13．下列物質(zhì)中屬于堿性氧化物的是（　�。�
A．CO2B．Na2OC．Na2O2D．FeSO4

分析 根據(jù)堿性氧化物是能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物、主要包括絕大多數(shù)金屬氧化物來回答．

解答 解：A、二氧化碳屬于酸性氧化物，故A錯誤；
B、氧化鈉可以和酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物，故B正確；
C、過氧化鈉和酸反應(yīng)生成鹽和水，還生成氧氣，不屬于堿性氧化物，故C錯誤；
D、硫酸亞鐵屬于鹽，不屬于氧化物，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了物質(zhì)的分類，需要掌握堿性氧化物的概念，題目難度不大，注意對概念的理解．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在一定條件下，某化合物W受熱分解：2W$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$A↑+2B↑+4C↑，測得反應(yīng)后生成的混合氣體是相同條件下等體積H2質(zhì)量的11.43倍，則W的摩爾質(zhì)量是（　�。�
A．11.43B．22.86g/molC．80.01D．80.01g/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．錳（Mn）是維持人體正常生命活動所必須的微量元素，含錳化合物在生產(chǎn)、生活中也被廣泛應(yīng)用．結(jié)合圖中信息，下列敘述正確的是（　　）
A．錳原子核內(nèi)有25個質(zhì)子，一個錳原子的質(zhì)量是54.94g
B．錳原子核外有4個電子層，其化學(xué)性質(zhì)由最內(nèi)層電子決定
C．MnO2屬于氧化物，在H2O2分解制O2的實驗中做催化劑
D．KMnO4為紫黑色固體，易溶于水、汽油等溶劑，形成紫紅色溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．同溫同壓下，將1體積的CO2和2體積的CO進行比較，則CO2與CO的：
（1）分子數(shù)之比為1：2；  
（2）原子數(shù)之比為3：4；
（3）質(zhì)量之比為11：14      
（4）物質(zhì)的量之比為1：2．
（5）密度之比為11：7      
（6）摩爾質(zhì)量之比為11：7．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列化學(xué)用語表示正確的是（　　）
A．N2分子的電子式：B．中子數(shù)為18的氯原子的原子符號：
C．18O2-的結(jié)構(gòu)示意圖：D．CO2的比例模型：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)能夠使胃液酸度降低，起到中和過多胃酸作用的是（　�。�
A．Na2CO3B．Na2OC．CaOD．Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．分子式為C3H6O且能使溴水褪色的有機物有（　�。┓N．
A．3B．4C．5D．6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某興趣小組的同學(xué)用如圖裝置制取漂白液（有效成分為NaClO），并研究其相關(guān)性質(zhì)．
（1）組裝好儀器后，添加試劑前必須完成的實驗操作是檢查裝置的氣密性，實驗時燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）試劑a是飽和食鹽水，讓氣體通過試劑a的目的是除去氯氣中的氯化氫氣體雜質(zhì)．
（3）該小組同學(xué)用上述裝置制得的漂白液中NaClO的濃度偏低，為提高NaClO的濃度，他們查閱資料獲悉：在溶液中發(fā)生反應(yīng)：
①Cl2（g）+2NaOH（aq）═NaCl（aq）+NaClO（aq）+H2O（l）△H1=-101.1kJ/mol
②3NaClO（aq）═2NaCl（aq）+NaClO3（aq）??△H2=-112.2kJ/mol
反應(yīng)①的反應(yīng)速率很快，反應(yīng)②的反應(yīng)速度隨溫度的降低而減慢，請根據(jù)上述信息，對該裝置提出改進建議：將盛NaOH溶液的洗氣瓶浸在冰水中．
（4）該小組同學(xué)欲測定所得漂白液中NaClO的含量，原理及操作如下：
測定原理：次氯酸鈉在酸性溶液中與KI反應(yīng)生成I2，再以Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I2即可．相關(guān)反應(yīng)為：2CH3COOH+2KI+NaClO=I2+NaCl+2CH3COOK；I2+2Na2S2O3=2Nal+Na2S4O6．
該小組同學(xué)量取V1mL漂白液置于錐形瓶中，加入足量用醋酸酸化的KI溶液，充分反應(yīng)后，用cmol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定生成的I2，消耗的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL．請按要求回答：
①量取V1mL，漂白液所用的儀器是移液管；
②滴定操作中，可選用淀粉溶液作為表示劑來判斷反應(yīng)的終點，反應(yīng)終點的現(xiàn)象為滴入最后一滴Na2S2O3溶液，藍色消失，并且半分鐘不褪去；
③該漂白液中NaClO的濃度為$\frac{37.25c{V}_{2}}{{V}_{1}}$g/L（用代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種常見短周期元素，已知：
①元素的原子序數(shù)按A、B、C、D、E依次增大，原子半徑按D、E、B、C、A順序依次減��；
②A、D同主族，A是所有元素中原子半徑最小的元素；B與C的位置相鄰；C元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；
③B、D、E三者的最高價氧化物有水化物依次為甲、乙、丙，它們兩兩之間均可反應(yīng)生成可溶性鹽和水，且所得鹽中均含C元素；
④B、E兩種元素原子最外層電子數(shù)之和等于A、C、D三種元素原子最外層電子數(shù)之和．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）寫出乙+丙在溶液中反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（2）化合物BA3與BC在加熱和有催化劑存在的條件下能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種無毒物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3+6NO$\frac{\underline{催化劑}}{△}$5N2+6 H2O．
（3）用電子式表示化合物D2C的形成過程：．
（4）某原電池中，電解質(zhì)為KOH溶液，分別向負(fù)極通入碳元素與元素C（原子物質(zhì)的量之比1：1）形成的化合物，向正極通入元素C最常見的單質(zhì)，試完成下列問題：
正極反應(yīng)：O2+4e-+2H2O=4OH-；負(fù)極反應(yīng)：2CO-4e-+8OH-=2CO32-+4H2O．

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