Question

短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的相對位置如圖所示．下列說法不正確的是（　　）

• A、離子半徑的大小順序?yàn)閃＞Q＞Y＞Z
• B、X、Y、W三種元素的電負(fù)性大小順序?yàn)閄＞Y＞W(wǎng)
• C、X、Z、W三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物均能與強(qiáng)堿反應(yīng)
• D、元素X的最簡單氫化物與Q的氫化物化合的產(chǎn)物中既含共價(jià)鍵又含離子鍵

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

專題：

分析：由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置可知，X為N、Y為O、Z為Al、W為S、Q為Cl，
A．電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大；
B．同周期從左到右電負(fù)性增強(qiáng)，同主族從上到下電負(fù)性減弱；
C．X、Z、W元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物分別為硝酸、氫氧化鋁、硫酸，均能與堿反應(yīng)；
D．元素X的氫化物與Q的氫化物化合的產(chǎn)物是氯化銨，含有離子鍵、共價(jià)鍵．

解答： 解：由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置可知，X為N、Y為O、Z為Al、W為S、Q為Cl，
A．電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑r（S^2-）＞r（Cl^-）＞r（O^2-）＞r（Al³⁺），故A正確；
B．同周期從左到右電負(fù)性增強(qiáng)，則電負(fù)性X＜Y，同主族從上到下電負(fù)性減弱，則電負(fù)性：Y＞W(wǎng)，故B錯(cuò)誤；
C．X、W元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物分別為硝酸、硫酸，能與堿反應(yīng)，Z元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為氫氧化鋁，屬于兩性氫氧化物，能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故C正確；
D．元素X的氫化物與Q的氫化物化合的產(chǎn)物是氯化銨，含有離子鍵、共價(jià)鍵，故D正確，
故選B．

點(diǎn)評：本題考查元素周期表與元素周期律，題目難度不大，注意把握元素周期律和元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，注意理解掌握離子半徑的比較規(guī)律．