在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：aX（g）+bY（g）?cZ（g）+d W（g）．反應(yīng)達平衡后保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來的
1
2
，當(dāng)再次達平衡時，W的濃度為原平衡時的1.8倍．下列敘述中不正確的是（　�。�
A、平衡向逆反應(yīng)方向移動
B、a+b＜c+d
C、Z的體積分?jǐn)?shù)增加
D、X的轉(zhuǎn)化率下降
考點：化學(xué)平衡的影響因素
專題：
分析：在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g），反應(yīng)達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達到平衡時，不考慮平衡移動，只考慮體積改變，W濃度應(yīng)為原來的2倍，題干中W的濃度為原平衡的1.8倍，說明平衡逆向進行，依據(jù)平衡移動方向分析選項．
解答： 解：在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g），反應(yīng)達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達到平衡時，不考慮平衡移動，只考慮體積改變，W濃度應(yīng)為原來的2倍，題干中W的濃度為原平衡的1.8倍，說明平衡逆向進行，依
A、依據(jù)條件改變分析判斷平衡逆向進行，故A正確；
B、壓縮容器體積，壓強增大，平衡逆向進行，所以逆向是氣體體積減小的反應(yīng)，所以a+b＜c+d，故B正確；
C、反應(yīng)平衡逆向進行，Z的體積分?jǐn)?shù)減小，故C錯誤；
D、平衡逆向進行，X轉(zhuǎn)化率減小，故D正確；
故選C．
點評：本題考查化學(xué)平衡的判斷和影響因素分析，掌握平衡移動原理是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　�。�
A、做一次完整的中和熱測定實驗，溫度計至少需使用3次
B、在有鹽橋構(gòu)成的銅（硫酸銅）-鋅（硫酸鋅）原電池中，鹽橋中的陽離子移向電池的鋅極
C、利用蓋斯定律可間接計算通過實驗難測定的反應(yīng)的反應(yīng)熱
D、可以借助分光光度計采用比色的方法測定某反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下列的有機物合成路線回答問題：

（1）寫出A、B的結(jié)構(gòu)簡式：A
 
、B
 
．
（2）寫出各步反應(yīng)類型：①
 
②
 
③
 
．
（3）寫出②、③的反應(yīng)方程式：
②
 
，
③
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

烴A的結(jié)構(gòu)簡式為：

（1）用系統(tǒng)命名法命名烴A
 
，烴A的一氯化物具有不同沸點的產(chǎn)物有
 
種
（2）已知烴A中伯、仲、叔、季碳原子各有6個、4個、2個和1個，試判斷在烷烴C7H16中，具有3個伯碳原子的同分異構(gòu)體有
 
種
（3）烷烴B中含有4個伯碳原子、1個仲碳原子和2個叔碳原子，則烴B的分子式為
 
寫出烴B可能具有的結(jié)構(gòu)簡式和他們的系統(tǒng)名稱：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某強酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-中的若干種，現(xiàn)取X溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程及產(chǎn)物如下：下列說法正確的是（　�。�
A、X中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42-
B、溶液E和氣體F不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
C、X中肯定不存在CO32-、SO32-、C1-
D、沉淀I是A1（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、可逆反應(yīng)不可以自發(fā)進行
B、催化劑可以加塊反應(yīng)速率，也可增大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
C、當(dāng)有多個反應(yīng)參加時，使用催化劑，可增加目標(biāo)產(chǎn)物的產(chǎn)率
D、H2與O2點燃生成H2O，H2O電解產(chǎn)生H2與O2，說明該反應(yīng)可逆

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Al、Fe、Cu、S等都是中學(xué)化學(xué)常見元素
（1）某混合物由Al2O3、Cu2O、Fe3O4組成，將該混合物進行如下處理：
①濾渣A的化學(xué)成分為
 
（填化學(xué)式），則上述過程中，含“銅”物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O、
 

②濾液A中有無Fe3+？
 
（填“有”或“無”）實驗方法是
 
（所述實驗方法需與前一填空結(jié)論一致）．
③向濾液A中加入過量NaOH溶液時，Al3+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 

（2）CuFeS2中Fe元素的化合價為
 
，CuFeS2與氧氣反應(yīng)可得產(chǎn)物Cu2S、FeS和SO2氣體，則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為
 
（填化學(xué)式）
（3）硫酸廠尾氣中含有較多的SO2氣體，為變廢為寶，某實驗小組設(shè)計了如下兩種方法進行二氧化硫的回收利用．
①以水為吸收劑，將吸收也水微熱，向其中通入SO2和過量的空氣，SO2幾乎被完全吸收，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

②利用電化學(xué)法將尾氣中的SO2氣體轉(zhuǎn)化為氮肥硫酸銨，模擬裝置如圖2所示，試寫出SO2氣體發(fā)生的電極反應(yīng)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，飽和石灰水的溶解度為s g，密度為 ρg/mL，向足量該飽和溶液中加入 m g CaO，充分作用后，恢復(fù)到原來溫度，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、最終得到沉淀的質(zhì)量大于
37m
28
g
B、該飽和溶液質(zhì)量百分比濃度為：
s
100+s
%
C、最終所得溶液PH不變
D、該飽和溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為：
1000ρs
74(100+s)
mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是（　　）
A、Cl2通入FeCl2溶液中
B、CO2通入Ca（OH）2溶液中
C、將AlCl3溶液滴入 NaOH 溶液中
D、CO2通入BaCl2溶液中

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同步練習(xí)冊答案