20．為使一定條件下不同氣體所測得的氣體摩爾體積誤差最小，下列合適的條件是（　�。�
A．低溫高壓B．高溫高壓C．低溫低壓D．高溫低壓

分析 影響氣體摩爾體積數(shù)值大小的關(guān)鍵因素是分子之間的距離，而分子間的距離主要受到溫度和壓強(qiáng)的影響，但分子本身的大小對分子間的距離會有一定的影響，據(jù)此分析．

解答 解：影響氣體摩爾體積數(shù)值大小的關(guān)鍵因素是分子之間的距離，而分子間的距離主要受到溫度和壓強(qiáng)的影響，但分子本身的大小對分子間的距離也有一定的影響，故為使一定條件下不同氣體所測得的氣體摩爾體積誤差最小，應(yīng)將分子本身大小的影響降到最低，即要最大程度的拉大分子間的距離，即高溫低壓，故選D．

點(diǎn)評 本題考查了影響氣體摩爾體積的因素，應(yīng)注意到分子間的距離越大，則分子本身大小對氣體摩爾體積的影響越可以忽略不計(jì)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．核裂變產(chǎn)生的核能可以用于發(fā)電，${\;}_{92}^{235}$U是一種常用的核燃料，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．${\;}_{92}^{235}$U相對原子質(zhì)量為235
B．${\;}_{92}^{235}$U中的中子數(shù)為92
C．${\;}_{92}^{235}$U與 ${\;}_{6}^{12}$C的質(zhì)量比約為235：12
D．${\;}_{92}^{235}$U 與${\;}_{92}^{238}$U互稱為同位素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．X、Y、Z、M、N是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如表：
元素相關(guān)信息
XX元素可形成自然界中硬度最大的物質(zhì)
Y其單質(zhì)為雙原子分子，其最簡單氫化物的水溶液能使酚酞變紅
ZZ是短周期內(nèi)最容易失去電子的元素
MM的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為34，中子數(shù)為18
NN是具有紫紅色光澤的金屬，有很好的延展性、導(dǎo)熱性和導(dǎo)電性
（1）M在元素周期表中的位置為第三周期ⅥA族． X的最高價(jià)氧化物的電子式．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將4.48L X的最高價(jià)氧化物通入1L 0.3mol•L-1 Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3OH-+2CO2=HCO3-+CO32-+H2O．
（3）Y的氫化物Y2H4是火箭的常見燃料，已知16.0g該液態(tài)燃料在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出312kJ熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624 kJ•mol-1．
（4）元素N與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應(yīng)可生成超氧酸（HO2）：N+HCl+O2═NCl+HO2，HO2不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性．下列有關(guān)該反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是C．
A．氧化劑是O2
B．HO2在堿中不能穩(wěn)定存在
C．氧化產(chǎn)物是HO2
D.1mol N參加反應(yīng)就有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
（5）Y、Z兩元素形成的化合物H可用于汽車的安全氣囊，取6.5g H充分撞擊分解后得到兩種單質(zhì)，其中一種氣體單質(zhì)的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為3.36L，則H的化學(xué)式為NaN3，該物質(zhì)的晶體類型為離子晶體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下面敘述正確的是（　�。�
A．同質(zhì)量的H2與Cl2，H2的分子數(shù)一定比Cl2多
B．0.5mol氫的質(zhì)量是0.5g
C．摩爾是用來衡量微觀粒子多少的一種物理量
D．0.1mol H2SO4含有氫原子數(shù)的精確值為1.204×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：
2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）  K1△H＜0  （Ⅰ）
2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）               K2△H＜0  （Ⅱ）
（1）4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)K=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{K}_{2}}$（用K1、K2表示）．
（2）為研究不同條件對反應(yīng)（II）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時(shí)反應(yīng)（II）達(dá)到平衡．測得10min內(nèi)v（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，則平衡后n（Cl2）=0.025 mol，NO的轉(zhuǎn)化率а1=75%．其它條件保持不變，反應(yīng)（II）在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率а2＞а1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常數(shù)K2不變（填“增大”“減小”或“不變”．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈火焰上加熱，看到銅絲表面生成黑色的CuO，再迅速把銅絲插入盛有乙醇的試管里，看見銅絲表面變紅，反復(fù)多次，試管內(nèi)有刺激性氣味的氣體乙醛生成．反應(yīng)中乙醇被氧化（氧化、還原），此反應(yīng)中銅作催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)Ag++Cl-═AgCl↓
（2）氧化銅與鹽酸反應(yīng)CuO+2H+═Cu2++H2O
（3）碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)H++HCO3-═H2O+CO2↑
（4）氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．W、X、Y是短周期中的三種常見元素，其原子序數(shù)依次增大．W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子．
（1）W位于元素周期表的位置第二周期ⅤA族（第二周期第ⅤA族）． W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O（g）弱（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（2）Y的基態(tài)原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p4，Y的第一電離能比X大（填“大”或“小”）．
（3）已知：Fe（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═FeO（s）△H=-271.0kJ•mol-1      
2X（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）=X2O3（s）△H=-1675.7kJ•mol-1
則：X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是3FeO（s）+2Al（s）=Al2O3（s）+3Fe（s）?△H=-859.7KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通過一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
3A（g）+B（g）?xC（g）．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）若容器體積固定為2L，反應(yīng)1min時(shí)測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol•L-1．
①1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為0.2mol/（L．min）；x=2；
②若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，平衡時(shí)C的濃度小于0.8mol•L-1 （填“大于”、“等于”或“小于”）；
③平衡混合物中，C的體積分?jǐn)?shù)為22%，則A的轉(zhuǎn)化率是36.1%；
（2）一定溫度下，可逆反應(yīng)2NO+O2?2NO2在體積固定的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志是②④⑤⑥⑦⑧；
①單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2，同時(shí)生成2n mol NO
②單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolNO2，同時(shí)生成2n mol NO
③用NO、O2、NO2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：1：2
④混合氣體的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而改變   ⑤混合氣體的顏色不再改變
⑥混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變    ⑦O2的物質(zhì)的量濃度不變
⑧一個(gè)O=O鍵斷裂的同時(shí)，有兩個(gè)NO分子形成
⑨一個(gè)O=O鍵斷裂的同時(shí)，有兩個(gè)NO2分子形成．

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