【題目】下列與化學(xué)概念有關(guān)的說法或化學(xué)用語(yǔ)不正確的是（ ）

A. 用石墨作電極電解NH4Cl溶液的陽(yáng)極反應(yīng)式為：2Cl－－2e－＝Cl2↑

B. 由Al、Cu、濃硝酸組成的原電池，其正極反應(yīng)式為：NO3－＋2H＋＋e－= NO2↑＋H2O

C. 由Al、Mg、NaOH組成的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al－3e－+3OH－ = Al(OH)3↓

D. Mg(OH)2固體在溶液中存在溶解平衡： Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH－(aq)，該固體可溶于NH4Cl溶液

【答案】C

【解析】A. 用石墨作電極電解NH4Cl溶液的陽(yáng)極是氯離子失去電子，反應(yīng)式為：2Cl－－2e－＝Cl2↑，A正確；B. 常溫下鋁在濃硝酸中鈍化，由Al、Cu、濃硝酸組成的原電池，其正極是鋁，反應(yīng)式為：NO3－＋2H＋＋e－=NO2↑＋H2O，B正確；C. 鋁能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，由Al、Mg、NaOH組成的原電池，其負(fù)極是鋁，反應(yīng)式為：Al－3e－+4OH－ = AlO2－＋2H2O，C錯(cuò)誤；D. Mg(OH)2固體在溶液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH－(aq)，銨根能結(jié)合氫氧根，所以該固體可溶于NH4Cl溶液，D正確，答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向KOH溶液中通入11.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣恰好完全反應(yīng)生成三種含氯鹽： 0.7molKCl、0.2molKClO和X。則X是

A. 0.1molKClO4 B. 0.1molKClO3

C. 0.2molKClO2 D. 0.1molKClO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中只有T為金屬元素。

下列判斷錯(cuò)誤的是

A. 原子半徑：T > Q

B. 元素非金屬性：Q > R

C. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞Q

D. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性： W > Q

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源。除從海水中可制得食鹽外，還可以制取鎂、鉀、溴及其化工產(chǎn)品。從海水中制取金屬鎂、溴的化工流程圖如下：

已知：MgO的熔點(diǎn)為28000C，MgCl2的熔點(diǎn)為7120C。

回答下列問題：

（1）操作2的方法是_____________，操作3具體指_____________________。

（2）操作1粗鹽精制主要是要除掉粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42- 離子，以下試劑合理的組合是________

① 稀鹽酸 ② NaOH ③ Na2CO3 ④ BaCl2

a.②③④① b.③②④① c.④②③① d.④③①②

（3）SO2水溶液可以起到富集溴的目的，該溶液吸收溴的離子反應(yīng)方程式是____________ 。

（4）寫出電解MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式______________________。

（5）有同學(xué)認(rèn)為：上述流程過于復(fù)雜，可直接加熱Mg(OH)2得到MgO，再電解熔融的MgO制取金屬鎂，這樣可簡(jiǎn)化實(shí)驗(yàn)步驟，體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)約性原則。你同意該同學(xué)的想法嗎？_______（填“同意”或“不同意”），請(qǐng)說出你同意或不同意的理由____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)并且不引入新的雜質(zhì)，所用試劑和方法正確的是(　 　)

選項(xiàng)

物質(zhì)

雜質(zhì)

除雜質(zhì)所用試劑和方法

A

CO

CO2

通入灼熱的CuO

B

KNO3

K2SO4

BaCl2溶液,過濾

C

Cu

CuO

稀硫酸,過濾

D

CaCO3

CaO

鹽酸,過濾

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水所含原子數(shù)為3NA

B. 1L 1mol/LCuCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為NA

C. 常溫常壓下，11.2L氯化氫氣體中含有的分子數(shù)為0.5NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣中含氫原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一元酸HA溶液中，加入一定量強(qiáng)堿MOH溶液后，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中，下列判斷一定正確的是（ ）

A. c(A－)≥c(M＋)

B. c(A－)＝c(M＋)

C. 若MA不水解，則c(OH－)<c(H＋)

D. 若MA水解，則c(OH－)>c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，可減少污染。

（1）在傳統(tǒng)催化劑并加熱條件下可實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化：4HCl+O22H2O+2Cl2請(qǐng)標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__________，該反應(yīng)表明氧化性：O2______Cl2（選填“>”、“<”或“=”）。若產(chǎn)生3.55g Cl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：___________。

已知：新型RuO2催化劑對(duì)上述HCl轉(zhuǎn)化為Cl2的總反應(yīng)具有更好的催化活性。

（2）新型RuO2催化劑的使用對(duì)于平衡常數(shù)的影響是：__________（選填“變大了”、“變小了”或“無影響”）。 實(shí)驗(yàn)測(cè)得在一定壓強(qiáng)下，該反應(yīng)的HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的αHCl—T曲線如下圖，該反應(yīng)是__________（選填“放熱反應(yīng)”、“吸熱反應(yīng)”或“沒有明顯的放熱或吸熱”）；A、B兩點(diǎn)的平衡常數(shù)K(A)與K(B)中較大的是____________________。

（3）若其它條件不變，壓縮體積使壓強(qiáng)增大，則αHCl將__________（選填“增大”、“減小”或“不變”），并簡(jiǎn)要說明理由：___________________。

（4）一定條件下，2升密閉容器中，測(cè)得反應(yīng)過程中n(Cl2)的數(shù)據(jù)如下：

（min）

0

2.0

4.0

6.0

8.0

n(Cl2)/10-3mol

0

1.8

3.7

5.4

7.2

計(jì)算2.0~6.0min內(nèi)以HCl的變化表示的反應(yīng)速率_________________。

（5）Cl2用途廣泛，寫出用Cl2制備漂粉精的化學(xué)方程式：______________。

其中漂粉精的有效成分是：_________________（填物質(zhì)名稱），它在空氣中易變質(zhì)的主要原因是：_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化合物中，核磁共振氫譜只出現(xiàn)3個(gè)峰且峰面積之比為3:2:2的是(　　)

A. A B. B C. C D. D

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