【題目】（1）配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式，并用單線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。___。

3Cu＋8HNO33Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

（2）用KMnO4氧化鹽制備氯氣。反應(yīng)方程式如下：2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

此反應(yīng)中氧化劑是__，氧化產(chǎn)物是__。若有1molKMnO4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__。

【答案】 KMnO4 Cl2 5mol

【解析】

（1）銅在反應(yīng)時(shí)失電子，化合價(jià)升高，而硝酸中的N原子得電子，化合價(jià)降低；

（2）反應(yīng)中Mn的化合價(jià)降低，KMnO4作氧化劑；Cl2為還原劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物，為還原產(chǎn)物； KMnO4參加反應(yīng)，化合價(jià)由+7變?yōu)?/span>+2，1mol時(shí)得5mol電子。

（1）銅在反應(yīng)時(shí)失電子，化合價(jià)升高，而硝酸中的N原子得電子，化合價(jià)由+5變?yōu)?/span>+2降低，則單線橋法為；

（2）氧化劑得電子，化合價(jià)降低，被還原，生成還原產(chǎn)物，還原劑失電子，化合價(jià)升高，被氧化生成氧化產(chǎn)物，反應(yīng)中Mn的化合價(jià)降低，KMnO4作氧化劑；Cl2為還原劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物，為還原產(chǎn)物； KMnO4參加反應(yīng)，化合價(jià)由+7變?yōu)?/span>+2，1mol時(shí)得5mol電子。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要90mL 2.0 mol·L-1的Na2CO3溶液，現(xiàn)用無(wú)水碳酸鈉粉末配制。請(qǐng)回答下列問題：

（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求，選擇實(shí)驗(yàn)儀器：________________

A．50mL容量瓶； B．100mL容量瓶； C．玻璃棒；

D．100mL量筒； E．托盤天平； F．藥匙

（2）若要實(shí)施配制，除上述儀器外，尚缺的儀器是 ______________________。

（3）容量瓶在使用前必須進(jìn)行的操作是__________________________。

（4）計(jì)算需要的無(wú)水碳酸鈉的質(zhì)量（要有計(jì)算過程）___________

（5）配制過程簡(jiǎn)述為以下各步：其正確的操作順序?yàn)?/span>___________________ (填各步驟序號(hào))。

A．冷卻至室溫； B．洗滌并移液； C．稱�。� D．溶解； E．搖勻裝瓶； F．定容； G．移液

（6）在配制過程中，下列情況對(duì)濃度有何影響?

①容量瓶用蒸餾水洗凈后，沒等到干燥，就移入溶液定容，則所配溶液的濃度___________ （填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”，下同）；

②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不小心有溶液濺在瓶外，則所配溶液的濃度________________

③定容時(shí)若俯視刻度線，則所配溶液的濃度________________

④若在滴加蒸餾水時(shí)，不慎超過了刻度線，則所配溶液的濃度______此時(shí)應(yīng)如何處理？_________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被還原為NO氣體）。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。下列分析或結(jié)果不正確的是

A. 混合酸中HNO3物質(zhì)的量濃度為2mol/L

B. OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣

C. 原混合酸中H2SO4物質(zhì)的量為0.4 mol

D. 第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以下是某化學(xué)課外活動(dòng)小組配制500mL3.5mol·L－1NaOH溶液的操作。

（1）請(qǐng)寫出下列儀器的名稱：儀器a___，儀器b ___。

（2）配制溶液時(shí)，所用容量瓶上標(biāo)有的數(shù)據(jù)為___。

（3）在配制過程中，玻璃棒所起的作用有___。

（4）容量瓶使用前，要檢驗(yàn)是否漏水，檢驗(yàn)是否漏水的實(shí)驗(yàn)操作為___。

（5）請(qǐng)你按照配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的具體操作排出操作的順序：

以上步驟中，正確的操作步驟順序?yàn)?/span>F→ → → → → (填序號(hào))。___。

（6）上述操作的圖示中存在錯(cuò)誤的是___(填序號(hào)，用大寫字母)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某烴的含氧衍生物的球棍模型如圖所示（圖中球與球之間連線代表化學(xué)鍵單鍵或雙鍵）。下列關(guān)于該有機(jī)物的說法正確的是（ ）

A.該有機(jī)物的名稱是乙酸乙酯

B.該有機(jī)物能使Br2的CCl4或酸性高錳酸鉀褪色，原理相同

C.該有機(jī)物能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)和消去反應(yīng)

D.該有機(jī)物的同分異構(gòu)體中能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣體的鏈狀結(jié)構(gòu)只有3種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲，乙兩燒杯中各盛有500ml，相同濃度的鹽酸和氫氧化鈉溶液。向兩個(gè)燒杯中分別加入18.0g的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后，測(cè)得生成的氣體體積比為甲：乙=1:2，則下列說法正確的是

①甲燒杯中鹽酸不足。

②乙燒杯中金屬鋁過量。

③甲燒杯中生成的氣體體積為11.2L

④乙燒杯中的c(NaOH)=2mol/L

A.①③B.①④C.②③D.②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測(cè)儀，具有自動(dòng)吹氣流量偵測(cè)與控制的功能，非常適合進(jìn)行現(xiàn)場(chǎng)酒精檢測(cè)。下列說法不正確的是

A. 電流由O2所在的鉑電極經(jīng)外電路流向另一電極

B. O2所在的鉑電極處發(fā)生還原反應(yīng)

C. 該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：CH3CH2OH＋3H2O－12e－="=" 2CO2↑＋12H＋

D. 微處理器通過檢測(cè)電流大小而計(jì)算出被測(cè)氣體中酒精的含量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池， 裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問題：

⑴（8分）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則

①電解池中X極上的電極反應(yīng)式是 。

在X極附近觀察到的現(xiàn)象是 。

②Y電極上的電極反應(yīng)式是 ，

檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是 。

⑵（6分）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則

①X電極的材料是 ，電極反應(yīng)式是

②Y電極的材料是 ，電極反應(yīng)式是

（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙烯是來(lái)自石油的重要有機(jī)化工原料。結(jié)合以下路線回答：

已知：2CH3CHO+O22CH3COOH

(1)D是高分子，用來(lái)制造包裝材料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____；

(2)反應(yīng)I的化學(xué)方程式是_____；反應(yīng)II的化學(xué)方程式是______；

(3)E有香味，實(shí)驗(yàn)室用A和C反應(yīng)制取E的裝置如圖所示。

①反應(yīng)IV的化學(xué)方程式是______，其反應(yīng)類型是____；

②試管乙中用____溶液收集E，分離出試管乙中油狀液體需要用到的儀器是___（填序號(hào)）；

a.漏斗 b.分液漏斗 c.長(zhǎng)頸漏斗

③實(shí)驗(yàn)結(jié)束，振蕩試管乙，有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，其主要原因是__________（用化學(xué)方程式表示）。

(4)產(chǎn)物CH2=CH-COOH可能發(fā)生的反應(yīng)有____（填序號(hào)）。

a.加成反應(yīng) b.取代反應(yīng) c.氧化反應(yīng) d.中和反應(yīng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案