【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將1g H2和11.2 LO2混合,得到氣體的體積為
A.22.4LB.<22.4 LC.5.6LD.4.48L
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實驗?zāi)苓_(dá)到實驗?zāi)康那曳喜僮饕蟮氖?/span>
A. I可用于制備并檢驗氫氣的可燃性
B. II可用于除去CO2中的HCl
C. 用Ⅲ來配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液
D. 用IV中操作制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定量的鈉和鋁的混合物與足量的水充分反應(yīng),沒有金屬剩余,收到2.24L氣體,下列說法一定正確的是
A. 所得氣體為氫氣 B. 所得氣體的物質(zhì)的量為 0.1 mol
C. 上述過程只發(fā)生一個化學(xué)反應(yīng) D. 所得溶液中只有一種溶質(zhì)
【答案】A
【解析】鈉與水反應(yīng)生成氫氣,鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣,所以所得氣體為氫氣,故A正確;非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L氣體的物質(zhì)的量不一定是 0.1 mol,故B錯誤;上述過程,發(fā)生鈉與水反應(yīng)生、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng),共發(fā)生兩個化學(xué)反應(yīng),故C錯誤;所得溶液中的溶質(zhì)可能有偏鋁酸鈉和氫氧化鈉兩種溶質(zhì),故D錯誤。
點睛:鋁能與酸反應(yīng)放出氫氣,鋁也能與強堿溶液反應(yīng)放出氫氣,如 。
【題型】單選題
【結(jié)束】
21
【題目】I.SO2是一種重要的化工原料,其合理利用以及廢氣處理一直是化工研究的熱點。
(1)氧元素在元素周期表中位于第______周期______族,硫原子核外有_____種能量不同的電子。
(2)元素的非金屬性S比O______(填“強”或“弱”),從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因:__________。
II.工業(yè)上利用反應(yīng)SO2 + MnO2 → MnSO4 可以制備高純 MnSO4,實驗裝置如下圖:
(3)請標(biāo)出反應(yīng)SO2 + MnO2 → MnSO4的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目____________
(4)在通入干燥空氣的條件下,一段時間后,測得反應(yīng)后溶液中的 n(SO42-)明顯大于 n(Mn2+),請說明原因: ___________________。用化學(xué)方程式表示石灰乳的作用: ___________________。
III.SO2可用于處理含 Cr2O72-(鉻元素化合價為+6)的廢水,最后轉(zhuǎn)化為鉻沉淀(鉻元素化合價為+3)除去。一種處理流程如下:
(5)NaHSO3與 Cr2O72-反應(yīng)時,物質(zhì)的量之比為__________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在某容積一定的密閉容器中,可逆反應(yīng):A(g)+B(g)xC(g),符合下列圖象(Ⅰ)所示關(guān)系.由此推斷對圖(Ⅱ)的正確說法是( )
A.p3>p4 , Y軸表示A的質(zhì)量
B.p3>p4 , Y軸表示混合氣體平均摩爾質(zhì)量
C.p3>p4 , Y軸表示混合氣體密度
D.p3<p4 , Y軸表示B的百分含量
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將鐵粉、銅粉加入到盛有FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合液的燒杯中,判斷下列情況燒杯中的固體及金屬陽離子(用化學(xué)式表示):
(1)若反應(yīng)后鐵粉有剩余,則一定有______________。
(2)若反應(yīng)后有Cu2+和Cu,則不可能有_________。
(3)若反應(yīng)后有Cu2+和Fe3+,則一定有_______________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】無機化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類,例如:
(1)上圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是_____________。
(2)以K、Na、H、O、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì),分別填在下表中②、④、⑥后面。
物質(zhì)類別 | 酸 | 堿 | 鹽 | 氧化物 | 氫化物 |
化學(xué)式 | ①H2SO4 ②____ | ③NaOH ④___ | ⑤Na2SO4 ⑥____ | ⑦SO2 ⑧SO3 | ⑨NH3 |
(3)寫出⑦轉(zhuǎn)化為⑧的化學(xué)方程式_________________。
(4)寫出單質(zhì)Al與③溶液反應(yīng)的離子方程式_________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時,改變某一條件對A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響,得到如下圖所示的變化規(guī)律(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量),根據(jù)如圖可得出的判斷結(jié)論正確的是( )
A.反應(yīng)速率a>b>c
B.若T2>T1 , 則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
C.達(dá)到平衡時,AB3的物質(zhì)的量大小為:b>c>a
D.達(dá)到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為:b>a>c
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)(CB2760﹣2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25gL﹣1 . 某興趣小組用圖(a)裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中的SO2 , 并對其含量進(jìn)行測定.
(1)儀器A的名稱是 , 水通入A的進(jìn)口為 .
(2)B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸,加熱使SO2全部逸出并與C中的H2O2完全反應(yīng),其化學(xué)方程式為 .
(3)除去C中過量的H2O2 , 然后用0.090 0molL﹣1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,滴定前排氣泡時,應(yīng)選擇圖(b)中的;若滴定終點時溶液的pH=8.8,則選擇的指示劑為;若用50mL滴定管進(jìn)行實驗,當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處,則管內(nèi)液體的體積(填序號)(①=10mL,②=40mL,③<10mL,④>40mL).
(4)滴定至終點時,消耗NaOH溶液25.00mL,該葡萄酒中SO2含量為gL﹣1 .
(5)該測定結(jié)果比實際值偏高,分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進(jìn)措施: .
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,對于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng):2HI(g) H2(g)+I2(g),下列說法中可以充分說明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )
A.HI,H2、I2的濃度相等
B.HI,H2、I2的濃度不再發(fā)生變化
C.HIH2、I2在密閉容器中共存
D.容器內(nèi)氣體的顏色不再發(fā)生變化
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com