1．下列反應(yīng)的離子方程式書寫中，正確的是（　�。�
A．氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
C．盛放燒堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，是因?yàn)椋篠iO2+2OH-═SiO32-+H2O
D．氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

分析 A．次氯酸為弱酸，離子方程式中次氯酸不能拆開；
B．二氧化碳過量，反應(yīng)生成碳酸氫根離子；
C．二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水；
D．氨水為弱堿，二者反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨．

解答 解：A．氯氣溶于水生成氯化氫和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故A錯誤；
B．向NaAlO2溶液中通入過量CO2，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，正確的離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，故B錯誤；
C．盛放燒堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，是因?yàn)槎趸枧c氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，故C正確；
D．氯化鋁溶液中加入過量的氨水，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，正確的離子方程式為：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)（　�。�
①混合氣體的壓強(qiáng)　
②混合氣體的密度　
③B的物質(zhì)的量濃度　
④混合氣體的總物質(zhì)的量　
⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量　
⑥v（C）與v（D）的比值   
⑦混合氣體的總質(zhì)量．
A．②③④⑤⑥⑦B．①③④⑤C．①②③④⑤⑦D．①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．藥物可以預(yù)防、診斷和治療疾病，很多化學(xué)試劑具有消毒殺菌功效，在中學(xué)化學(xué)范圍內(nèi)，可作為藥物的化學(xué)試劑很多，如氫氧化鋁膠囊、碳酸氫鈉粉劑等，寫出氫氧化鋁和碳酸氫鈉分別與胃酸的主要成分鹽酸作用的離子方程式Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O、HCO3-+H+=CO2↑+H2O，因此可用來治療胃酸過多．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列各物質(zhì)中，不能由化合反應(yīng)得到的是（　　）
A．FeCl3B．FeCl2C．Fe（OH）3D．H2SiO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式，只能表示一個化學(xué)反應(yīng)的是（　　）
①CO32-+2H+═CO2↑+H2O
②OH-+H+═H2O
③Ag++Cl-═AgCl↓
④Fe+Cu2+═Fe2++Cu
⑤Cl2+H2O═H++Cl-+HClO．
A．①③B．②④C．②⑤D．只有⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)．下列說法正確的是（　�。�
A．正常雨水的pH值為7.0，酸雨的pH值小于7.0
B．亞硝酸鹽常做食品防腐劑，可以大量添加于食物中
C．自然界中的固氮作用對植物的生長有害無益
D．大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的重要原因之一

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．71g氯氣中氯原子數(shù)為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNH3所含的電子數(shù)為10NA
C．5.6gFe在足量氯氣中燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O中含有分子的數(shù)目為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．當(dāng)光束通過下列分散系時，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　�。�
A．清晨的霧B．鹽水C．蔗糖溶液D．渾濁泥水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．（1）用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，可提高效益，減少污染．傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過如圖所示的催化劑循環(huán)實(shí)現(xiàn)，其中，
反應(yīng)①2HCl（g）+CuO（s）═H2O（g）+CuCl2（s）△H1   
反應(yīng)②生成1molCl2（g）的反應(yīng)熱為△H2，
則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+2H2O（g）△H=2（△H1+△H2）（反應(yīng)熱△H用含△H1和△H2的代數(shù)式表示）．
（2）在容積為1L的密閉容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g），隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．回答下列問題：
 ①該反應(yīng)的△H＞0（填“＞”或“＜”）；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如下表所示．在0～60s時段，反應(yīng)速率v（N2O4）為0.001mol•L-1•s-1；40s時C2＞0.10mol/L（填“＞”或“＜”）．
 ②100℃時達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c（N2O4）以0.0020mol•L-1•s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡．則T＞100℃（填“＞”或“＜”）．
 ③計(jì)算溫度T時反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.28mol/L．
（3）溫度T時反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半．平衡向逆反應(yīng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動，N2O4的轉(zhuǎn)化率減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”）．
時間（s）020406080
N2O4濃度
（mol/L）		0.100.06C10.040.04
NO2濃度
（mol/L）		00.08C20.120.12

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