Question

3．在一定條件下，某化合物W受熱分解：2W$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$A↑+2B↑+4C↑，測得反應(yīng)后生成的混合氣體是相同條件下等體積H₂質(zhì)量的11.43倍，則W的摩爾質(zhì)量是（　�。�

• A． 11.43
• B． 22.86g/mol
• C． 80.01
• D． 80.01g/mol

Answer 1

分析 令W的物質(zhì)的量為2mol，由方程式可知混合氣體總物質(zhì)的量為7mol，根據(jù)混合氣體相對氫氣密度計算混合氣體的平均摩爾質(zhì)量，根據(jù)m=nM計算混合氣體總質(zhì)量，由質(zhì)量守恒定律可知W的質(zhì)量等于混合氣體總質(zhì)量，再根據(jù)M=$\frac{m}{n}$計算W的摩爾質(zhì)量．

解答 解：令W的物質(zhì)的量為2mol，由方程式2W$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$A↑+2B↑+4C↑，可知混合氣體總物質(zhì)的量為1mol+2mol+4mol=7mol，
混合氣體對氫氣的相對密度為11.43，則混合氣體平均摩爾質(zhì)量=2g/mol×11.43=22.86g/mol，混合氣體總質(zhì)量=7mol×22.86g/mol，由質(zhì)量守恒定律可知W的質(zhì)量等于混合氣體總質(zhì)量，故W的摩爾質(zhì)量=$\frac{7mol×22.86g/mol}{2mol}$=80.01g/mol，
故選D．

點評 本題考查物質(zhì)的量計算、化學(xué)方程式計算，難度不大，關(guān)鍵是理解相同條件下氣體的摩爾質(zhì)量和氣體的密度成正比，注意掌握摩爾質(zhì)量的計算方法．