下列表示不正確的是（　�。�
A、1mol H2
B、1mol蘋果
C、1mol N
D、1mol H2SO4
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的單位--摩爾
專題：化學(xué)用語(yǔ)專題
分析：物質(zhì)的量表示含有一定數(shù)目微觀粒子的集體，不能用來(lái)表示宏觀物質(zhì)，單位是mol，用物質(zhì)的量表示微粒時(shí)，必須證明具體的粒子名稱，常用粒子的元素符號(hào)表示，據(jù)此進(jìn)行判斷．
解答： 解：A．1molH2表示氫氣的物質(zhì)的量為1mol，該表示合理，故A正確；
B．蘋果是宏觀物質(zhì)，物質(zhì)的量表示含有一定數(shù)目微觀粒子的集體，不能用來(lái)表示宏觀物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C． 1molN表示1mol氮原子，該表示方法合理，故C正確；
D．1mol硫酸表示1mol硫酸分子，該表示合理，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量的表示方法，題目難度不大，試題注重了基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意明確物質(zhì)的量的概念及正確表示方法，注意用物質(zhì)的量表示粒子時(shí)，必須指明具體的粒子．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

酸雨的形成主要是由于（　�。�
A、森林遭遇亂砍濫伐，破壞了生態(tài)平衡
B、工業(yè)上大量燃燒含硫燃料
C、大氣中二氧化碳的含量增多
D、使用氟利昂等制冷劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子最外層電子數(shù)之和10，A與C同主族，B原子的最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是（　�。�
A、原子半徑：A＜B＜C
B、A的氫化物穩(wěn)定性小于C的氫化物穩(wěn)定性
C、三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均可由化合反應(yīng)得到
D、高溫下，B單質(zhì)能置換出A單質(zhì)，A單質(zhì)能置換出C單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中所含原子數(shù)目相等的是（　�。�
A、34gH2O2和18gH2O
B、2gO3和2gO2
C、5gCO和10gN2
D、1gH2和8gO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大
B、有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大
C、活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞
D、升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了反應(yīng)物中活化分子的百分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、1.0mol?L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B、甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
C、由水電離出的c（H+）=1×10-13 mol/L的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、Br-
D、pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將350L HCl氣體溶于 1L 水中，所得鹽酸的密度為 1.19g/cm3求：
（1）所得鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）
（2）所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度（結(jié)果保留4位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上在合成塔中采用下列反應(yīng)合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=Q kJ/mol
（1）判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（填字母序號(hào)）
 
．
a、生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等    b、混合氣體的密度不變
c、CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化    d、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
（2）下表所列數(shù)據(jù)是該可逆反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①由表中數(shù)據(jù)判斷Q
 
0（填“＞”、“＜”或“=”），該反應(yīng)在
 
（填“較高”或“較低”）溫度下有利于自發(fā)進(jìn)行．
②某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡測(cè)得c（CO）=0.2mol/L，此時(shí)對(duì)應(yīng)的溫度為_
 
；CO的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（3）請(qǐng)?jiān)趫D中畫出壓強(qiáng)不同，平衡時(shí)甲醇的體積分?jǐn)?shù)（φ）隨溫度（T）變化的兩條曲線（在曲線上標(biāo)出P1、P2、，且p1＜P2）
（4）要提高CO的轉(zhuǎn)化率且提高反應(yīng)速率，可以采取的措施是
 
（填字母序號(hào)）．
a、升溫  b、加入催化劑  c、增加CO的濃度 d、通入H2加壓  e、通人惰性氣體加壓    f．、分離出甲醇
（5）已知一定條件下，CO與H2在催化劑的作用下生成5molCH3OH時(shí)，能量的變化為454kJ．在該條件下，向容積相同的3個(gè)密閉容器中，按照甲、乙、丙三種不同的投料方式加人反應(yīng)物，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器甲乙丙
反應(yīng)物投入量1molCO
2molH2		1molCH3OH2molCH3OH
平衡
時(shí)數(shù)
據(jù)		CH3OH的濃度（mol?L-1）c1c2c3
反應(yīng)吸收或放出的能量（KJ）abc
體系壓強(qiáng)（Pa）P1P2P3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率α1α2α3
下列說(shuō)法正確的是
 
（填字母序號(hào)）．
A、2c1＞c3   B、a+b＜90.8    C、2P2＜P3      D、α1+α3＜1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液中溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M g/mol，密度為ρg/mL，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c mol/L．取a mL此溶液，其中含有m g溶質(zhì)．
（1）用含a、m等的代數(shù)式表示其物質(zhì)的量濃度的關(guān)系式為
 
．
（2）用題中代表數(shù)據(jù)的字母表示溶液的密度的關(guān)系式為
 
．
（3）用題中代表數(shù)據(jù)的字母表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系式為
 
．

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