已知反應：①C+CO2?2CO△H＞0  ②N2+3H2?2NH3△H＜0．達平衡后升溫，正反應速率的變化是（　　）
A、①加快，②減慢
B、均加快
C、均減慢
D、①減慢，②加快
考點：化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：化學反應無論是吸熱反應還是放熱反應，溫度升高，化學反應速率都增大．
解答： 解：化學反應無論是吸熱反應還是放熱反應，溫度升高，活化分子的百分含量增大，有效碰撞的次數(shù)增大，化學反應速率都增大．
故選B．
點評：本題考查溫度對化學反應速率的影響，題目難度不大，注意溫度對反應速率的影響與反應的吸、放熱無關(guān)．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．
（2）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制250mL物質(zhì)的量濃度為0.7mol/L稀鹽酸．
①該學生用量筒量取
 
 mL上述濃鹽酸進行配制；
②所需的實驗儀器有：①膠頭滴管、②燒杯、③量筒、④玻璃棒，配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有
 
．
③下列操作導致所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏低的是
 
  （填字母）．
A、用量筒量取濃鹽酸時俯視凹液面
B、未恢復到室溫就將溶液注入容量瓶并進行定容
C、容量瓶用蒸餾水洗后未干燥
D、定容時仰視液面
E、未洗滌燒杯和玻璃棒
（3）若在標準狀況下，將a L HCl氣體溶于1L水中，所得溶液密度為d g/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．
a．
36.5a
22.4(a+b)d
b．
1000aI
36.5a+22.4
c．
ad
36.5a+22400
d．
1000ad
36.5a+22400
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

兩個體積相同的容器一個盛有CO2，另一個盛有N2和O2，在同溫同壓下兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（　�。�
A、原子總數(shù)B、質(zhì)子總數(shù)
C、分子總數(shù)D、質(zhì)量

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科目：高中化學 來源： 題型：

一種從植物中提取的天然化合物a-damascone，可用于制作“香水”，其結(jié)構(gòu)為（如下圖）有關(guān)該化合物的下列說法不正確的是（　�。�
A、該物質(zhì)能與氫氣發(fā)生加成反應
B、該化合物可發(fā)生聚合反應
C、1mol該化合物完全燃燒消耗19mol O2
D、與溴的CCl4溶液反應生成的產(chǎn)物經(jīng)水解、稀硝酸化后可用AgNO3溶液檢驗

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，下列溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、pH=a的氨水稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1
B、濃度相同的①NH4Cl ②CH3COONH4③NH4HSO4，三種溶液中的c（NH4+）：①＞③＞②
C、將相同濃度的氨水與鹽酸等體積混合，所得溶液中的離子濃度關(guān)系：c （NH4+）＞c （Cl-）＞c （H+）＞c （OH-）
D、將a mol?L-1CH3COOH與b mol?L-1NaOH溶液等體積混合，測得溶液pH為7，則a與b的關(guān)系：a＞b

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科目：高中化學 來源： 題型：

向密閉容器中充入物質(zhì)A和B，發(fā)生反應aA（g）+bB（g）?cC（g）．反應過程中，物質(zhì)A的含量（A%）和C的含量（C%）隨溫度（T）的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A、該反應在T1、T3溫度時達到過化學平衡
B、該反應在T2溫度時達到過化學平衡
C、該反應的逆反應是放熱反應
D、升高溫度，平衡會向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）利用反應6NO2+8NH3
催化劑
加熱
7N2+12H2O可處理NO2．當轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是
 
L．
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
①則反應NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=
 
kJ?mol-1．
②一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．體系壓強保持不變           b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變    d．每消耗1mol SO3的同時生成1molNO2
③測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=
 
．
（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如下圖所示．該反應△H
 
0（填“＞”或“＜”）．實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是
 
．
鎳及其化合物與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．
（4）鎳與CO反應，生成的Ni（CO）4受熱易分解，化學反應方程式為：Ni（s）+4CO（g）═Ni（CO）4（g）．吸煙是，煙草燃燒生成的CO吸入人體后會與血紅蛋白合成穩(wěn)定的物質(zhì)，使血液的攜氧功能受到影響，同時煙草中少量Ni也與CO反應生成Ni（CO）4進入血液，并不斷分解出Ni使人體重金屬中毒，從化學的角度分析，促使Ni（CO）4在血液中不斷分解的原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Cu跟2.00L1.00mol．L-1的硝酸反應，如果溶液中硝酸根的物質(zhì)的量濃度下降0.20mol．L-1．試計算：
（1）溶液中H+的濃度下降多少？
（2）反應產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是多少．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、黃銅、硬鋁、碳素鋼都是合金
B、玻璃、陶瓷和水泥的主要成分都是硅酸鹽
C、在氯氣和水、NO2和水、氟單質(zhì)和水的反應中，水均既不是氧化劑又不是還原劑
D、氮氧化物是導致酸雨、光化學煙霧等大氣污染的有害氣體之一

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