Question

短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子最外層電子數(shù)之和10，A與C同主族，B原子的最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是（　�。�

• A、原子半徑：A＜B＜C
• B、A的氫化物穩(wěn)定性小于C的氫化物穩(wěn)定性
• C、三種元素的最高價氧化物對應的水化物均可由化合反應得到
• D、高溫下，B單質(zhì)能置換出A單質(zhì)，A單質(zhì)能置換出C單質(zhì)

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，B原子的最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù)，A和C屬于同一主族且C的原子序數(shù)大于A且屬于短周期元素，所以A不能位于第三周期，所以A的次外層為K層，則B的最外層電子數(shù)是2，它們的原子最外層電子數(shù)之和10，A、C的組成電子數(shù)是4，則A是C元素、B是Mg元素、C是Si元素，再結(jié)合題目分析解答．

解答： 解：短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，B原子的最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù)，A和C屬于同一主族且C的原子序數(shù)大于A且屬于短周期元素，所以A不能位于第三周期，所以A的次外層為K層，則B的最外層電子數(shù)是2，它們的原子最外層電子數(shù)之和10，A、C的組成電子數(shù)是4，則A是C元素、B是Mg元素、C是Si元素，
A．原子電子層數(shù)越大，其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑大小順序是B＞C＞A，故A錯誤；
B．非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性A＞C，所以A的氫化物穩(wěn)定性大于C的氫化物穩(wěn)定性，故B錯誤；
C．氧化鎂、二氧化硅都不和水反應，所以B、C兩種元素的最高價氧化物的水化物不能由化合反應得到，故C錯誤；
D.2Mg+CO₂

點燃  .

C+2MgO、2C+SiO₂

高溫  .

Si+2CO↑，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了原子結(jié)構(gòu)和元素周期律關系，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素周期表結(jié)構(gòu)確定元素，再結(jié)合元素周期律分析解答，知道氫化物穩(wěn)定性與非金屬性強弱的關系，易錯選項是D，注意鎂和二氧化碳的置換反應，為易錯點．