Question

19．硫酸氫鈉溶于水的電離方程式為NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-，它不是（填“是”或“不是”）酸．向硫酸氫鈉溶液中加入以下物質(zhì)時，離子方程式分別為：
（1）NH₃•H₂ONH₃•H₂O+H+=NH₄⁺+H₂O；
（2）NaHCO₃溶液HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑；
（3）滴入少量Ba（OH）₂溶液Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O；
（4）滴入過量Ba（OH）₂溶液Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O；
（5）逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba（OH）₂溶液：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．

Answer 1

分析 硫酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)在朔州完全電離生成氫離子、鈉離子、硫酸根離子；
電離產(chǎn)生陽離子全部為氫離子的化合物屬于酸；
（1）硫酸氫鈉中加入氨水反應(yīng)實質(zhì)為氫離子與一水合氨反應(yīng)生成水和氨根離子；
（2）加入NaHCO₃溶液，反應(yīng)實質(zhì)為氫離子與碳酸氫根離子反應(yīng)生成水和二氧化碳；
（3）少量氫氧化鋇溶液滴到硫酸氫鈉溶液中，氫氧化鋇完全反應(yīng)，生成硫酸鋇、硫酸鈉、水；
（4）加入Ba（OH）₂溶液至中性時，其反應(yīng)式為：2NaHSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+Na₂SO₄+2H₂O，以此書寫離子方程式；
（5）至中性時溶液中溶質(zhì)只有Na₂SO₄，加入Ba（OH）₂溶液生成BaSO₄沉淀．

解答 解：硫酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)在朔州完全電離生成氫離子、鈉離子、硫酸根離子，電離方程式為：NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-，陽離子不全是氫離子，所以不是酸；
故答案為：NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-；不是；
（1）硫酸氫鈉中加入氨水反應(yīng)實質(zhì)為氫離子與一水合氨反應(yīng)生成水和氨根離子，離子方程式：NH₃•H₂O+H+=NH₄⁺+H₂O；
故答案為：NH₃•H₂O+H+=NH₄⁺+H₂O；
（2）NaHCO₃溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)離子方程式：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑；
故答案為：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑；
（3）少量氫氧化鋇溶液滴到硫酸氫鈉溶液中，氫氧化鋇完全反應(yīng)，生成硫酸鋇、硫酸鈉、水，離子方程式：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O；
故答案為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O；
（4）過量氫氧化鋇溶液滴到硫酸氫鈉溶液中，硫酸氫鈉完全反應(yīng)，生成硫酸鋇、水、NaOH，離子反應(yīng)為Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O，
故答案為：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O；
（5）硫酸氫鈉中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性，離子方程式：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O；
此時溶液中溶質(zhì)只有Na₂SO₄，加入Ba（OH）₂的離子反應(yīng)方程式為：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，
故答案為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O；Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的書寫，明確硫酸氫鈉的電離方式是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響，題目難度不大．