18．下列關于離子的檢驗說法正確的是（　　）
A．向某溶液中滴入足量鹽酸，如觀察到無色無味的氣體產(chǎn)生，且能使澄清石灰水變渾濁，即證明溶液中必定有CO32-
B．向某無色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，無法證明溶液一定含有SO42-
C．向某無色溶液中加入少量稀氫氧化鈉溶液后，用濕潤的藍色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變紅，則說明該溶液中有NH4+
D．如透過藍色的鈷玻璃能夠觀察到紫色火焰，則一定有鉀元素，一定不含有鈉元素

分析 A．可能含有HCO3-；
B．可能生成AgCl沉淀；
C．氨氣為堿性氣體，可是紅色石蕊試紙變藍色；
D．藍色夠玻璃可濾去黃光．

解答 解：A．生成二氧化碳氣體，可能含有HCO3-，不一定含有CO32-，故A錯誤；
B．加入氯化鋇，可能生成AgCl沉淀，如檢驗硫酸根離子，應先加入鹽酸，如無現(xiàn)象，再加入氯化鋇檢驗，如生成沉淀，可說明含有硫酸根離子，故B正確；
C．氨氣為堿性氣體，可是紅色石蕊試紙變藍色，故C錯誤；
D．藍色夠玻璃可濾去黃光，如檢驗是否含有鈉元素，可直接觀察，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高頻考點，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，注意把握常見離子的鑒別方法，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在恒溫條件下，向容器中充入N2O4發(fā)生如下反應：N2O4（g）?2NO2 （g） 達到平衡時．（1）保持壓強不變，再向容器內(nèi)通入一定量的N2O4，重新達到平衡Ⅰ；（2）保持容器體積不變，再向容器內(nèi)通入一定量的N2O4重新達到平衡Ⅱ．平衡Ⅰ、平衡Ⅱ與原平衡相比，N2O4的轉化率（　�。�
A．不變、減小B．增大、減小C．減小、增大D．不變、增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．（1）根據(jù)氧化還原反應2H2+O2═2H2O，設計成燃料電池，負極通的氣體應是H2，正極通的氣體應是O2．
（2）根據(jù)選擇電解質(zhì)溶液的不同，填寫下表：
電解質(zhì)溶液H2SO4溶液KOH溶液
負極反應式
正極反應式
溶液的pH變化
（3）若把H2改為CH4，KOH作電解質(zhì)，則負極反應式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述正確的是（　�。�
A．體積比1：1B．體積比11：16C．分子個數(shù)比1：1D．密度比11：16

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某化學實驗小組利用圖所有儀器連接而成制備氮化鎂，并探究其實驗

（1）裝置A中反應的化學方程式為2NaNO2+（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2N2↑+Na2SO4+4H2O．
（2）按氣流方向的連接順序是（填入儀器接口字母編號）：a→（　h�。ā�。ā�。ā　）→（　d�。ā　）→（　b�。�  （　c　）→j．
（3）裝置E的作用是作安全瓶，防倒吸．
（4）能否將C與D的位置對調(diào)并說明理由否，對調(diào)后不能除去水蒸氣
（5）反應過程中，裝置F中的末端導管必須始終插入水中，目的是防止反應過程中空氣進入硬質(zhì)玻璃管
（6）請用化學方法確定是否有氮化鎂生成，寫出實驗操作及現(xiàn)象取少量產(chǎn)物于試管中，加適量蒸餾水溶解，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍，證明有氮化鎂生成
（7）數(shù)據(jù)記錄如下：
空硬質(zhì)玻璃管質(zhì)量硬質(zhì)玻璃管與鎂的質(zhì)量硬質(zhì)玻璃管與產(chǎn)物的質(zhì)量
142.312g142.480g142.550g
計算得到實驗式MgxN2，其中x=2.8
②若沒有裝置D，請比較x與3的大小，并給出判斷依據(jù)x＜3，若沒有裝置D，氮氣中混有氧氣，產(chǎn)物中混有MgO，等質(zhì)量的Mg分別與O2、N2反應時，生成MgO的質(zhì)量大于Mg3N2，導致計算樣品中N元素質(zhì)量偏大，故因此$\frac{n（Mg）}{n（O）}$＜$\frac{3}{2}$，即x＜3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．顛茄酸酯（J）是一種潰瘍病治療的輔助藥物，其合成路線如下：

試回答下列問題：
（1）烴B其相對分子質(zhì)量小于118，分子中氫的質(zhì)量分數(shù)為7.69%，且反應1為加成反應，則X的名稱為乙炔．B含有的官能團是（或碳碳雙鍵）．
（2）G→H 的反應類型為取代反應．
（3）C的結構簡式為．
（4）反應3的化學方程式為．
（5）化合物I有多種同分異構體，同時滿足下列條件的結構有6種．
①能發(fā)生水解反應和銀鏡反應；②能與FeC13發(fā)生顯色反應；③苯環(huán)上有四個取代基，且苯環(huán)上一鹵代物只有一種
（6）參照顛茄酸酯的合成路線，設計一條以 為起始原料制備 的合成路線．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．對于數(shù)以千萬計的化學物質(zhì)和為數(shù)更多的化學反應，分類法的作用幾乎是無可替代的．
（1）現(xiàn)有下列6種物質(zhì)：SO2，SiO2，CaO，MgO，F(xiàn)e2O3，Na2O2按照不同的分類標準，它們中有一種物質(zhì)與其他5種有明顯的不同，請找出這種物質(zhì)，并寫出依據(jù)（寫出兩種分類方法）：
①SO2常溫常壓下是氣體，其余是固體；
②Na2O2是過氧化物，其余為酸性氧化物或堿性氧化物．
（2）用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入1mol/L的FeCl3溶液，可制得一種紅褐色膠體．
①反應的化學方程式為FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl．
②如何用較簡單的方法判斷膠體是否制備成功？若該分散系能產(chǎn)生丁達爾效應，則制備成功；否則，不成功．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法中正確的是（　�。�
A．1L0.1mol/L乙酸溶液中 H+數(shù)為0.1NA
B．16g甲烷分子中所含質(zhì)子數(shù)為10NA
C．0.1molCnH2n+2中含有的C-C鍵數(shù)為0.1nNA
D．標準狀況下，2.24LCHCl3含有的分子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．檸檬酸亞鐵（FeC6H6O7）是一種易吸收的高效鐵制劑，可由綠礬（FeSO4•7H2O）通過下列反應制備：FeSO4+Na2CO3═FeCO3↓+Na2SO4   FeCO3+C6H8O7═FeC6H6O7+CO2↑+H2O．
下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計算）．
金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Al3+3.05.0
Fe2+5.88.8
（1）制備FeCO3時，選用的加料方式是c（填字母），原因是避免生成Fe（OH）2沉淀．
a．將FeSO4溶液與Na2CO3溶液同時加入到反應容器中
b．將FeSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的反應容器中
c．將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的反應容器中
（2）生成的FeCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是取最后一次的洗滌濾液1～2 mL 于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則表明已洗滌干凈．
（3）將制得的FeCO3加入到足量檸檬酸溶液中，再加入少量鐵粉，80℃下攪拌反應．
①鐵粉的作用是防止+2價的鐵元素被氧化
②反應結束后，無需過濾，除去過量鐵粉的方法是加入適量檸檬酸讓鐵粉反應完全．
（4）最后溶液經(jīng)濃縮、加入適量無水乙醇、靜置、過濾、洗滌、干燥，獲得檸檬酸亞鐵晶體．分離過程中加入無水乙醇的目的是降低檸檬酸亞鐵在水中的溶解量，有利于晶體析出．

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