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8．已知1.505×1023個X氣體分子的質量為16g，請計算X氣體的摩爾質量．（  書寫計算過程，注意規(guī)范書寫 ）

分析 先根據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算出1.505×1023個X氣體分子的物質的量，然后根據(jù)M=$\frac{m}{n}$計算出X氣體的摩爾質量．

解答 解：1.505×1023個X氣體分子的物質的量為：$\frac{1.505×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=0.25mol
則X氣體的摩爾質量為：M（X ）=$\frac{16g}{0.25mol}$=64 g/mol，
答：X氣體的摩爾質量為64g/mol．

點評 本題考查了物質的量的計算，題目難度不大，明確物質的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質量之間的關系即可解答，試題側重基礎知識的考查，有利于提高學生的化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的有幾個（　�。�
①pH=0的溶液中Fe3+與S2-因發(fā)生雙水解而不共存 
②MgCl2溶液蒸干后得MgO固體，如果想要得到MgCl2固體應通入HCl的氣流  
③將0.1mol的Na2CO3溶于水中，形成溶液中陰離子總   數(shù)小于0.1NA
④已知：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），加水稀釋平衡右移，c（Ag+）減�。� 
⑤HCO3-和AlO2- 在溶液中因為互相抑制水解而大量共存   
⑥將I2加入NaHSO3溶液中發(fā)生反應：HSO3-+I2+3OH-=SO42-+2I-+2H2O  
⑦pH=2的鹽酸和醋酸，均稀釋到pH=5，醋酸加水量大 
⑧NaHSO3溶液中加入少量NaOH固體，$\frac{c（S{O}_{3}^{2-}）}{c（HS{O}^{3-}）}$將增大．
A．2個B．4個C．5個D．7個

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．把煤作為燃料可以通過下列兩種途徑：
途徑I：C（s）+O2（g）$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2（g）（放熱Q1J）
途徑II：先制水煤氣：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）（吸熱Q2J）再燃燒水煤氣：

試回答下列問題：
（1）判斷兩種途徑放熱：途徑I放出的熱量等于（填“大于”、“等于”、“小于”）途徑II放出的熱量．
（2）Q1、Q2、Q3的數(shù)學關系式是$\frac{Q{\;}_{3}}{2}$-Q2．
（3）由于制取水煤氣反應里，反應物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量，那么在化學反應時，反應物應需要吸收能量才能轉化為生成物，因此其反應條件為高溫．
（4）簡述煤通過途徑II作為燃料的意義．固體煤經處理變?yōu)闅怏w燃料后，不僅在燃燒時可以大大減少SO2和煙塵對大氣造成的污染，而且燃燒效率高，也便于輸送．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．在常溫、常壓下，11.2 L N2含有的分子數(shù)為0.5NA
B．標準狀況下，22.4 L H2和O2的混合氣體所含分子數(shù)為NA
C．在標準狀況下，1 mol H2和1 mol H2O所占的體積都約為22.4 L
D．標準狀況下，1 mol CCl4的體積是22.4 L

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．某研究性學習小組擬探究在含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液時，生成氫氧化物沉淀的過程．
【實驗】在0.1mol•L-1MgSO4、0.05mol•L-1Al2（SO4）3的混合溶液中滴加0.5mol•L-1NaOH溶液，借助氫離子傳感器和相應分析軟件，測得溶液的pH隨NaOH溶液的加入變化情況如圖所示．

（1）為精確控制加入NaOH溶液的體積，可將NaOH溶液置于堿式滴定管 （填儀器名稱）中滴加．
（2）圖中有三個pH增加緩慢的階段，第一階段（a點前）對應的實驗現(xiàn)象是生成白色沉淀并逐漸增多．
（3）對第二階段（b、c之間）溶液pH變化緩慢的本質，小組同學做出如下推測，請補充推測2和3：
推測1：生成Mg（OH）2沉淀，消耗OH-．
推測2：生成Al（OH）3沉淀消耗OH-．
推測3：Al（OH）3沉淀溶解，消耗OH-．
若推測1符合實際情況，則a點之前反應的離子方程式為Al3++3OH-═Al（OH）3↓，請據(jù)此描述Mg（OH）2、Al（OH）3兩種物質在水溶液中溶解性的差異Al（OH）3比Mg（OH）2更難溶于水．
（4）請分析e點后溶液中較大量存在的含金屬元素的離子并設計實驗檢驗（可不填滿）：
較大量存在的含金屬元素的離子檢驗方法

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關實驗操作的敘述，正確的是（　　）
A．用100毫升量筒量取8.5毫升水
B．在臺式天平的左右盤中各放一紙片，調平后，左盤放藥品，右盤放砝碼并調整游碼，稱取一定質量的氫氧化鈉固體
C．加熱試管前，用抹布將試管外壁擦干，以防試管受熱不勻而破裂
D．在看到氫氣發(fā)生器中稀硫酸與鋅粒反應開始產生較多氣泡時，即可在氣體導出管口點燃氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．（1）在25℃下，將a mol•L-1的氨水與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液顯中（填“酸”、“堿”或“中”）性；用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$mol/L．
（2）①已知常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5mol•L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數(shù)K1=4.2×10-7 mol•L-1．（已知10-5.60=2.5×10-6）
②已知H2CO3的第二級電離常數(shù)K2=5.6×10-11，HClO的電離常數(shù)K=3.0×10-8，寫出下列條件下所發(fā)生反應的離子方程式：
a．少量Cl2通入到過量的Na2CO3溶液中：Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-．
b．Cl2與Na2CO3按物質的量之比1：1恰好反應：Cl2+H2O+CO32-=HCO3-+Cl-+HClO．
c．少量CO2通入到過量的NaClO溶液中：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知反應A（g）+3B（g）?2C（g）+D（g），在某段時間內，以A的濃度變化表示的反應速率為2mol/（L•s），則以C的濃度變化表示的反應速率為（　�。�
A．1 mol/（L•s）B．3 mol/（L•s）C．4 mol/（L•s）D．2 mol/（L•s）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．重鉻酸鈉俗稱紅礬鈉（Na2Cr2O7•2H2O），是重要的化工產品和強氧化劑．工業(yè)制備紅礬鈉的流程如下：

（1）化學上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如Na2SiO3可寫成Na2O•SiO2，則Fe（CrO2）2可寫成FeO•Cr2O3．
（2）煅燒鉻鐵礦時，礦石中難溶的Fe（CrO2）2生成可溶于水的Na2CrO4，反應化學方程式如下：4Fe（CrO2）2+8Na2CO3+7O2═2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2．為了加快該反應的反應速率，可采取的措施是粉碎礦石、升高溫度．（寫一種即可）
（3）已知CrO42-在不同的酸性溶液中有不同的反應，如：
2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O；     3CrO42-+4H+═Cr3O102-+2H2O
①往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是少量不能除盡Na2CO3等雜質，過量會生成Na2Cr3O10等副產物．
②混合溶液乙中溶質的化學式是Na2Cr2O7和Na2SO4．
（4）在含Cr2O72-廢水中存在著平衡：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，請寫出該平衡的平衡常數(shù)表達式K=c（CrO42-）2c（H+）2/c（Cr2O72-），若繼續(xù)加水稀釋，平衡將正向移動（填“正向”、“逆向”“不”）．
（5）請配平堿性溶液還原法中發(fā)生的離子反應：
4Cr2O72-+□S2-+19H2O--8Cr（OH）3+3S2O32-+14OH-．

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