【題目】在一定條件下,對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng):2HI(g) H2(g)+I2(g),下列說(shuō)法中可以充分說(shuō)明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(
A.HI,H2、I2的濃度相等
B.HI,H2、I2的濃度不再發(fā)生變化
C.HIH2、I2在密閉容器中共存
D.容器內(nèi)氣體的顏色不再發(fā)生變化

【答案】BD
【解析】解:A.HI、H2、I2的濃度相等時(shí)該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài),與反應(yīng)初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān),故A錯(cuò)誤;B.HI、H2、I2的濃度不再發(fā)生變化,正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故B正確;
C.無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),HI、H2、I2在密閉容器中都共存,不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài),故C錯(cuò)誤;
D.容器內(nèi)氣體的顏色不再發(fā)生變化,說(shuō)明碘的濃度不變,正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故D正確;
故選BD.
可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量以及由此引起的物理量不變,據(jù)此分析解答.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將1g H211.2 LO2混合,得到氣體的體積為

A.22.4LB.<22.4 LC.5.6LD.4.48L

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【題目】在KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三種鹽配成的混合溶液中,若c(K)為0.15 mol/L,c(Fe3+)為0.25 mol/L ,c(Cl)為0.2 mol/L ,則c(SO42-)為

A. 0.1 mol/L B. 0.15 mol/L

C. 0.25 mol/L D. 0.35 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某工廠廢水中含游離態(tài)氮,通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定其濃度
①取水樣10.0mL于錐形瓶,加入10.0mLKI溶液(足量),滴入指示劑2﹣3滴.
②取一滴定管依次用自來(lái)水,蒸餾水洗凈,然后注入0.01molL1的Na2S2O3溶液,調(diào)整液面,記下讀數(shù).
③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定,發(fā)生的反應(yīng)為:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
試回答下列問(wèn)題:
(1)步驟①加入的指示劑是
(2)步驟②應(yīng)使用式滴定管.
(3)試描述滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象:
(4)若耗去Na2S2O3溶液20.00mL,則廢水中C12的物質(zhì)的量濃度為
(5)請(qǐng)指出實(shí)驗(yàn)中的一處明顯錯(cuò)誤:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng),通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱,回答下列問(wèn)題:

1燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是_________________________________。

2大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值________(填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”)

3實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 mol·L1鹽酸進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量________(填“相等”、“不相等”),所求中和熱__________(填“相等”、“不相等”),簡(jiǎn)述理由_________________

4用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)________(填“偏大”、“偏小”“無(wú)影響”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的個(gè)數(shù)是(   )

①常溫常壓下,21 g氧氣和27 g臭氧中含有的氧原子總數(shù)為3NA ②含0.2 mol硫酸的濃硫酸與足量的銅反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定小于0.2NA 0.6 g CaCO3Mg3N2的混合物中所含質(zhì)子數(shù)為0.3NA ④等物質(zhì)的量的SO2SO3中氧原子的個(gè)數(shù)之比為2:3

A. 一個(gè) B. 二個(gè)

C. 三個(gè) D. 四個(gè)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知在1×105 Pa、298 K條件下,2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣,放出484 kJ熱量,下列熱化學(xué)方程式正確的是(   )

A. H2O(g)===H2(g)+O2(g) ΔH=+242 kJ·mol1

B. 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-484 kJ·mol1

C. H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=+242 kJ·mol1

D. 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=+484 kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定條件下,PbO2與Cr3+反應(yīng),產(chǎn)物是Cr2O72-和PbSO4,則參加反應(yīng)的PbO2與Cr3+的物質(zhì)的量之比為(  )

A.3∶2B.3∶1C.1∶1D.3∶4

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【題目】工業(yè)上利用甲醇制備氫氣常用的方法之一是甲醇蒸氣重整法.此方法當(dāng)中的一個(gè)主要反應(yīng)為CH3OH(g)═CO(g)+2H2(g),說(shuō)明該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因

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