【題目】下列說法正確的是( )
A. 在溫度不變時(shí),水溶液中c(H+)和c(OH-)不能同時(shí)增大
B. pH=14的溶液是堿性最強(qiáng)的溶液
C. 中性溶液中必然有c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L
D. 酸或堿溶液稀釋時(shí),溶液的pH均減小
【答案】A
【解析】
A.水溶液中水的離子積常數(shù)Kw=c(H+)·c(OH-),離子積常數(shù)Kw只與溫度有關(guān),當(dāng)溫度不變時(shí)Kw不變,所以在溫度不變時(shí)水溶液中c(H+)和c(OH-)不會(huì)同時(shí)增大,A項(xiàng)正確;
B.溶液中OH-濃度越大堿性越強(qiáng),pH通常只用于表示OH-濃度在10-14mol/L ~1mol/L范圍的溶液的酸堿性,OH-濃度大于1mol/L的溶液直接用OH-濃度表示,所以pH=14(即OH-濃度為1mol/L)的溶液不是堿性最強(qiáng)的溶液,B項(xiàng)錯(cuò)誤;
C.在任何溫度下中性溶液中c(H+)=c(OH-),只有在常溫下因Kw=1×10-14,才有c(H+)=c(OH-)==1×10-7mol/L,C項(xiàng)錯(cuò)誤;
D.由公式pH=-lgc(H+)可知,酸溶液稀釋時(shí)因c(H+)減小,pH將增大,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CO2的資源化利用能有效減少CO2排放,充分利用碳資源。
(1)CaO可在較高溫度下捕集CO2,在更高溫度下將捕集的CO2釋放利用。CaC2O4·H2O熱分解可制備CaO,CaC2O4·H2O加熱升溫過程中固體的質(zhì)量變化見下圖。
①寫出400~600 ℃范圍內(nèi)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式:________。
②與CaCO3熱分解制備的CaO相比,CaC2O4·H2O熱分解制備的CaO具有更好的CO2捕集性能,其原因是________。
(2)電解法轉(zhuǎn)化CO2可實(shí)現(xiàn)CO2資源化利用。電解CO2制HCOOH的原理示意圖如下。
①寫出陰極CO2還原為HCOO的電極反應(yīng)式:________。
②電解一段時(shí)間后,陽極區(qū)的KHCO3溶液濃度降低,其原因是________。
(3)CO2催化加氫合成二甲醚是一種CO2轉(zhuǎn)化方法,其過程中主要發(fā)生下列反應(yīng):
反應(yīng)Ⅰ:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH =41.2 kJ·mol1
反應(yīng)Ⅱ:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH =﹣122.5 kJ·mol1
在恒壓、CO2和H2的起始量一定的條件下,CO2平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)CH3OCH3的選擇性隨溫度的變化如圖。其中:
CH3OCH3的選擇性=×100%
①溫度高于300 ℃,CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因是________。
②220 ℃時(shí),在催化劑作用下CO2與H2反應(yīng)一段時(shí)間后,測(cè)得CH3OCH3的選擇性為48%(圖中A點(diǎn))。不改變反應(yīng)時(shí)間和溫度,一定能提高CH3OCH3選擇性的措施有________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】過氧化鈣(CaO2)是一種白色晶體,無臭無味,能潮解,難溶于水,可與水緩慢反應(yīng);不溶于醇類、乙醚等,易與酸反應(yīng),常用作殺菌劑、防腐劑等。通常利用CaCl2在堿性條件下與H2O2反應(yīng)制得。
某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制備CaO2的實(shí)驗(yàn)方案和裝置示意圖如下:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)三頸燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________;
(2)支管B的作用是__________;加入氨水的作用是________________;
(3)步驟③中洗滌CaO2·8H2O的液體X的最佳選擇是____________;
A.無水乙醇 B.濃鹽酸 C.水 D.CaCl2溶液
(4)過氧化鈣可用于長途運(yùn)輸魚苗,這體現(xiàn)了過氧化鈣_____________的性質(zhì);
A.可緩慢供氧 B.能吸收魚苗呼出的CO2氣體C.能潮解 D.可抑菌
(5)已知CaO2在350℃時(shí)能迅速分解,生成CaO和O2。該小組采用如圖所示的裝置測(cè)定剛才制備的產(chǎn)品中CaO2的純度(設(shè)雜質(zhì)不分解產(chǎn)生氣體)
①檢查該裝置氣密性的方法是:____________________;
②使用分析天平準(zhǔn)確稱取0.5000g樣品,置于試管中加熱使其完全分解,收集到 33.60mL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,則產(chǎn)品中過氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________(保留4位有效數(shù)字);
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在甲、乙兩燒杯中分別加入含等物質(zhì)的量的硫酸溶液,再向甲燒杯中加入m g鎂,向乙燒杯中加入m g鋅。完全反應(yīng)后,有一燒杯中仍有金屬未溶解,則每一燒杯中反應(yīng)前H2SO4的物質(zhì)的量X的值是( )
A.m/24<X<m/65B.X≥m/24
C.m/24>X≥m/65D.X≤m/65
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)+dD(g),反應(yīng)達(dá)到平衡后,將氣體體積壓縮到原來的一半,當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí),D的濃度為原平衡的1.8倍,下列敘述正確的是
A. A的轉(zhuǎn)化率變小 B. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C. D的體積分?jǐn)?shù)變大 D. a> c+d
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室可用濃鹽酸與二氧化錳固體制備氯氣。取0.2mol二氧化錳固體加入200g36%的濃鹽酸(過量)中,完全反應(yīng)。
(1)濃鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為多少?_______________
(2)產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少?(不考慮氯氣溶于水)____________
(3)在反應(yīng)后溶液中加入足量的AgNO3溶液,生成的AgCl沉淀的質(zhì)量是多少克?_____________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列屬于水解反應(yīng)且正確的是
A. H2O+H2OH3O++OH﹣ B. Br﹣+H2OHBr+OH﹣
C. HCO3-+H2OCO32-+H3O+ D. CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有前四周期A,B,C,D,E、X六種元素,已知B,C,D,E、A五種非金屬元素原子半徑依次減小,其中B的s能級(jí)上電子總數(shù)等于p能級(jí)上電子總數(shù)的2倍.X原子的M能層上有4個(gè)未成對(duì)電子.請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出C,D,E三種原子第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>__。
(2)A原子與B,C,D原子形成最簡單化合物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>__,根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)BA2D的分子構(gòu)型為__。
(3)某藍(lán)色晶體,其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是X2+、X3+離子分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂點(diǎn),而立方體的每條棱上均有一個(gè)BC﹣.與A同族且相差兩個(gè)周期的元素R的離子位于立方體的恰當(dāng)位置上,根據(jù)其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知該晶體的化學(xué)式為____(用最簡正整數(shù)表示)。
(4)科學(xué)家通過X射線探明,KCl、MgO、CaO、TiN的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似(如右圖所示),其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表:
根據(jù)表格中的數(shù)據(jù):判斷KCl、MgO、TiN 三種離子晶體熔點(diǎn)從高到低的順序是__,MgO晶體中一個(gè)Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的O2﹣有__個(gè)。
(5)研究物質(zhì)磁性表明:金屬陽離子含未成對(duì)電子越多,則磁性越大,磁記錄性能越好,離子型氧化物V2O5和Cr2O3中,適合作錄音帶磁粉原料的是__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】汽車尾氣的治理是減輕空氣污染的有效途徑?茖W(xué)家研究發(fā)現(xiàn)TiO2的混凝土或?yàn)r青可以適度消除汽車尾氣中的氮氧化物,其原理如下。下列關(guān)于“消除”過程的敘述錯(cuò)誤的是
A. 部分光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能
B. 消除總反應(yīng)為:4NOx+(5-2x)O2+2H2O4HNO3
C. 使用納米TiO2,產(chǎn)生的光生電子和空穴更多,NOx消除效率更高
D. 1 mol比1 mol羥基(·OH)多9NA個(gè)電子(NA為阿伏伽德羅常數(shù))
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