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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2009?三明一模）決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能/kJ?mol^-1	I₁	I₂	I₃	I₄
A	578	1817	2745	11578
B	738	1451	7733	10540

A通常顯

+3

價(jià)，A的電負(fù)性

＞

B的電負(fù)性（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）已知：波長(zhǎng)為300nm的紫外光的光子所具有的能量約為399kJ/mol．根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息，說(shuō)明人體長(zhǎng)時(shí)間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因：

紫外光具有的能量比蛋白質(zhì)分子中重要的化學(xué)鍵C-C、C-N和C-S的鍵能都大，紫外光的能量足以使這些化學(xué)鍵斷裂，從而破壞蛋白質(zhì)分子

．

共價(jià)鍵	C-C	C-N	C-S
鍵能/kJ?mol^-1	347	305	259

（3）科學(xué)家通過(guò)X射線探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似（如圖一所示），其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：

離子晶體	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ?mol^-1	786	715	3401

離子鍵的強(qiáng)弱可以用離子晶體的晶格能來(lái)衡量．
KCl、MgO、CaO、TiN 4種離子晶體熔點(diǎn)從高到低的順序是

TiN＞MgO＞CaO＞KCl

．MgO晶體中一個(gè)Mg²⁺周圍和它最鄰近且等距離的Mg²⁺有

12

個(gè)．
（4）研究物質(zhì)磁性表明：金屬陽(yáng)離子含未成對(duì)電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，適合作錄音帶磁粉原料的是

CrO₂

．
（5）某配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖二所示，其分子內(nèi)不含有

AC

（填標(biāo)號(hào)）．
A．離子鍵 B．共價(jià)鍵 C．金屬鍵 D．配位鍵 E．氫鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?渭南二模）決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能/kJ?mol^-1	I₁	I₂	I₃	I₄
A	578	1817	2745	11578
B	738	1451	7733	10540

A通常顯

+3

價(jià)，A的電負(fù)性

＞

B的電負(fù)性（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）紫外光的光子所具有的能量約為399kJ?mol^-1．根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息，說(shuō)明人體長(zhǎng)時(shí)間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因：

紫外光具有的能量比蛋白質(zhì)分子中主要化學(xué)鍵C-C、C-N和C-S的鍵能都大，紫外光的能量足以使這些化學(xué)鍵斷裂，從而破壞蛋白質(zhì)分子

．組成蛋白質(zhì)的最簡(jiǎn)單的氨基酸中的碳原子雜化類型是

sp²和sp³

．

共價(jià)鍵	C-C	C-N	C-S
鍵能/kJ?mol^-1	347	305	259

（3）實(shí)驗(yàn)證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似（如圖1所示），已知3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：

離子晶體	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ?mol^-1	786	715	3401

則該4種離子晶體（不包括NaCl）熔點(diǎn)從高到低的順序是：

TiN＞MgO＞CaO＞KCl

．其中MgO晶體中一個(gè)Mg²⁺周圍和它最鄰近且等距離的Mg²⁺有

12

個(gè)．
（4）金屬陽(yáng)離子含未成對(duì)電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，適合作錄音帶磁粉原料的是

CrO₂

．
（5）某配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖2所示，其分子內(nèi)不含有

AC

（填序號(hào)）．
A．離子鍵 B．極性鍵 C．金屬鍵
D．配位鍵 E．氫鍵 F．非極性鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?姜堰市二模）決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能/kJ?mol^-1	I₁	I₂	I₃	I₄
A	578	1817	2745	11578
B	738	1451	7733	10540

則，A的化合價(jià)

＞

B的化合價(jià)（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）實(shí)驗(yàn)證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似（如圖1所示），其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：

離子晶體	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ?mol^-1	786	715	3401

則該 4種離子晶體（不包括NaCl）熔點(diǎn)從高到低的順序是：

TiN＞MgO＞CaO＞KCl

．
（3）金屬陽(yáng)離子含未成對(duì)電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，適合作錄音帶磁粉原料的是

CrO₂

．
（4）某配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖2所示，則N原子的雜化方式為

sp²

；基態(tài)Ni原子的電子排布式

[Ar]3d⁸4s²

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

確定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能/kJ?mol^-1	I₁	I₂	I₃	I₄
A	578	1817	2745	11578
B	738	1451	7733	10540

A通常顯

+3

價(jià)，A的電負(fù)性

＞

B的電負(fù)性；
A的第一電離能

＜

B的第一電離能（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）實(shí)驗(yàn)證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似（如圖1所示，其中TiN中N呈-3價(jià)），已知3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：

離子晶體	KCl	MgO	CaO
晶格能/kJ?mol^-1	715	3791	3401

則該 4種離子晶體熔點(diǎn)從高到低的順序是：

TiN＞MgO＞CaO＞KCl

．其中MgO晶體中一個(gè)Mg²⁺周圍和它最鄰近且等距離的Mg²⁺有

12

個(gè)．
（3）金屬陽(yáng)離子含未成對(duì)電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，適合作錄音帶磁粉原料的是

CrO₂

．
（4）某配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖2所示，其分子內(nèi)不含有

AC

（填序號(hào)）．
A．離子鍵 B．極性鍵 C．金屬鍵
D．配位鍵 E．氫鍵 F．非極性鍵
（5）某離子X(jué)⁺中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層，它與N^3-形成的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示．X的元素符號(hào)是

Cu

，與同一個(gè)N^3-相連的X⁺有

6

個(gè)．
（6）在硼酸[B（OH）₃]分子中，B原子與3個(gè)羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)．則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是

C

A．SP，范德華力 B．sp²，范德華力 C．sp²，氫鍵 D．sp³，氫鍵
（7）CaC₂中

C

2-

2

與

O

2+

2

互為等電子體，

O

2+

2

的電子式可表示為

；1mol

O

2+

2

中含有的π鍵數(shù)目為

2N_A

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，其分子內(nèi)不含有（　�。�

A、離子鍵

B、共價(jià)鍵

C、配位鍵

D、氫鍵

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