【題目】常溫下，向20 mL 0.2 mol·L－1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L－1 NaOH溶液，有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖，根據(jù)圖示判斷，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.在P點(diǎn)時(shí)，c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)

B.當(dāng)V(NaOH)＝20 mL時(shí)，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)

C.當(dāng)V(NaOH)＝30 mL時(shí)，2c(Na＋)＝3[c(HA－)＋c(A2－)＋c(H2A)]

D.當(dāng)V(NaOH)＝40 mL時(shí)，c(Na＋)>c(A2－)>c(HA－)>c(H2A)>c(OH－)>c(H＋)

【答案】BD

【解析】

本題主要考查溶液中離子濃度濃度關(guān)系。

A．P點(diǎn)，結(jié)合電荷守恒分析；

B．當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí)，反應(yīng)后溶質(zhì)為NaHA，結(jié)合物料守恒和電荷守恒分析；

C．當(dāng)V(NaOH)=30 mL時(shí)，混合溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaHA、Na2A，結(jié)合物料守恒分析；

D．當(dāng)V(NaOH)=40mL時(shí)，反應(yīng)后溶質(zhì)為Na2A，A2－部分水解，溶液呈堿性，則且氫氧根離子還來(lái)自水的電離，則c(OH－)>c(HA－)。

A.P點(diǎn)滿足電荷守恒：，根據(jù)圖象可知，，則,故A正確；

B.當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí)，二者恰好完全反應(yīng)生成NaHA，根據(jù)電荷守恒得：①，根據(jù)物料守恒得② ，①+②得： ，則 ，故B錯(cuò)誤；

C.當(dāng)V(NaOH)=30 mL時(shí)，混合溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaHA、Na2A，根據(jù)物料守恒可得：，故C正確；

D.當(dāng)V(NaOH)=40mL時(shí)，反應(yīng)后溶質(zhì)為Na2A，A2－部分水解生產(chǎn)線等濃度的OH－、HA－，溶液中還存在水電離的氫氧根離子，則，正確的離子濃度大小為：，故D錯(cuò)誤；

故答案為：BD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素及其化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用，回答下列問(wèn)題：

(1)參照下圖 B、F 元素的位置，依據(jù)第二周期元素第一電離能的變化規(guī)律，用小黑點(diǎn)標(biāo)出 C、N、O 三 種元素的相對(duì)位置。

(2)碳的一種單質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖(a)所示，則碳原子的雜化軌道類型為_________________ 。

(3)二鹵化鉛 PbX2 的熔點(diǎn)如圖(b)所示，可推斷：依 F、Cl、Br、I 次序，PbX2 中的化學(xué)鍵 的離子性_____( 填“增 強(qiáng)”、“ 不變”或“減弱”， 下 同 )， 共價(jià)性_____。

(4)NH3 和 F2 在 Cu 催化下可發(fā)生反應(yīng) 4NH3+3F2 NF3+3NH4F，化學(xué)方程式中的 5 種物質(zhì)所屬的晶體 類型有_____(填序號(hào))。寫(xiě)出基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式_____。

a.離子晶體 b.分子晶體 c.原子晶體 d.金屬晶體

(5)BF3 與一定量水形成(H2O)2·BF3 晶體 Q，Q 在一定條件下可轉(zhuǎn)化為 R：晶體 R 中含有的化學(xué)鍵包 括_____。

(6)水楊酸第一級(jí)電離形成離子，相同溫度下，水楊酸的 Ka2____________________________苯酚

()的 Ka(填“>”“ =”或“<”)，其原因是______________。

(7)碳的另一種單質(zhì) C60 可以與鉀形成低溫超導(dǎo)化合物，晶體結(jié)構(gòu)如圖(c)所示，K 位于立方體的棱上和 立方體的內(nèi)部，此化合物的化學(xué)式為____________；其晶胞參數(shù)為 1.4 nm，阿伏加德羅常數(shù)用 NA 表 示，則晶體的密度為________________g·cm-3。(只需列出式子)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是（ ）

A.用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2：Al+2OH－= AlO2－+H2↑

B.過(guò)量鐵粉與一定量稀硝酸反應(yīng)：Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2O

C.澄清石灰水中加入過(guò)量NaHCO3溶液：Ca2++OH－+HCO3－=CaCO3↓+H2O

D.向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下,在下列溶液中可能大量共存的離子組是

A. pH=0的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-

B. 由水電離出的c(H+)=1×10-13 mol/L的溶液:Al3+、K+、SO42-、Cl-

C. c (OH-)/c(H+)=1012的溶液中:Na+、SO42-、NO3-、HCO3-

D. 滴加KSCN變紅色的溶液:Na+、K+、Al3+、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為___。

(2)上述濃縮液中含有I-、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當(dāng)AgCl開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中為：___，已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.5×10-17。

(3)Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI(g)H2(g)+I2(g) ΔH=+11kJ·mol-1，

在716K時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表：

t/min

0

20

40

60

80

120

x(HI)

1

0.91

0.85

0.815

0.795

0.784

x(HI)

0

0.60

0.73

0.773

0.780

0.784

①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為___。若起始時(shí)n(HI)=100mol，則過(guò)程中需吸收的能量為___kJ。

②上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正=k正·x2(HI)，逆反應(yīng)速率為v逆=k逆·x(H2)·x(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為___(以K和k正表示)。

③由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的關(guān)系可用如圖表示。當(dāng)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點(diǎn)分別為___(填字母)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下面的排序不正確的是（ ）

A.氫鍵屬于一種較強(qiáng)的分子間作用力，只能存在于分子之間

B.硬度由大到�。航饎偸�>碳化硅>晶體硅

C.熔點(diǎn)由高到低：Na<Mg<Al

D.晶格能由大到�。�NaF>NaCl>NaBr>Nal

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）第三周期元素中，鈉原子核外有_______種能量不同的電子；氯原子的最外層電子排布式為______________；由這兩種元素組成的化合物的電子式為__________。

（2）下列氣體能用濃硫酸干燥的是________。

A．NH3 B．HI C．SO2 D．CO2

（3）請(qǐng)用一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)說(shuō)明鈉與鎂的金屬性強(qiáng)弱________________________________。

（4）KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，若不加催化劑，400 ℃時(shí)可分解生成兩種鹽，化學(xué)方程式為：KClO3 　KCl＋KClO4 （未配平），則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_________。

（5）已知：

化合物

MgO

MgCl2

類型

離子化合物

離子化合物

熔點(diǎn)/℃

2800

714

工業(yè)上電解MgCl2制單質(zhì)鎂，而不電解MgO的原因是________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答問(wèn)題：

（1）裝置圖1中A的名稱是________，B的名稱是_______。A中一般要加入碎瓷片，其作用是________________。裝置圖4中盛溶液的儀器名稱是________。

（2）為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

①灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是__________（從下列儀器中選出所需儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫(xiě)在空白處）；

A．燒杯 B．坩堝 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精燈 F．干燥器

②步驟③的實(shí)驗(yàn)選擇上述裝置圖____（填圖的序號(hào)）。步驟⑤的實(shí)驗(yàn)操作名稱是_____，選擇上述裝置圖____（填圖的序號(hào)）。步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘，同時(shí)回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是_________，選擇上述裝置圖___（填圖的序號(hào)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知 4NH3+5O2 = 4NO+6H2O(g)，若反應(yīng)速率分別用 v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則正確的關(guān)系是( )

A.v(O2)= v(NH3)B.v(H2O)= v(O2)C.v(H2O)= v(NH3)D.v(NO)= v(O2)

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同步練習(xí)冊(cè)答案