1．觀察下列幾個(gè)裝置示意圖，有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．裝置②的待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連
B．裝置①中陰極上析出紅色固體
C．裝置③閉合開(kāi)關(guān)后，外電路電子由a極流向b極
D．裝置④的X電極是外接電源的正極

分析 A、根據(jù)在電鍍池中，鍍件金屬應(yīng)該做陰極，鍍層金屬做陽(yáng)極判斷；
B、電解池的陽(yáng)極是電解質(zhì)中的陰離子失電子的過(guò)程；
C、在燃料電池中，電子從負(fù)極流向正極；
D、和電源正極相連的電極是陽(yáng)極，陽(yáng)極金屬易被氧化．

解答 解：A、在電鍍池中，鍍件金屬應(yīng)該做陰極，應(yīng)與電源負(fù)極相連，故A錯(cuò)誤；
B、裝置①中陰極上是電解質(zhì)中的銅離子得電子生成銅的過(guò)程，所以析出紅色固體，故B正確；
C、裝置③閉合電鍵后，形成燃料電池，通氫氣的極是負(fù)極，同氧氣的極是正極，電子從負(fù)極流向正極，即由a極流向b極，故C正確；
D、裝置④中，和電源正極X相連的電極鐵是陽(yáng)極，陽(yáng)極鐵易被氧化而腐蝕，達(dá)不到防腐蝕的目的，故D錯(cuò)誤．
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生原電池和電解池的工作原理知識(shí)，注意平時(shí)知識(shí)的積累是解題的關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．節(jié)能減排是中國(guó)轉(zhuǎn)型發(fā)展的必經(jīng)之路，工業(yè)生產(chǎn)中聯(lián)合生產(chǎn)是實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排的重要措施，如圖是幾種工業(yè)生產(chǎn)的聯(lián)合生產(chǎn)工藝：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置甲為電解池（惰性電極），根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：A為Cl2（填化學(xué)式），陰極反應(yīng)式為2H++2e-=H2 ↑．
（2）裝置丙的反應(yīng)物為T(mén)i，而裝置戊的生成物為T(mén)i，這兩個(gè)裝置在該聯(lián)合生產(chǎn)中并不矛盾，原因是進(jìn)入裝置丙的Ti含有的雜質(zhì)較多，從裝置戊中出來(lái)的Ti較為純凈裝置戊進(jìn)行反應(yīng)時(shí)需要的環(huán)境為C（填字母序號(hào)）．
A．HCl氣體氛圍中      B．空氣氛圍中        C．氬氣氛圍中      D．水中
（3）裝置乙中發(fā)生的是工業(yè)合成甲醇的反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H＜0．
①該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）如下表：
溫度/℃250350
K2.041x
符合表中的平衡常數(shù)x的數(shù)值是B（填字母序號(hào)）．
A．0      B．0.012      C．32.081      D．100
②若裝置乙為容積固定的密閉容器，不同時(shí)間段各物質(zhì)的濃度如下表：
c（CO）/mol•L-1c（H2）/mol•L-1c（CH3OH）/mol•L-1
0min0.8mol•L-11.6mol•L-10
2min0.6mol•L-1y0.2mol•L-1
4min0.3mol•L-10.6mol•L-10.5mol•L-1
6min0.3mol•L-10.6mol•L-10.5mol•L-1
反應(yīng)從2min到4min之間，H2的平均反應(yīng)速率為0.3mol•L-1•min-1，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為62.5%，反應(yīng)在第2min時(shí)改變了反應(yīng)條件，改變的條件可能是A（填字母序號(hào)）．
A．使用催化劑     B．降低溫度     C．增加H2的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．醫(yī)藥中間體化合物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列有關(guān)化合物X的說(shuō)法正確的是（　　）
A．X的分子式為C16H11O4
B．X分子中有三種不同的官能團(tuán)
C．1 mol化合物X最多能與3 mol NaOH反應(yīng)
D．X分子中兩個(gè)苯環(huán)一定處于同一平面

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時(shí)間后，b極附近溶液呈紅色．下列說(shuō)法正確的是（　　）
①X是正極，Y是負(fù)極                  ②a是陰極，b是陽(yáng)極
③CuSO4溶液的pH值逐漸減小      ④NaCl溶液的pH減�。�
A．①③B．②③C．①④D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式：硫酸銨（NH4）2SO4=2NH4++SO42-；氫氧化鋇Ba（OH）2=Ba2++2OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH 固體配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL
（1）計(jì)算本實(shí)驗(yàn)中需稱(chēng)量的NaOH固體的質(zhì)量是10.0g
（2）配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：①稱(chēng)量 ②計(jì)算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻 ⑨搖動(dòng)
其正確的操作順序?yàn)棰冖佗邰啖茛蔻幄撷埽ㄌ罹幪?hào)）．
（3）本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、250 mL容量瓶、膠頭滴管．
（4）某同學(xué)欲稱(chēng)量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤(pán)天平稱(chēng)量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖所示．燒杯的實(shí)際質(zhì)量為27.4g

（5）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是查漏．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié) 論
A用鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色溶液中無(wú)K+
B向溶液中先滴加稀鹽酸，再滴加BaCl2溶液先滴加稀鹽酸無(wú)現(xiàn)象，滴加BaCl2后出現(xiàn)白色沉淀溶液中一定含有SO42-
C向一定濃度的CuSO4溶液中通入適量H2S氣體出現(xiàn)黑色沉淀H2S的酸性比H2SO4強(qiáng)
D向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無(wú)NH4+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．一種新型熔融鹽燃料電池具有高發(fā)電效率．現(xiàn)用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，一極通CO氣體，另一極通O2和CO2混合氣體，其總反應(yīng)為：2CO+O2═2CO2．則下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．CO32-向正極移動(dòng)
B．負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+2CO2+4e-═2CO32-
C．負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是：CO+CO32--2e-═2CO2
D．正極發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．常溫下，向1L0.1mol•L-1CH3COONa溶液中，不斷通入HCl氣體．CH3COO-與CH3COOH 的變化趨勢(shì)如圖所示（假設(shè)HCl完全吸收且不考慮CH3COOH揮發(fā)及溶液體積變化），下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液小
B．在M點(diǎn)時(shí)，n（H+）-n（OH-）=（0.05-a ）mol
C．隨著HCl的加入，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}COO{H}^{-}）}$不斷減小
D．當(dāng)n（HCl）=0.1mol時(shí)，c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）

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