Question

11．節(jié)能減排是中國轉(zhuǎn)型發(fā)展的必經(jīng)之路，工業(yè)生產(chǎn)中聯(lián)合生產(chǎn)是實現(xiàn)節(jié)能減排的重要措施，如圖是幾種工業(yè)生產(chǎn)的聯(lián)合生產(chǎn)工藝：

請回答下列問題：
（1）裝置甲為電解池（惰性電極），根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關系可知：A為Cl₂（填化學式），陰極反應式為2H⁺+2e^-=H₂ ↑．
（2）裝置丙的反應物為Ti，而裝置戊的生成物為Ti，這兩個裝置在該聯(lián)合生產(chǎn)中并不矛盾，原因是進入裝置丙的Ti含有的雜質(zhì)較多，從裝置戊中出來的Ti較為純凈裝置戊進行反應時需要的環(huán)境為C（填字母序號）．
A．HCl氣體氛圍中      B．空氣氛圍中        C．氬氣氛圍中      D．水中
（3）裝置乙中發(fā)生的是工業(yè)合成甲醇的反應：CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H＜0．
①該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）如下表：

溫度/℃	250	350
K	2.041	x

符合表中的平衡常數(shù)x的數(shù)值是B（填字母序號）．
A．0      B．0.012      C．32.081      D．100
②若裝置乙為容積固定的密閉容器，不同時間段各物質(zhì)的濃度如下表：

	c（CO）/mol•L-1	c（H2）/mol•L-1	c（CH3OH）/mol•L-1
0min	0.8mol•L-1	1.6mol•L-1	0
2min	0.6mol•L-1	y	0.2mol•L-1
4min	0.3mol•L-1	0.6mol•L-1	0.5mol•L-1
6min	0.3mol•L-1	0.6mol•L-1	0.5mol•L-1

反應從2min到4min之間，H₂的平均反應速率為0.3mol•L^-1•min^-1，反應達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為62.5%，反應在第2min時改變了反應條件，改變的條件可能是A（填字母序號）．
A．使用催化劑     B．降低溫度     C．增加H₂的濃度．

Answer 1

分析 由圖可知，甲為電解飽和食鹽水生成NaOH、氫氣、氯氣，丙中Ti與氯氣反應生成四氯化鈦，乙中合成甲醇，可知A為氯氣，B為氫氣，C為NaOH，裝置戊中Na還原出Ti，應防止鈉被氧化，裝置丁中C還原二氧化鈦生成Ti和CO，裝置己是堿性條件下的甲醇燃料電池．
（1）裝置甲為電解池，用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液，A和金屬鈦反應生成四氯化鈦，故A為氯氣；電解飽和氯化鈉溶液陰極上是溶液中氫離子得到電子生成氫氣；（2）反應前有金屬鈦，戊裝置生成鈦，一開始是含有較多雜質(zhì)的鈦和氯氣反應生成四氯化鈦后再用金屬鈉還原，制得較為純凈的鈦，目的是提純鈦；金屬鈉能與空氣、水、氯化氫反應，故裝置戊反應的環(huán)境為在惰性氣體的氛圍中進行．
（3）①反應為放熱反應，故溫度升高，K減小，250℃時平衡常數(shù)為2.041，則350℃時的平衡常數(shù)小于2.041；
②反應從2min到4min之間，反應速率之比等于化學方程式計量數(shù)之比，氫氣的反應速率為CO反應速率的2倍，反應達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%，反應第2min改變了反應條件，反應速率比0-2min增大，改變的條件是加入了催化劑．

解答 解：（1）裝置甲為電解池，用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液，A和金屬鈦反應生成四氯化鈦，故A為氯氣；電解飽和氯化鈉溶液陰極上是溶液中氫離子得到電子發(fā)生還原反應生成氫氣，電極反應式為：2H⁺+2e^-=H₂ ↑，
故答案為：Cl₂；2H⁺+2e^-=H₂↑；
（2）反應前有金屬鈦，戊裝置生成鈦，前后并不矛盾，一開始是含有較多雜質(zhì)的鈦和氯氣反應生成四氯化鈦后再用金屬鈉還原，制得較為純凈的鈦，故從戊裝置中出來的金屬鈦較純凈．金屬鈉能與空氣、水、氯化氫反應，故裝置戊反應的環(huán)境為在惰性氣體的氛圍中進行，選項中只有氬氣氛圍中符合，故選C；
故答案為：進入裝置丙的Ti含有的雜質(zhì)較多，從裝置戊中出來的Ti較為純凈；C；
（3）①反應為放熱反應，故溫度升高平衡逆向進行，平衡常數(shù)K減小，250℃時平衡常數(shù)為2.041，則350℃時的平衡常數(shù)小于2.041，
故答案為：B；
②反應從2min到4min之間，反應速率之比等于化學方程式計量數(shù)之比，氫氣的反應速率為CO反應速率的2倍，V（H₂）=2V（CO）=2×$\frac{0.6mol/L-0.3mol/L}{2min}$=0.3mol•L^-1•min^-1；反應達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為$\frac{0.8mol/L-0.3mol/L}{0.8mol/L}$×100%=62.5%，反應第2min時未達到平衡狀態(tài)，改變了反應條件，反應速率比0-2min增大，說明改變的條件是加入了催化劑，選A；
故答案為：0.3mol•L^-1•min^-1；62.5%；A．

點評 本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，把握電化學原理、氧化還原反應、平衡常數(shù)與溫度、轉(zhuǎn)化率的計算、平衡移動為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，綜合性較強，題目難度中等．