【題目】過(guò)氧化鈣(CaO2)是一種白色晶體,無(wú)臭無(wú)味,能潮解,難溶于水,可與水緩慢反應(yīng);不溶于醇類(lèi)、乙醚等,易與酸反應(yīng),常用作殺菌劑、防腐劑等。通常利用CaCl2在堿性條件下與H2O2反應(yīng)制得。

某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制備CaO2的實(shí)驗(yàn)方案和裝置示意圖如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)三頸燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________;

(2)支管B的作用是__________;加入氨水的作用是________________;

(3)步驟③中洗滌CaO2·8H2O的液體X的最佳選擇是____________;

A.無(wú)水乙醇 B.濃鹽酸 C.水 DCaCl2溶液

(4)過(guò)氧化鈣可用于長(zhǎng)途運(yùn)輸魚(yú)苗,這體現(xiàn)了過(guò)氧化鈣_____________的性質(zhì);

A.可緩慢供氧 B.能吸收魚(yú)苗呼出的CO2氣體C.能潮解 D.可抑菌

(5)已知CaO2350℃時(shí)能迅速分解,生成CaOO2。該小組采用如圖所示的裝置測(cè)定剛才制備的產(chǎn)品中CaO2的純度(設(shè)雜質(zhì)不分解產(chǎn)生氣體)

①檢查該裝置氣密性的方法是:____________________;

②使用分析天平準(zhǔn)確稱(chēng)取0.5000g樣品,置于試管中加熱使其完全分解,收集到 33.60mL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,則產(chǎn)品中過(guò)氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________(保留4位有效數(shù)字);

【答案】CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O=CaO28H2O↓+2NH4Cl 平衡氣壓,便于恒壓滴液漏斗中的液體能夠順利滴下 中和反應(yīng)生成的HCl,使CaCl2+H2O2CaO2+2HCl向右進(jìn)行 A ABD 連接好裝置,向水準(zhǔn)管中注水至液面與量氣管中形成高度差,靜置一段時(shí)間,若高度差不變,則裝置不漏氣,反之裝置漏氣 43.20%0.4320

【解析】

1)由制備流程圖可知,三頸燒瓶中CaCl2溶液、6%雙氧水溶液和濃氨水在冷水浴中反應(yīng)生成CaO28H2O和NH4Cl;

2)支管B可以起到平衡氣壓,便于恒壓滴液漏斗中的液體能夠順利滴下的作用;加入氨水,氨水與氯化氫發(fā)生中和反應(yīng),HCl濃度減小,平衡向著生成過(guò)氧化鈣的方向移動(dòng);

(3)由題給信息可知,CaO2可與水緩慢反應(yīng),易與酸反應(yīng),所以不能選用濃鹽酸洗滌,不溶于醇類(lèi)、乙醚等。

(5)①由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知,可用液壓法檢驗(yàn)裝置的氣密性;

②過(guò)氧化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑。

(1)由制備流程圖可知,三頸燒瓶中CaCl2溶液、6%雙氧水溶液和濃氨水在冷水浴中反應(yīng)生成CaO28H2O和NH4Cl,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O=

CaO28H2O↓+2NH4Cl,故答案為:CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O=CaO28H2O↓+2NH4Cl;

(2)支管B可以起到平衡氣壓,便于恒壓滴液漏斗中的液體能夠順利滴下的作用;氯化鈣與雙氧水混合液中存在如下平衡:CaCl2+H2O2CaO2+2HCl,加入氨水,氨水與氯化氫發(fā)生中和反應(yīng),HCl濃度減小,平衡向著生成過(guò)氧化鈣的方向移動(dòng),有利于提高的過(guò)氧化鈣的產(chǎn)率,故答案為:平衡氣壓,便于恒壓滴液漏斗中的液體能夠順利滴下;中和反應(yīng)生成的HCl,使CaCl2+H2O2CaO2+2HCl向右進(jìn)行;

(3)由題給信息可知,CaO2可與水緩慢反應(yīng),所以不能選用水和CaCl2溶液洗滌;CaO2易與酸反應(yīng),所以不能選用濃鹽酸洗滌;CaO2不溶于醇類(lèi)、乙醚等,所以最好無(wú)水乙醇洗滌,可以減少過(guò)氧化鈣的溶解,故選A,故答案為:A;

(4)過(guò)氧化鈣具有強(qiáng)氧化性,加入水中可以起到殺菌消毒的作用;過(guò)氧化鈣與水緩慢反應(yīng)生成氫氧化鈣氧氣,氫氧化鈣能吸收魚(yú)苗呼出的CO2氣體,反應(yīng)生成的氧氣能補(bǔ)充魚(yú)苗運(yùn)動(dòng)過(guò)程中水中氧氣的消耗,起到緩慢供氧的作用,故選ABD,故答案為:ABD;

(5)①由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知,可用液壓法檢驗(yàn)裝置的氣密性,具體操作是連接好裝置,向水準(zhǔn)管中注水至液面與量氣管中形成高度差,靜置一段時(shí)間,若高度差不變,則裝置不漏氣,反之裝置漏氣,故答案為:連接好裝置,向水準(zhǔn)管中注水至液面與量氣管中形成高度差,靜置一段時(shí)間,若高度差不變,則裝置不漏氣,反之裝置漏氣;

②過(guò)氧化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑,由方程式可得:2CaO2—O2↑,標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.60mL氧氣的物質(zhì)的量為0.0015mol,則反應(yīng)的過(guò)氧化鈣為0.003mol,則產(chǎn)品中過(guò)氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(0.003mol×72g/mol)/ 0.5000g×100%=43.2%,故答案為:43.2%。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某有機(jī)物含有C、H、O、N四種元素,如圖為該有機(jī)物的球棍模型。

(1)該有機(jī)物的化學(xué)式________________

(2)該物質(zhì)屬于________;

A.有機(jī)物 B.氨基酸 C.二肽 D.糖 E.油脂

(3)該有機(jī)物發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

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【題目】對(duì)CH3-CH=CH-C≡C-CH3分子結(jié)構(gòu)的下列敘述中,正確的是( )

A. 6個(gè)碳原子有可能都在同一直線上

B. 在同一平面上的原子至少有8個(gè)

C. 在同一直線上的原子至少有5個(gè)

D. 分子中呈四面體結(jié)構(gòu)的碳原子有3個(gè)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上電解精煉銅的陽(yáng)極泥是重要的二次資源,從陽(yáng)極泥(含銅、銀、金、鉛等單質(zhì))中提取金和制備AgCl的工藝如下:

已知:分金液的主要成分為H[AuCl4];分金渣的主要成分為PbSO4和AgCl;分銀液的主要成分為[Ag(SO3)2]3-,且存在[Ag(SO3)2]3-Ag++2SO32-

回答下列問(wèn)題:

(1)“分銅”時(shí),銅單質(zhì)參與反應(yīng)的離子方程式為___________;如果溫度過(guò)高,銅的浸出率會(huì)降低,原因是____________

(2)“分銅渣”中的成分有Au、Ag、AgCl和__________。

(3)“分金”時(shí),溶解單質(zhì)金的化學(xué)方程式為________;除HC1、NaC1O3可溶解金外,“王水”也可溶解金,“王水”的成分為_____________(寫(xiě)試劑的名稱(chēng))。

(4)從“分金液”中提取金時(shí),氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_______________。

(5)向“分銀液”中加入適量的H2SO4調(diào)到pH=4時(shí)“沉銀”,能夠析出AgCl的原因是___________。

(6)AgCl能溶于氨水,發(fā)生反應(yīng)AgCl(s)+2NH3(aq)[Ag(NH3)2](aq))+Cl-(aq),其平衡常數(shù)K=2.0×10-3,現(xiàn)用1L某濃度氨水(溶質(zhì)視為NH3)完全溶解0.1mol AgCl,所需氨水濃度至少為____________mol·L-1(已知=2.25)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某氨肥樣品可能含有NH4HCO3、NH4Cl、.NH4NO3中的一種或幾種。稱(chēng)取該樣品1.000克,溶于水配成100mL溶液,將溶液分成兩等份依次完成如下實(shí)驗(yàn)

向一份溶液中加入10mL0.2 mol·L-1的鹽酸與之充分反應(yīng),可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體44.8mL設(shè)產(chǎn)生的CO2全部逸出)。

向另一份溶液中加入足量的6mol·L-1氫氧化鈉溶液,加熱,產(chǎn)生的氣體設(shè)產(chǎn)生的NH3全部逸出至少需要25mlL0.15 mol·L-1的硫酸才能被完全反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是

A. 1.000g樣品中一定含有NH4HCO30.316

B. 反應(yīng)所得的溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液,若有白色沉淀生成,說(shuō)明原樣品中一定含有NH4Cl

C. 原樣品的含氨量為21%

D. 無(wú)需另外再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證,就能確定原樣品中是否含有NH4Cl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】二甲醚又稱(chēng)甲醚,簡(jiǎn)稱(chēng) DME,熔點(diǎn)-141.5℃,沸點(diǎn)-24.9℃,與石油液化氣(LPG)相似被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料。 由合成氣(CO、H2)制備二甲醚的反應(yīng)原理如下

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H1=-90.0kJ·mo l -1

2 CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) H2=-20.0kJ·mo l -1

回答下列問(wèn)題

1已知:H2O(1) =H2O(g) H= +44.0kJ/mol若由合成氣(CO、H2) 制備 1molCH3OCH3(g),且生成 H2O(1)其熱化學(xué)方程式為_______________。

2有人模擬該制備原理500K時(shí),2L的密閉容器中充入2mol CO6molH2,5min達(dá)到平衡平衡時(shí)測(cè)得c(H2)=1.8mo l·L-1, c(CH3OCH3)=0.2mo l·L-1,此時(shí) CO的轉(zhuǎn)化率為__________。 CH3OH 表示反應(yīng)①的速率是_____________mo l·L-1·m i n -1,可逆反應(yīng)②的平衡常數(shù) K2=______________________

3在體積一定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②,如果該反應(yīng)的平衡常數(shù) K2 值變小,下列說(shuō)法正確的是____。

A. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B. 平衡移動(dòng)的原因是升高了溫度

C. 達(dá)到新平衡后體系的壓強(qiáng)不變 D. 容器中 CH3OCH3 的體積分?jǐn)?shù)減小

4一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按不同投料比充入 CO(g) H2(g)進(jìn)行反應(yīng)①,平衡時(shí) CO(g) H2(g)的轉(zhuǎn)化率如圖所示,a=________ (填數(shù)值)

5綠色電源二甲醚燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖所示,電解質(zhì)為 態(tài) ( K2CO3),其中 CO2 會(huì)參與電極反應(yīng)。 工作時(shí)正極的電極反應(yīng)為______________ 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以冶煉金屬鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細(xì)α-氧化鋁,既能降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為A12O3(含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3),其制備流程如下:

(1)用上圖中濾渣NaOH焙燒制備硅酸鈉,可采用的裝置為_____(填選項(xiàng)編號(hào))。

(2)流程中加入H2O2有氣體產(chǎn)生,原因是___________________________________

(3)通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的pH來(lái)沉鐵,得到Fe(OH)3.已知:

 Fe3+

 Fe2+

 Al3+

 開(kāi)始沉淀時(shí)的pH

 2.2

 7.5

 3.7

 完全沉淀時(shí)的pH

 3.2

 9.0

 4.7

為保證產(chǎn)品的純度,可以選用下列物質(zhì)中的_______調(diào)節(jié)溶液pH(填字母),調(diào)節(jié)pH的范圍為______________。

a.Al2O3 b.NaOH c.Al(OH)3 d.Na2CO3

(4)煅燒硫酸鋁銨晶體,發(fā)生的主要反應(yīng)為:4[NH4Al(SO4212H2O]2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O,將產(chǎn)生的氣體通過(guò)下圖所示的裝置:

①集氣瓶中收集到的氣體是____________(填化學(xué)式)。

②裝有KMnO4溶液洗氣瓶的作用是____________________________。

③選用一種常用化學(xué)試劑和稀硝酸檢驗(yàn)硫酸鋁銨,該試劑_________。寫(xiě)出硫酸鋁銨加入足量該試劑的離子方程式__________________________________________________。

20℃時(shí),0.1mol·L1硫酸鋁銨,其溶液pH=3,則溶液中,2c(SO42)-c(NH4+)-3c(Al3+)=____________mol·L1(填具體數(shù)字計(jì)算式,不必化簡(jiǎn))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A. 在溫度不變時(shí),水溶液中c(H+)和c(OH-)不能同時(shí)增大

B. pH=14的溶液是堿性最強(qiáng)的溶液

C. 中性溶液中必然有c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L

D. 酸或堿溶液稀釋時(shí),溶液的pH均減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 某溫度下純水pH=6,則在該條件下pH=4的醋酸和pH=10的NaOH中水的電離程度相同

B. NH4Cl在D2O溶液中水解的離子方程式:NH4++D2O NH3·D2O+H

C. 已知S的燃燒熱為Q kJ/mol,則S(s)+3/2O2(g)=SO3(g) ΔH=-Q kJ/mol

D. 水的自偶電離方程式:2H2O H3O+OH,則液氨自偶電離方程式:2NH3 NH4++NH2-

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