寫出NaHCO3在水溶液中的電離方程式，NaHCO3溶液與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式．依據(jù)酸堿質(zhì)子理論，HCO3－是否可稱為酸堿兩性物質(zhì)？

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甜櫻桃中含有一種羥基酸A，已知A的碳鏈結(jié)構(gòu)無支鏈，其分子式為C4H6O5，1.34g A與足量的NaHCO3液反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體0.448L．A在一定條件下可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：A
催化劑
加熱
B
Br2
C
足量NaOH溶液
D
稀鹽酸
E
其中，E的化學(xué)式為C4H6O6已知：

A的合成方法如下：
①F+CH2BrCOOCH2CH3
Zn
H2O
G+Zn（OH）Br
②G+2H2O
催化劑
A+2M（其中，F(xiàn)、G、M分別代表一種有機(jī)物）
請回答下列問題：
（1）E的結(jié)構(gòu)簡式為
，E的核磁共振氫譜中會出現(xiàn)
3
3
組峰，1分子E最多能與
4
4
分子乙醇發(fā)生分子間脫水反應(yīng)．
（2）從A到D所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)類型依次是
消去反應(yīng)
消去反應(yīng)
、
加成反應(yīng)
加成反應(yīng)
、
取代反應(yīng)
取代反應(yīng)
．
（3）F的分子式是
C4H6O2
C4H6O2
．寫出滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
CH2=CHCH（OH）COOH、HOCH2CH=CHCOOH、CH2=C（CH2OH）COOH
CH2=CHCH（OH）COOH、HOCH2CH=CHCOOH、CH2=C（CH2OH）COOH
．
①能與NaHCO3液反應(yīng)，且常溫下能使溴水褪色；
②不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
③1mol該物質(zhì)與足量鈉反應(yīng)，可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氫氣（注：羥基不能直接與雙鍵相連）．
（4）寫出G與水反應(yīng)生成A和M的化學(xué)方程式：
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?山東）利用從冬青中提取出的有機(jī)物A合成抗結(jié)腸炎藥物Y及其他化學(xué)品，合成路線如下圖：

根據(jù)上述信息回答：
（1）D不與NaHCO3溶液反應(yīng)，D中官能團(tuán)的名稱是
醛基
醛基
，B→C的反應(yīng)類型是
取代反應(yīng)
取代反應(yīng)
．
（2）寫出A生成B和E的化學(xué)反應(yīng)方程式
．
（3）A的同分異構(gòu)體I和J是重要的醫(yī)藥中間體，在濃硫酸的作用下I和J分別生產(chǎn)，鑒別I和J的試劑為
FeCl3或溴水
FeCl3或溴水
．
（4）A的另一種同分異構(gòu)體K用于合成高分子材料，K可由制得，寫出K在濃硫酸作用下生成的聚合物的結(jié)構(gòu)簡式
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

按要求回答下列問題
（1）用離子方程式解釋純堿溶液去除油污的原因：
CO32-+H2O?HCO3-+OH-；HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-；HCO3-+H2O?H2CO3+OH-

（2）寫出泡沫滅火器中反應(yīng)的離子方程式[內(nèi)液：Al2（SO4）3，外液：NaHCO3]：
3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑
3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑

（3）SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點為77℃．向盛有10mL水的錐形瓶中，小心滴加8～10滴SOCl2，可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上有白霧生成，并有無色有刺激性氣味氣體逸出，該氣體中含有使品紅溶液褪色的SO2，根據(jù)實驗現(xiàn)象，寫出SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
SOCl2+H2O=2HCl↑+SO2↑
SOCl2+H2O=2HCl↑+SO2↑
刪去此空
刪去此空

蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3，使SOCl2與AlCl3?6H20混合并加熱，可得到無水AlCl3，解釋原因：
反應(yīng)產(chǎn)生的氯化氫氣體會抑制鋁離子的水解
反應(yīng)產(chǎn)生的氯化氫氣體會抑制鋁離子的水解

（4）已知：鉛蓄電池總的化學(xué)方程式為：Pb+PbO2+2H2SO4 
放電
充電
  2PbSO4+2H2O
①鉛蓄電池在放電時負(fù)極反應(yīng)為
Pb+SO42--2e-=PbSO4
Pb+SO42--2e-=PbSO4
，
②鉛蓄電池在充電時陽極反應(yīng)為
PbSO4+2H2O-2e-=4H++SO42-+PbO2
PbSO4+2H2O-2e-=4H++SO42-+PbO2
；
③如果鉛蓄電池在放電時回路中有2mol電子轉(zhuǎn)移時，消耗H2SO4
2
2
mol．
（5）常溫下，如果取0.1mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精確計算結(jié)果（填具體數(shù)字）：
c（OH-）-c（HA）=
10-8
10-8
 mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將0.4molNaHCO3和0.3molNa2O2的混和物共57.0g放在一密閉體積可變的容器中充分加熱．寫出NaHCO3分解以及分解產(chǎn)物與Na2O2反應(yīng)的化學(xué)議程式，并用化學(xué)方程式計算
（1）恢復(fù)到室溫后得到氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積
（2）（2分）恢復(fù)到室溫后得到固體物質(zhì)的質(zhì)量（常溫下水與Na2CO3會生成十水合碳酸鈉）為
52.2
52.2
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）只用一種試劑即可除去少量雜質(zhì)和鑒別物質(zhì)．將其填在空格處．
編號 物質(zhì) 試劑名稱或化學(xué)式
① 除雜質(zhì)：NaHCO3溶液（Na2CO3）
 
② 除雜質(zhì)：SiO2（CaCO3）
 
③ 除雜質(zhì)：FeCl2溶液（FeCl3）
 
④ 鑒別：Na2CO3 Na2SiO3 Na2SO3溶液
 
⑤ 鑒別：（NH4）2SO4 NH4Cl Na2SO4溶液
 
（2）氧化還原是常見的反應(yīng)類型，根據(jù)信息回答以下問題：精英家教網(wǎng)
“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用圖表達(dá)．其中Ⅰ為化合反應(yīng)，則Ⅱ為
 
反應(yīng)．寫出一個有水生成的符合反應(yīng)類型Ⅲ的化學(xué)方程式：
 
．寫出一個有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的化學(xué)方程式
 
，其中水作為
 
劑．（填氧化劑、還原劑等）
（3）將SO2和Cl2按1：1體積比（同溫同壓）混合后通入品紅溶液中，溶液不褪色．經(jīng)實驗證明，SO2和Cl2在溶液中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，且SO2被氧化，該反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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