16．下列離子方程式，只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是（　�。�
①CO32-+2H+═CO2↑+H2O
②OH-+H+═H2O
③Ag++Cl-═AgCl↓
④Fe+Cu2+═Fe2++Cu
⑤Cl2+H2O═H++Cl-+HClO．
A．①③B．②④C．②⑤D．只有⑤

分析 ①該離子方程式表示可溶性碳酸鹽和強(qiáng)酸反應(yīng)；
②該離子方程式表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的反應(yīng)；
③該離子方程式表示硝酸銀與鹽酸或可溶性氯化物的反應(yīng)；
④該反應(yīng)表示鐵與可溶性銅鹽的反應(yīng)；
⑤該反應(yīng)只能表示水與氯氣的反應(yīng)．

解答 解：①CO32-+2H+═CO2↑+H2O為可溶性碳酸鹽和強(qiáng)酸的一類(lèi)反應(yīng)，如碳酸鈉與鹽酸、碳酸鉀與硫酸等，故①錯(cuò)誤；
②OH-+H+═H2O為強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的反應(yīng)生成可溶性鹽和水的一類(lèi)反應(yīng)，如鹽酸與NaOH、硫酸與KOH等，故②錯(cuò)誤；
③Ag++Cl-═AgCl↓表示硝酸銀與可溶性氯化物的一類(lèi)反應(yīng)，如硝酸銀與氯化鈉、鹽酸、氯化鉀等，故③錯(cuò)誤；
④Fe+Cu2+═Fe2++Cu表示Fe與可溶性銅鹽的反應(yīng)，如鐵與硝酸銅、硫酸銅、氯化銅等，故④錯(cuò)誤；
⑤Cl2+H2O═H++Cl-+HClO只能表示氯氣與水的反應(yīng)，滿(mǎn)足條件，故⑤正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法及表示意義，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子方程式表示的意義，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是（　�。�
A．液態(tài)HClB．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．現(xiàn)有常見(jiàn)金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H．其中B是地殼中含量最多的金屬．它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）．

（1）寫(xiě)出化學(xué)式：BAl，GFeCl3
（2）寫(xiě)出離子反應(yīng)方程式：
③2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
⑦4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列溶液中離子一定能大量共存的是（　�。�
A．0.1mol/LNaOH溶液中：Na+、K+、Ca2+、HCO3-
B．無(wú)色溶液中：H+、Fe2+、Al3+、NO3-
C．與鋁產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4+、Cl-、Mg2+、SO42-
D．pH＞7的溶液中：Na+、K+、AlO2-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列實(shí)驗(yàn)操作或所記錄的數(shù)據(jù)合理的是（　�。�
A．NaOH溶液可保存在玻璃塞的試劑瓶中
B．液溴應(yīng)盛放在用水密封且用玻璃塞塞緊的棕色試劑瓶中
C．配制500ml 0.1mol/L的NaOH溶液時(shí)，應(yīng)用托盤(pán)天平稱(chēng)取2.00g NaOH固體
D．氫氟酸可保存在棕色玻璃瓶中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)中，正確的是（　�。�
A．氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
C．盛放燒堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，是因?yàn)椋篠iO2+2OH-═SiO32-+H2O
D．氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列試劑保存正確的是（　　）
A．氯水保存在棕色細(xì)口瓶中B．NaOH保存在具有玻璃塞的細(xì)口瓶中
C．金屬鈉保存在CCl4中D．氫氟酸保存在玻璃塞的細(xì)口瓶中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．如圖所示，△H1=-393.5kJ•mol-1，△H2=-395.4kJ•mol-1，下列說(shuō)法或表示式正確的是（　�。�
A．C（s、石墨）=C（s、金剛石）△H=+1.9 kJ•mol-1
B．石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化
C．金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨
D．石墨和金剛石是同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．已知在1273K時(shí)發(fā)生反應(yīng)
Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）；現(xiàn)在固定容積為2.0L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，試解答下列問(wèn)題：
（1）其他條件不變，縮小該容器體積，反應(yīng)速率增大 （填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）若降溫后H2的百分含量減少，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）．
（3）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是b；
a．混合氣體的壓強(qiáng)保持不變  
b．H2的濃度不再改變
c．消耗H2O的物質(zhì)的量與生成H2的物質(zhì)的量之比為1：1
d．Fe、H2O、FeO、H2的物質(zhì)的量之比為1：1：1：1
（4）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）；△H=-90.8kJ•mol-1
②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ•mol-1
總反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2 （g）的△H=-246.4 kJ•mol-1；
一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是c、e（填字母代號(hào)）．
a．高溫高壓  b．加入催化劑  c．減少CO2的濃度  d．增加CO的濃度    e．分離出二甲醚．

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