5．把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈火焰上加熱，看到銅絲表面生成黑色的CuO，再迅速把銅絲插入盛有乙醇的試管里，看見銅絲表面變紅，反復(fù)多次，試管內(nèi)有刺激性氣味的氣體乙醛生成．反應(yīng)中乙醇被氧化（氧化、還原），此反應(yīng)中銅作催化劑．

分析 銅絲放在酒精燈外焰加熱與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，加熱過的銅絲插入盛有乙醇的試管中，氧化銅與乙醇反應(yīng)生成乙醛與銅，該變化中，銅絲起催化劑作用，反復(fù)操作，上述反應(yīng)反復(fù)進(jìn)行，乙醇被充分氧化，乙醇在催化劑、加熱條件下與氧氣反應(yīng)生成乙醛與水，以此來解答．

解答 解：把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈火焰上加熱，看到銅絲表面生成黑色的CuO，再迅速把銅絲插入盛有乙醇的試管里，看見銅絲表面變紅，反復(fù)多次，試管內(nèi)有 刺激性氣味的氣體乙醛生成．反應(yīng)中乙醇被氧化，由2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO、CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O可知總反應(yīng)為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+H2O，則此反應(yīng)中銅作催化劑，
故答案為：CuO；變紅； 刺激性；氣體乙醛；氧化；催化劑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握乙醇催化氧化實(shí)驗(yàn)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意發(fā)生的有機(jī)反應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合：SO${\;}_{4}^{2-}$+Ba2+═BaSO4↓
B．氯化鈣溶液中通入CO2氣體：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+
C．硫酸銅溶液中加入燒堿溶液：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
D．碳酸鈣固體上滴加醋酸溶液：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的選項(xiàng)正確的是（　�。�
A配置0.10mol/LNaOH溶液B．除去CO中的CO2C．苯萃取碘水中的I2分出水層后的操作D．記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為12.20mL
 
 		 
 		 
 		 
 
A．配制0.10mol/L NaOH溶液
B．除去CO中的CO2
C．苯萃取碘水中的I2分出水層后的操作
D．記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為12.20mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而成的酸性飲品，具有解毒、降脂等藥效，主要酸性物質(zhì)為蘋果酸．蘋果酸在分離提純后的化學(xué)分析如下：①相對(duì)分子質(zhì)量不超過250，完全燃燒后只生成CO2和H2O，分子中C、H質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為w（C）=35.82%、w（H）=4.48%；②1mol該酸與足量的NaHCO3反應(yīng)放出44.8L CO2，與足量的Na反應(yīng)放出33.6L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；③該分子中存在四種化學(xué)環(huán)境不同的碳原子，氫原子則處于五種不同的化學(xué)環(huán)境．回答下列問題：
（1）蘋果酸的分子式為C4H6O5，分子中有2個(gè)羧基．
（2）寫出蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式．
（3）蘋果酸的同分異構(gòu)體中，符合上述條件②的有（寫出其中任一種的結(jié)構(gòu)簡式）：（或）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．為使一定條件下不同氣體所測得的氣體摩爾體積誤差最小，下列合適的條件是（　�。�
A．低溫高壓B．高溫高壓C．低溫低壓D．高溫低壓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．已知m mol某氣體的質(zhì)量為a g，則 b g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（L）為（　�。�
A．22.4am/bB．22.4b/amC．22.4bm/aD．22.4a/bm

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．防治環(huán)境污染，改善生態(tài)環(huán)境己成為全球的共識(shí)．
（1）垃圾應(yīng)分類收集．導(dǎo)致“白色污染”的生活垃圾應(yīng)放置于貼有a（填字母）標(biāo)志的垃圾筒內(nèi)．

（2）工業(yè)廢水需處理達(dá)標(biāo)后才能排放．下列廢水處理的方法合理的是ad（填字母）．
a．用中和法除去廢水中的酸       b．用混凝法除去廢水中的重金屬離子
c．用氯氣除去廢水中的懸浮物     d．用氧化還原法除油類、氰化物
（3）為了減少煤燃燒產(chǎn)生的SO2對(duì)大氣造成的污染，可向煤中加入適量石灰石．石灰石與煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO2及空氣中的O2反應(yīng)，生成CaSO4和CO2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2．
（4）為了改善空氣質(zhì)量，必須控制大氣中二氧化硫、氮氧化物、煙塵等污染物的排放量．為控制大氣中二氧化硫的排放，常采取的措施是對(duì)化石燃料進(jìn)行脫硫處理．對(duì)汽車加裝尾氣催化凈化裝置，使其中的有害氣體NO、CO轉(zhuǎn)化為無害氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式中書寫正確的是（　�。�
A．Fe跟FeCl3溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+═2Fe2+
B．Fe跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．FeCl3與Cl2反應(yīng)：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
D．Fe（OH）3跟硝酸反應(yīng)：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．有一包白色固體粉末，可能含有K2SO4、Na2CO3、NH4Cl、BaCl2、CuSO4中的一種或幾種，按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
①取少量固體粉末加到足量水中，得到無色溶液；
②�、僦腥芤荷倭坷^續(xù)往其中加入足量稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生；
③繼續(xù)向②中的溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成；
④�、僦腥芤荷倭浚尤隢aOH溶液并加熱，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，并用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氣體，試紙變藍(lán)．
根據(jù)以上事實(shí)判斷：
（1）肯定存在的是Na2CO3、NH4Cl；
（2）肯定不存在的是BaCl2、CuSO4；
（3）不能確定是否存在的是K2SO4．請(qǐng)簡述證明該物質(zhì)是否存在的實(shí)驗(yàn)方案（實(shí)驗(yàn)方法、現(xiàn)象、結(jié)論）用潔凈鉑絲蘸取少量①中溶液進(jìn)行灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色，說明有K2SO4，否則沒有．（或�、僦腥芤杭欲}酸酸化，無沉淀生成，再繼續(xù)加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明原樣品中有K2SO4，否則沒有．
（4）寫出上述實(shí)驗(yàn)④中產(chǎn)生刺激性氣味氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式：NH4Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH3↑+H2O．

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