Question

4．某溶液中有NH₄⁺、Mg²⁺、Fe²⁺、Al³⁺四種離子，若向其中加入過量的NaOH溶液，微熱并不斷攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中仍大量存在的離子是（　�。�

• A． NH₄⁺、Mg²⁺
• B． Mg²⁺、Fe²⁺
• C． NH₄⁺、Fe²⁺
• D． Mg²⁺、Al³⁺

Answer 1

分析 NH₄⁺與堿在微熱時反應(yīng)生成氨氣逸出，則銨根離子減少，F(xiàn)e²⁺和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的Fe（OH）₂沉淀在空氣中不穩(wěn)定，迅速氧化生成Fe（OH）₃，則Fe²⁺減少，以此來解答．

解答 解：混合溶液中加入過量的NaOH并加熱時，反應(yīng)生成的氨氣逸出，并同時生成Mg（OH）₂、Fe（OH）₂沉淀和NaAlO₂，
Fe（OH）₂沉淀在空氣中不穩(wěn)定，迅速氧化生成Fe（OH）₃，
再向混合物中加入過量鹽酸，則Mg（OH）₂、Fe（OH）₃和NaAlO₂與過量酸作用分別生成MgCl₂、AlCl₃、FeCl₃，則減少的離子為NH₄⁺和Fe²⁺，大量存在的離子為Mg²⁺、Al³⁺，
故選D．

點評 本題考查離子共存及離子反應(yīng)，為高頻考點，把握陽離子與堿反應(yīng)后的生成物的性質(zhì)及生成物與酸的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意亞鐵離子易被氧化是學(xué)生解答中容易忽略的地方，題目難度不大．