20．在3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反應(yīng)中，N化合價(jià)降低，HNO3是氧化劑；Cu化合價(jià)升高，Cu是還原劑；Cu元素被氧化；N元素被還原；Cu（NO3）2是氧化產(chǎn)物；NO是還原產(chǎn)物．

分析 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，Cu元素的化合價(jià)升高，N元素的化合價(jià)降低，以此來解答．

解答 解：在3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反應(yīng)中，N元素的化合價(jià)降低，HNO3是氧化劑；Cu元素化合價(jià)升高，Cu是還原劑；Cu元素被氧化； N元素被還原；Cu（NO3）2是氧化產(chǎn)物；NO是還原產(chǎn)物，
故答案為：N；HNO3； Cu； Cu； Cu；N Cu（NO3）2；NO．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氧化還原反應(yīng)基本概念的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．霧霾天氣多次肆虐我國(guó)中東部地區(qū)．其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一．汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+N2（g）．
（1）若在一定溫度下，將1.0molNO、0.5molCO充入0.5L固定容積的容器中，達(dá)到平衡時(shí)NO、CO、CO2、N2物質(zhì)的量分別為：0.8mol、0.3mol、0.2mol、0.1mol，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{5}{144}$或0.0347；若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0.3mol，平衡將不移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）．
（2）CO可以合成甲醇．已知：
①2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1529kJ•mol-1；
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1；
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1；
則CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．閱讀下列科普信息，回答問題．
在新生代的海水里有一種鐵細(xì)菌，它們提取海水中的亞鐵離子，利用酶為催化劑把它轉(zhuǎn)變成它們的皮鞘（可以用Fe2O3來表示其中的鐵），后來便沉積下來形成鐵礦；該反應(yīng)的另一種反應(yīng)物是CO2，反應(yīng)后CO2轉(zhuǎn)變成有機(jī)物（用甲醛：CH2O表示，其中H為+1價(jià)，O為-2價(jià)）．
（1）以下為常見的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是A（填字母）
A．Fe2+          B．Fe         C．Fe3+
（2）信息中的CO2做氧化劑，完成并配平信息中的離子方程式：
1CO2+4Fe2++5H2O=1CH2O+3Fe2O3+8H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．0.2mol某烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.0mol．試回答：
（1）烴A的分子式為C5H10．
（2）若取一定量的該烴A完全燃燒后，生成CO2和H2O各3mol，則有42g烴A參加了反應(yīng)，燃燒時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣100.8L；
（3）若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯取代物只有一種，則烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（4）若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測(cè)定分子中含有3個(gè)甲基，烴A可能有的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）2CHCH=CH2或CH2=C（CH3）CH2CH3或CH3CH=C（CH3）2；
（5）比烴A少一個(gè)碳原子A的同系物有3種同分異構(gòu)體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．在水的電離平衡中，c（H+）和c（OH-）的關(guān)系如圖所示：
（1）A點(diǎn)水的離子積為1×10-14，B點(diǎn)水的離子積為1×10-12．
造成水的離子積變化的原因是水的電離過程是吸熱的，升高溫度，水的電離程度增大，即水的離子積會(huì)增大
（2）100℃時(shí)，若向溶液中滴加鹽酸，能否使體系處于B點(diǎn)位置？為什么？
不會(huì)；氫離子濃度增大，氫氧根濃度減小，但是溫度不變，水的離子積不變．
（3）100℃時(shí)，若鹽酸中c（H+）=5×10-4 mol•L-1，則由水電離產(chǎn)生的c（H+）是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．C和Si元素在化學(xué)中占有極其重要的地位：
（1）寫出Si的基態(tài)原子核外電子排布式1s22s22p63s23p2．從電負(fù)性角度分析，C、Si和O元素的非金屬活潑性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)镺＞C＞Si．
（2）CO2分子的空間構(gòu)型為直線形，中心原子的雜化方式為sp，和CO2 互為等電子體的氧化物是N2O．
（3）C、Si為同一主族的元素，CO2和SiO2化學(xué)式相似，但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大不同．CO2中C與O原子間原子間形成σ鍵和π鍵，SiO2中Si與O原子間不形成上述π鍵．從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成，而Si、O原子間不能形成上述π鍵．Si原子比C原子半徑大，Si、O原子間距離較大，P-P軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成上述穩(wěn)定的π鍵
（4）金剛砂（SiC）的硬度為9.5，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示；則金剛砂晶體類型為原子晶體，在SiC中，每個(gè)C原子周圍最近的C原子數(shù)目為12，若晶胞的邊長(zhǎng)為a pm，則金剛砂的密度為$\frac{1.6×10{\;}^{32}}{N{\;}_{A}}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．根據(jù)下列反應(yīng)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式．
（1）稀鹽酸與CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）制作Fe（OH）3膠體：FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到純凈的甲烷，最好依次通過盛有哪些試劑的洗氣瓶（　　）
A．濃H2SO4，酸性KMnO4溶液B．濃H2SO4，溴水
C．溴水，濃H2SO4D．澄清的石灰水，濃H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動(dòng)所必需的三大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)．以下敘述正確的是（　�。�
A．植物油存放過久，會(huì)有一種難聞的“哈喇”味，但不影響食用
B．葡萄糖能發(fā)生水解反應(yīng)
C．淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖
D．氨基酸分子中含有氨基和羧基，因此具有兩性，但蛋白質(zhì)沒有兩性

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