Question

如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

 

mol/L．
（2）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制250mL物質(zhì)的量濃度為0.7mol/L稀鹽酸．
①該學(xué)生用量筒量取

 

 mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制；
②所需的實(shí)驗(yàn)儀器有：①膠頭滴管、②燒杯、③量筒、④玻璃棒，配制稀鹽酸時(shí)，還缺少的儀器有

 

．
③下列操作導(dǎo)致所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏低的是

 

  （填字母）．
A、用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視凹液面
B、未恢復(fù)到室溫就將溶液注入容量瓶并進(jìn)行定容
C、容量瓶用蒸餾水洗后未干燥
D、定容時(shí)仰視液面
E、未洗滌燒杯和玻璃棒
（3）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將a L HCl氣體溶于1L水中，所得溶液密度為d g/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為

 

mol/L．
a．

36.5a

22.4(a+b)d

b．

1000aI

36.5a+22.4

c．

ad

36.5a+22400

d．

1000ad

36.5a+22400

．

Answer 1

考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：實(shí)驗(yàn)題

分析：（1）根據(jù)C=

1000ρω

M

來(lái)計(jì)算；
（2）①根據(jù)稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀來(lái)計(jì)算出所需濃鹽酸的體積；
②根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是：計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻來(lái)選擇使用的儀器；
③根據(jù)C=

n

V

，通過(guò)判斷不當(dāng)操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響來(lái)分析誤差；
（3）根據(jù)C=

n

V

來(lái)計(jì)算．

解答： 解：（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度C=

1000ρω

M

=

1000×1.2×36.5%

36.5

=12mol/L，故答案為：12；
（2）①設(shè)所需的濃鹽酸的體積為VmL，根據(jù)稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀來(lái)計(jì)算：12mol/L×VmL=0.7mol/L×250mL，解得V=14.6mL，故答案為：14.6；
②根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是：計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻可知所需的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，故還缺少的儀器是250mL容量瓶，故答案為：250mL容量瓶；
③A、用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視凹液面，會(huì)導(dǎo)致所取的濃鹽酸的體積偏小，則所配溶液濃度偏小，故選；
B、未恢復(fù)到室溫就將溶液注入容量瓶并進(jìn)行定容，則冷卻后溶液體積偏小，則濃度偏高，故B不選；
C、只要最后定容時(shí)凹液面與刻度線相切即可，至于水是事先就有的還是后來(lái)加入的，對(duì)濃度無(wú)影響，故C不選；
D、定容時(shí)仰視液面，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏大，則濃度偏小，故D選；
E、未洗滌燒杯和玻璃棒，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)損失，則濃度偏小，故E選．
故選ADE；
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L HCl氣體的物質(zhì)的量n=

V

Vm

=

a

22.4

mol，
溶液的質(zhì)量m=m（HCl）+m（水）=

36.5a

22.4

g+1000g=（1000+

36.5a

22.4

）g
溶液的體積V=

m

ρ

=

(1000+ 36.5a 22.4 )g

dg/mL

=

22400+36.5a

22.4d

mL
根據(jù)c=

n

V

可知溶液的濃度C=

a 22.4 mol

22400+36.5a 22.4d ×10-3L

=

1000ad

36.5a+22400

mol/L，故選d．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制以及誤差分析，難度不大，注意實(shí)驗(yàn)的基本操作方法和注意事項(xiàng)．