Question

【題目】甲，乙兩燒杯中各盛有500ml，相同濃度的鹽酸和氫氧化鈉溶液。向兩個燒杯中分別加入18.0g的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后，測得生成的氣體體積比為甲：乙=1:2，則下列說法正確的是

①甲燒杯中鹽酸不足。

②乙燒杯中金屬鋁過量。

③甲燒杯中生成的氣體體積為11.2L

④乙燒杯中的c(NaOH)=2mol/L

A.①③B.①④C.②③D.②④

Answer 1

【答案】B

【解析】

發(fā)生的反應(yīng)分別為2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，鋁粉質(zhì)量一定，鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，若酸、堿足量，生成氣體物質(zhì)的量相同；鋁粉都過量，酸、堿不足，生成氣體物質(zhì)的量之比為1:3，而實際反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積比為甲:乙=1:2，說明Al與鹽酸反應(yīng)時，鹽酸不足，Al與堿反應(yīng)時堿過量，

設(shè)18.0Al與氫氧化鈉完全反應(yīng)生成氫氣物質(zhì)的量為x mol，則：

2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑

2 3

x mol，則，解得x=1，

則Al與鹽酸反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量0.5mol，

設(shè)鋁與鹽酸反應(yīng)時HCl的物質(zhì)的量為y mol，則：

2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑

6 3

y mol 0.5mol ，則，解得y=1mol，

則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為，

①經(jīng)分析知，甲燒杯中鹽酸不足，①正確；

②乙燒杯中氫氧化鈉足量，金屬鋁不足，②錯誤；

③甲燒杯中生成的氫氣0.5mol，但是沒有標(biāo)明是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能計算其體積，③錯誤；

④已知鹽酸和氫氧化鈉溶液的濃度相同，則乙燒杯中的c(NaOH)=2mol/L，④正確；

綜上所述，①④正確，B項正確；

答案選B。