【題目】原子序數(shù)依次增大的XY、ZG、QR、T七種元素,核電荷數(shù)均小于36。已知X、Y、Z三元素的基態(tài)原子2p能級都有單電子,單電子個數(shù)分別是23,2GT原子序數(shù)相差18,T元素是周期表中ds區(qū)的第一種元素;Q原子s能級與p能級電子數(shù)相等;R單質(zhì)是制造各種計算機、微電子產(chǎn)品的核心材料。

1Y原子核外共有________種不同運動狀態(tài)的電子,T元素基態(tài)原子有________種不同能級的電子。________種形狀不同的原子軌道。

2X、Y、Z的電負性由大到小的順序為________G、Q、R第一電離能由小到大的順序為________(用元素符號表示)。

3Y元素基態(tài)原子的電子排布圖________,T元素基態(tài)原子的價電子排布式________。

4XZ2的電子式為________,用電離方程式表示Y的最簡單氫化物的水溶液呈堿性的原因________。

5+1價氣態(tài)陽離子再失去一個電子形成+2價氣態(tài)基態(tài)陽離子所需要的能量稱為第二電離能I2,依次還有I3、I4、I5···,推測G元素的電離能突增應(yīng)出現(xiàn)在第________電離能。

【答案】17 7 3 2ONC NaMgSi 33d104s1

4NH3·H2ONH4++OH- 5) 二

【解析】試題分析:X、Y、Z三元素的基態(tài)原子2p能級都有單電子,單電子個數(shù)分別是23,2,則X、YZ分別是2p2、2p3、2p4,即XY、Z分別是C、NO三種元素、;T元素是周期表中ds區(qū)的第一種元素,所以TCu,GT原子序數(shù)相差18,則GNa.;Q原子s能級與p能級電子數(shù)相等應(yīng)為1s22s22p63s2,則QMgR單質(zhì)是制造各種計算機、微電子產(chǎn)品的核心材料,則RSi

1YN元素,核外電子排布式為1s22s22p3,所以7種不同運動狀態(tài)的電子,TCu元素,它的核外電子排布式為:1s22s22p63s23p63d104s1,所以它有7個能級。有3種形狀不同的原子軌道。

2)非金屬性越強,電負性越大,C、NO的電負性由大到小的順序為ONC,通常金屬性越強,越易失電子,第一電離能越小,Na、MgSi第一電離能由小到大的順序為NaMgSi。

3N元素基態(tài)原子的電子排布圖為Cu元素基態(tài)原子的價電子排布式為3d104s1。

4CO2的電子式為N元素的最簡單氫化物的水溶液氨水呈堿性的原因是NH3·H2ONH4++OH-。

5)鈉是第IA元素,失去1個電子后,就達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),所以電離能突增應(yīng)出現(xiàn)在第二電離能。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組以CoCl2·6H2O、NH4ClH2O2、液氨、氯化銨為原料,在活性炭催化下合成了橙黃色晶體X。為測定其組成,進行如下實驗。

氨的測定:精確稱取wgX,加適量水溶解,注入如圖所示的三頸瓶中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通入水蒸氣,將樣品溶液中的氨全部蒸出,用V1mLc1mol·L—1的鹽酸溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶,用c2mol·L—1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl,到終點時消耗V2mLNaOH溶液。

氯的測定:準(zhǔn)確稱取樣品X,配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,K2CrO4溶液為指示劑,至出現(xiàn)磚紅色沉淀不再消失為終點(Ag2CrO4為磚紅色)。

回答下列問題:

1)裝置中安全管的作用原理是 。

2)用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl時,應(yīng)使用 式滴定管,可使用的指示劑為 。

3)樣品中氨的質(zhì)量分數(shù)表達式為 。

4)測定氨前應(yīng)該對裝置進行氣密性檢驗,若氣密性不好測定結(jié)果將 (填偏高偏低)。

5)測定氯的過程中,使用棕色滴定管的原因是 ;滴定終點時,若溶液中c(Ag)=2.0×10—5mol·L—1c(CrO42—) mol·L—1。(已知:Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10—12

6)經(jīng)測定,樣品X中鈷、氨、氯的物質(zhì)的量之比為1:6:3,鈷的化合價為 ,制備X的化學(xué)方程式為 ;X的制備過程中溫度不能過高的原因是 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如下圖所示,C、DE、FX、Y都是惰性電極,甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設(shè)通電前后溶液體積不變),A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后,丁中X極附近的顏色逐漸變淺,Y極附近的顏色逐漸變深。請回答:

1)若甲、乙裝置中的C、DE、F電極均只有一種單質(zhì)生成時,對應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為__________。

2)現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀,當(dāng)乙中溶液的pH13時(此時乙溶液體積為500mL),丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為__________。

3Fe(OH)3膠體的制備有嚴格的要求,小明想向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液來制備Fe(OH)3膠體,結(jié)果很快就生成了紅褐色的沉淀。他測得溶液的pH=5,則此時溶液中c(Fe3)=__________mol/L。(己知Ksp[Fe(OH)3]=1×1036)。

4)若用甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為2L2mol/LKOH溶液)提供電源,持續(xù)通入甲烷,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,消耗甲烷的體積VL。當(dāng)消耗CH4的體積在44.8V≤89.6時,此時電源中B極發(fā)生的電極反應(yīng)為:__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(碘為氣態(tài)或固態(tài)),下列判斷正確的是( )

(ⅰ) I2(?)H2(g) 2HI(g) △H-9.48 kJ/mol

() I2(?)H2(g) 2HI(g) H26.48 kJ/mol

Aⅰ中碘為氣態(tài),ⅱ中碘為固態(tài)

B反應(yīng)()的產(chǎn)物比反應(yīng)()的產(chǎn)物穩(wěn)定

C1 mol I2(g)中通入1 mol H2(g),反應(yīng)放熱9.48 kJ

D1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.氫能的存儲是氫能應(yīng)用的主要瓶頸,配位氫化物、富氫載體化合物是目前所采用的主要儲氫材料。

(1)Ti(BH4)2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料。在基態(tài)Ti2+中,電子占據(jù)的最高能層符號為 ,該能層具有的原子軌道數(shù)為 。

(2)液氨是富氫物質(zhì),是氫能的理想載體,利用2NH3實現(xiàn)儲氫和輸氫。下列說法正確的是 。

a.NH3分子中氮原子的軌道雜化方式為sp2雜化 b.電負性順序:C<N<O<F

c.由于分子間存在氫鍵,所以穩(wěn)定性:NH3>PH3 d.[Cu(NH3)4]2+中N原子是配位原子

(3)已知NF3與NH3的空構(gòu)型相同,但NF3不易與Cu2+形成配離子,其原因是 。

Ⅱ.氯化鈉是生活中的常用調(diào)味品,也是結(jié)構(gòu)化學(xué)中研究離子晶體時常用的代表物,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:

(1)設(shè)氯化鈉晶體中Na+與跟它最近鄰的Cl-之間的距離為r,則該Na+與跟它次近鄰的Cl-的個數(shù)為 ,該Na+與跟它次近鄰的Cl-之間的距離為 。

(2)已知在氯化鈉晶體中Na+的半徑為a pm,Cl-的半徑為b pm,它們在晶體中是緊密接觸的,則在氯化鈉晶體中離子的空間利用率為 (用含a、b的式子表示)。

(3)硅與碳是同主族元素,其中石墨為混合型晶體,已知石墨的層間距為335 pm,C--C鍵長為142 pm,則石墨晶體密度約為 (列式并計算,結(jié)果保留三位有效數(shù)字,NA為6.02×1023 mol-)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表給出五種短周期元素的相關(guān)信息。

元素

相關(guān)信息

A

常溫、常壓下,其單質(zhì)是最輕的氣體,它將成為備受青睞的清潔燃料

B

工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì),其某種同素異形體是保護地球地表環(huán)境的重要屏障

C

植物生長三要素之一,它能形成多種氧化物,某些氧化物會造成光化學(xué)污染

D

室溫下其單質(zhì)為淡黃色粉末狀固體,加熱易熔化。該單質(zhì)在氧氣中燃燒,發(fā)出明亮的藍紫色火焰

E

常溫下其單質(zhì)為黃綠色氣體,其單質(zhì)水溶液有漂白、殺菌作用

請按要求回答下列問題:

1D元素核外電子排布 ;

2AB兩元素形成的含有非極性鍵的化合物的結(jié)構(gòu)式 ;AB兩元素形成的具有相同電子數(shù)的離子有(填化學(xué)式):______________、_____________

3CA形成的某一化合物能和CB形成的另一無色化合物(這兩種化合物分子中原子個數(shù)比皆為1∶2)一起用作火箭助推劑,兩者發(fā)生反應(yīng)生成無毒物質(zhì),寫出上述化學(xué)反應(yīng)方程式: 。

4)一定條件下,在水溶液中1 mol E、EO(x1,2,3,4)的能量(kJ)相對大小如右圖所示。n (填離子符號)。離子反應(yīng)y→xm的熱化學(xué)方程式為 。

5Na2DB3水溶液中各離子濃度的大小順序是 (填離子符號)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)小組以苯甲酸為原料制取苯甲酸甲酯。有關(guān)物質(zhì)的沸點和相對分子質(zhì)量如下表:

物質(zhì)

甲醇

苯甲酸

苯甲酸甲酯

沸點/

64.7

249

199.6

相對分子質(zhì)量

32

122

136

.合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品

在燒瓶中加入12.2g苯甲酸和20mL甲醇(密度約0.79g/mL),再小心加入3mL濃硫酸,混勻后,投入幾粒碎瓷片,小心加熱使反應(yīng)完全,得苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品

(1)混合液體時最后加入濃硫酸的理由是_____________________,濃硫酸的作用是_____________,若反應(yīng)產(chǎn)物水分子中間有同位素18O,寫出能表示反應(yīng)前后18O位置的化學(xué)方程式____________;

(2)如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片,應(yīng)該采取的正確操作是____________;

(3)甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計了如圖1三套實驗室制取苯甲酸甲酯的裝置(夾持儀器和加熱儀器均已略去).根據(jù)有機物的特點,最好采用裝置________(填“甲”、“乙”、“丙”)。

.粗產(chǎn)品的精制

(4)苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等,現(xiàn)擬用圖2流程圖進行精制,請根 據(jù)流程圖填入恰當(dāng)操作方法的名稱:操作I為_______,操作 _______;

(5)通過計算,苯甲酸甲酯的產(chǎn)率為____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室用下列儀器組裝一套蒸餾石油的裝置,并進行蒸餾得到汽油和煤油。

(1)寫出下列儀器的名稱:

①__________________;②___________________;③_________________。

(2)將以上儀器按從左到右順序,用字母a、b、c……進行連接:

e接__________;_________接_________;_________接_________

(3)①儀器的A口是__________,B口是__________。

(4)蒸餾時,溫度計水銀球應(yīng)在______________________(位置)。

(5)在②中注入原油后,加幾片碎瓷片的目的是_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室制取乙炔常因含雜質(zhì)生成少量H2S,有人設(shè)計了下列實驗以確證上述混合氣體中含有乙炔和H2S。

(1)如圖所示A、B、C、D裝置中可盛放的試劑是(填序號)

A.________; B.________; C.________; D.______。

①CuSO4溶液 ②NaOH溶液 ③溴水 ④KMnO4酸性溶液

(2)能說明H2S氣體存在的現(xiàn)象是___ _____,

(3)使用裝置B的目的是______ _,

(4)使用裝置C的目的是___ ,

(5)確證含有乙炔的現(xiàn)象是___ 。

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