3．X、Y、Z有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X和Y可能是（　�。�
①Si和SiO2  ②AlCl3和Al（OH）3③CuO和CuSO4  ④Fe和FeCl2．
A．①②③④B．①②C．③④D．①②③

分析 ①硅與氧氣反應(yīng)生成二氧化硅，二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉；
②氯化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉，氯化鋁與足量的氫氧化鈉反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉；
③氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，硫酸銅與鐵反應(yīng)生成銅，氧化銅與氫氣反應(yīng)生成銅；
④鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵．

解答 解：①硅與氧氣反應(yīng)生成二氧化硅，二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，X是硅，Y是二氧化硅，Z是硅酸鈉，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故正確；
②氯化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉，氯化鋁與足量的氫氧化鈉反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉，X是氯化鋁，Y是氫氧化鋁，Z是四羥基合鋁酸鈉，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故正確；
③氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，硫酸銅與鐵反應(yīng)生成銅，氧化銅與氫氣反應(yīng)生成銅，X是氧化銅，Y是硫酸銅，Z是銅，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故正確；
④鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，X是鐵，Y是氯化亞鐵，Z是氯化鐵，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故正確；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，側(cè)重于物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的應(yīng)用，物質(zhì)性質(zhì)的綜合應(yīng)用，主要考查物質(zhì)連續(xù)反應(yīng)的特征應(yīng)用，熟練掌握元素化合物的性質(zhì)是解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．新合成的一種烴，其碳架呈三棱柱體（如圖所示）
（1）寫出該烴的分子式C6H6
（2）該烴的一氯取代物是否有同分異構(gòu)體否
（3）該烴的二氯取代物有多少種3種
（4）該烴的同分異構(gòu)體有多種，其中1種不能使酸性高錳酸鉀溶液或Br2-CCl4溶液褪色，但在一定條件下能跟溴（或H2）發(fā)生取代（或加成）反應(yīng)，這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
裝置除去Cl2中含有的少量HClB．
裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體C．
裝置制取少量純凈的CO2氣體D．
裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖（1）表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連．請(qǐng)完成以下問(wèn)題：

（1）若X、Y者是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾酚酞試液，則
①電解池中化學(xué)反應(yīng)方程式為2H2O+2NaCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2NaOH，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是放出氣體，溶液變紅．
②檢驗(yàn)Y電極上反應(yīng)產(chǎn)物的方法是把濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍(lán)色．
③當(dāng)導(dǎo)線中有0.1mol的電子通過(guò)時(shí)，在標(biāo)況下理論上兩極可收集的氣體的體積是2.24L．
（2）圖（2）裝置中，
①當(dāng)A鍵斷開(kāi)，B、C閉合時(shí)，乙為原電池；
②當(dāng)A、C兩鍵斷開(kāi)，B閉合時(shí)，乙中鐵極增重1.6g，則被氧化的鐵有1.12g；
③將乙中兩極都換成石墨，硫酸銅溶液換H2SO4后斷開(kāi)B、C兩鍵，閉合A鍵，則乙為電解池，當(dāng)甲中鋅極減輕6.5g時(shí)，乙中共放出氣體3360mL（標(biāo)況）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．重水（D2O）是重要的核工業(yè)原料，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．H2O與D2O互稱同素異形體
B．1H與D互稱同位素
C．氘（D）原子核外有1個(gè)電子
D．1H218O與D216O的相對(duì)分子質(zhì)量相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．實(shí)驗(yàn)室用鋅粒與2mol•L-1硫酸溶液制取氫氣，下列措施能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是（　�。�
A．加入CH3COONa溶液B．改用3 mol•L-1鹽酸
C．用鋅粉代替鋅粒D．加入少量銅粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl-數(shù)為0.1NA
B．1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
C．11.2 L CO2所含有的分子數(shù)為0.5NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的CO、N2混合氣體體積約為22.4 L，質(zhì)量為28 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B．NH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D．Fe3O4溶于足量濃鹽酸：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．
（1）用電子式表示X與W組成的化合物的形成過(guò)程
（2）由X與Z組成的某化合物，常用于殺菌消毒，則該化合物的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H
（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液不能與銅反應(yīng)、濃溶液能與銅反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
（4）由X、Y、Z、W四種元素構(gòu)成化合物A
①已知l mol A能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體．寫出加熱條件下A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+NH3↑
②又知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯氣反應(yīng)，寫出A與氯水反應(yīng)的離子方程式：SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
（5）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的式量為392的化合物B，1mol B中含有6mol結(jié)晶水，對(duì)化合物物B進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
取B的溶液加入過(guò)量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無(wú)色刺激性氣味氣體．過(guò)一段時(shí)間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；另取B的溶液，加入過(guò)量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解則B的化學(xué)式為（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O．

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