【題目】用純凈的CaCO3與l00mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2,實(shí)驗(yàn)過程記錄如圖所示(CO2的體積己折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。下列分析正確的是

A. EF段,用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.4mol/(L·min)

B. OE段表示的平均速率最快

C. OE、EF、FG三段中,該反應(yīng)用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率之比為2:6:7

D. F點(diǎn)收集到的CO2的量最多

【答案】A

【解析】A、EF段產(chǎn)生的CO20.02 mol,由于反應(yīng)中n(HCl)n(CO2)=21,所以該段消耗HCl=0.04 mol,時(shí)間1 min,所以用鹽酸表示的EF段平均化學(xué)速率是0.4 mol·L-1·min-1,A正確;B、單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)生成的多或反應(yīng)物消耗的多,則速率快。由于橫坐標(biāo)都是1個(gè)單位,EF段產(chǎn)生的CO2多,所以該段反應(yīng)速率最快,不是OE段,B錯(cuò)誤;C、由于時(shí)間都是1 min,所以三段的速率之比就等于產(chǎn)生CO2的體積之比,即224(672-224)(784-672)=241,C錯(cuò)誤;D、收集的CO2是看總量的,F點(diǎn)只有672 mL,應(yīng)該是G點(diǎn)的體積最多,D錯(cuò)誤,答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于同溫同壓下等質(zhì)量的COCO2,下列敘述正確的是(  )

A. 體積之比為2∶1 B. 體積之比為7∶1

C. 所含原子數(shù)之比為22∶21 D. 密度之比為11∶7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4為原料,制備高純PbO,實(shí)現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下:

(1)鉛是碳的同族元素,且比碳多4個(gè)電子層,則鉛位于元素周期表第____周期___

(2)過程Ⅰ中,在Fe2+催化下,Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4的離子方程式是________________

(3)過程Ⅰ中,F(xiàn)e2+催化過程可表示為:

i:2Fe2++ PbO2+4H++SO42=2Fe3++PbSO4+2H2O ii: ……

① 寫出ii的化學(xué)方程式:_________________________。

② 請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案可證實(shí)上述催化過程。將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。

a.向酸化的FeSO4溶液中加入__________溶液,溶液無顏色變化,再加入少量PbO2,溶液變?yōu)?/span>________色。

b.向a得到的溶液中加入___________________,溶液恢復(fù)原來的顏色。

(4)過程II中過濾操作所需要的玻璃儀器有__________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示3套實(shí)驗(yàn)裝置,分別回答下列問題。

(1)裝置1為鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn)。向插入碳棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液,可觀察到碳棒附近的溶液變紅,該電極反應(yīng)式為___________________

(2)裝置2中左池為氯化鐵溶液,右池為硫酸銅溶液,一段時(shí)間后右池溶液中c(Cu2+_________(填“增大”、“減小”或“不變”),若該裝置的鹽橋中盛裝的是NH4NO3的瓊脂溶液,則鹽橋中的_____離子(填“NH4+”或“NO3”)向氯化鐵溶液遷移。

(3)裝置3中甲燒杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液,乙燒杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液。反應(yīng)一段時(shí)間后,觀察到乙燒杯的石墨電極上有氣泡生成。

①電源的M端為___極;甲燒杯中鐵電極的電極反應(yīng)式為_______________

②乙燒杯中電解反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。

③停止電解,取出Cu電極,洗滌、干燥、稱量,電極增重0.32g,甲燒杯中產(chǎn)生的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為________mL;電解后乙燒杯溶液的pH為______(假設(shè)電解前后溶液的體積不變)。

④若要將乙池設(shè)計(jì)成電解精煉銅的裝置,則乙池的石墨應(yīng)改成_____(填“粗銅”或“精銅”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】只用一種試劑就可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液,這種試劑是( )

A. NaOH溶液B. Cu(OH)2懸濁液C. 碘水D. Na2CO3溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)中常借助曲線圖來表示某種變化過程,如有人分別畫出了下列的四個(gè)曲線圖,有關(guān)這四個(gè)曲線圖的說法正確的是

A. 圖①可以表示對某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化

B. 圖③可以表示向一定量的明礬溶液中滴加一定濃度的氫氧化鋇溶液時(shí)產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量變化

C. 圖②可以表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)pH的變化

D. 圖④可以表示所有的固體物質(zhì)溶解度隨溫度的變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有A、B、C、D、E五種元素,其相關(guān)信息如表:

元素

相關(guān)信息

A

A原子的1s軌道上只有1個(gè)電子

B

B是電負(fù)性最大的元素

C

C基態(tài)原子的2p軌道中有3個(gè)未成對電子

D

D是主族元素且與E同周期,其最外能層上有2個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子

E

E能形成紅色(或磚紅色)的E2O和黑色的EO兩種氧化物

請回答下列問題:

(1)寫出E元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式_______________。

(2)C元素的第一電離能比氧元素的第一電離能_______________ (填“大”或“小”) 。

(3)CA3分子中C原子的雜化類型是_______________

(4)A、C、E三種元素可形成[E(CA3)4]2+,其中存在的化學(xué)鍵類型有____(填序號);

①配位鍵 ②金屬鍵 ③極性共價(jià)鍵 ④非極性共價(jià)鍵 ⑤離子鍵 ⑥氫鍵

若[E(CA3)4]2+具有對稱的空間構(gòu)型,且當(dāng)[E(CA3)4]2+中的兩個(gè)CA3被兩個(gè)Cl取代時(shí),能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物,則[E(CA3)4]2+的空間構(gòu)型為____________ (填序號)。

a.平面正方形 b.正四面體 c.三角錐形 d.V形

(5)B與D可形成離子化合物,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其中D離子的配位數(shù)為_______________,若該晶體的密度為a g·cm3,則該晶胞的體積是_____________cm3(寫出表達(dá)式即可)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、DE為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,其中C為第三周期簡單離子半徑最小的元素,0.1mol·L1A、B、D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物溶液加水稀釋時(shí)溶液的pH變化情況如圖,則下列說法中不正確的是

A. C制的容器可盛裝AD的最高價(jià)含氧酸的濃溶液

B. AE3D2E2分子中所有原子最外層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)

C. BD、E的單質(zhì)或者化合物中都可能有能作漂白劑的物質(zhì)

D. 工業(yè)上分別電解熔融的BE、CE形成的化合物制備BC單質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】100 mL 0.3 mol·L1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L1 Al2(SO4)3溶液混合后,溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為(  )

A. 0.20 mol·L1B. 0.25 mol·L1

C. 0.40 mol·L1D. 0.50 mol·L1

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