MgCl2、KOH、O2、HCl中，只含有離子鍵的是           ，只含有極性鍵的是          ，只含有非極性鍵的是            ，既含有離子鍵又有極性鍵的是            。

MgCl2、HCl、O2、KOH

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）用密度為1.84g?mL-1的濃硫酸配制1mol?L-1的稀硫酸時，在如下圖所示的儀器中，肯定不需要的儀器是
A
A
（填序號），配制上述溶液還需要另外配備的玻璃儀器是
膠頭滴管
膠頭滴管
、
玻璃棒
玻璃棒
（填儀器名稱）．

（2）已知：25℃時，Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12Ksp（MgF2）=7.4×10-11．25℃時，在氫氧化鎂的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c（Mg2+）
增大
增大
（填“增大”“減小”或“不變”）；在等濃度的KOH和KF混合溶液中加入稀MgCl2的溶液，首先生成的沉淀是
Mg（OH）2
Mg（OH）2
（寫化學(xué)式）．
（3）加熱下列各飽和溶液，蒸發(fā)部分溶劑，能析出得到原溶液中溶質(zhì)的是
a
a
（填序號）；
a．KNO3溶液  b．AlCl3溶液   c．CuSO4溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海水中蘊藏著豐富的資源，人類需要的很多材料都來源于海水的綜合利用．
（1）下列有關(guān)海水綜合利用的說法中正確的是
C
C
．
A．只需通過物理變化，可從海水中得到鉀單質(zhì)
B．海水通過蒸發(fā)可得到淡水，通過蒸餾可得到粗鹽
C．從海水中可制取溴及其化工產(chǎn)品
D．利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
（2）寫出工業(yè)上用MgCl2制備金屬鎂的化學(xué)方程式
MgCl2
 通電 
.
 
Mg+Cl2↑
MgCl2
 通電 
.
 
Mg+Cl2↑
．
（3）海水中豐富的氯化鈉是重要的化工原料，如電解飽和食鹽水可制備多種化工產(chǎn)品．
①用石墨電極電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式是
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
．
②利用惰性電極電解飽和食鹽水，可制備“84”消毒液（主要成分是NaClO）．通電時陽極產(chǎn)生的氣體被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，電解的總化學(xué)方程式是
NaCl+H2O
 通電 
.
 
NaClO+H2↑
NaCl+H2O
 通電 
.
 
NaClO+H2↑
．“84”消毒液在常溫下的pH
＞
＞
7，用離子方程式表示其原因
ClO-+H2O?HClO+OH-
ClO-+H2O?HClO+OH-
．
（4）工業(yè)上利用一定的裝置電解K2SO4溶液可制取H2、O2、H2SO4、KOH．若將這些產(chǎn)物組成氫氧燃料電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)方程式為
H2-2e-+2OH-=2H2O或H2-2e-=2H+
H2-2e-+2OH-=2H2O或H2-2e-=2H+
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某物質(zhì)可能由：Ba（NO3）2、MgCl2、KOH、Al2（SO4）3中的一種或幾種混合而成，溶于水后得到無色溶液．在此溶液中加入硝酸，先產(chǎn)生白色沉淀，而后白色沉淀又溶解．試回答下列問題：
（1）該無色溶液所含上述物質(zhì)中的
 
，其相互反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（2）滴加稀硝酸產(chǎn)生的白色沉淀是
 
，反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，Cl-的物質(zhì)的量為0.7mol．向該溶液中逐漸加入100mL 8mol?L-1 的KOH溶液，使之充分反應(yīng)．反應(yīng)前，若Al3+的物質(zhì)的量與混合溶液中離子總物質(zhì)的量的比值為x．（不考慮Mg2+和Al3+水解及水電離對離子數(shù)目的影響），請通過計算回答下列問題：
（1）x的取值范圍是______；
（2）如溶液中的陽離子恰好完全沉淀需加入______ mL的KOH溶液；
（3）當(dāng)100mL KOH溶液剛好完全消耗，且Al3+全部轉(zhuǎn)化為AlO2-時，x的值為______．

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