【題目】已知將KI、鹽酸、試劑X和淀粉四種溶液混合,無反應(yīng)發(fā)生。若再加入雙氧水,將發(fā)生反應(yīng)H2O2+2H++2I-═2H2O+I2,且生成I2立即與試劑X反應(yīng)而被消耗.一段時(shí)間后,試劑X將被反應(yīng)生成I2完全消耗.由于溶液中I-繼續(xù)被H2O2氧化,生成I2與淀粉作用,溶液立即變藍(lán).因此,根據(jù)試劑X量、滴入雙氧水至溶液變藍(lán)所需時(shí)間,即可推算反應(yīng)H2O2+2H++2I-═2H2O+I2反應(yīng)速率。下表為某同學(xué)依據(jù)上述原理設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)記錄(各實(shí)驗(yàn)均在室溫條件下進(jìn)行):
編號(hào) | 往燒杯中加入的試劑及其用量(mL) | 催化劑 | 溶液開始變藍(lán)時(shí)間(min) | ||||
0.1mol·L-1 KI溶液 | H2O | 0.01mol·L-1 X溶液 | 0.1mol·L-1 雙氧水 | 0.1mol·L-1 稀鹽酸 | |||
1 | 20.0 | 10.0 | 10.0 | 20.0 | 20.0 | 無 | 1.4 |
2 | 20.0 | m | 10.0 | 10.0 | n | 無 | 2.8 |
3 | 10.0 | 20.0 | 10.0 | 20.0 | 20.0 | 無 | 2.8 |
4 | 20.0 | 0 | 10.0 | 10.0 | 40.0 | 無 | t |
5 | 20.0 | 10.0 | 10.0 | 20.0 | 20.0 | 5滴Fe2(SO4)3 | 0.6 |
回答下列問題:
(1)已知:實(shí)驗(yàn)1、2的目的是探究H2O2濃度對H2O2+2H++2I-═2H2O+I2反應(yīng)速率的影響。
實(shí)驗(yàn)2中m= ,n= 。
(2)一定溫度下,H2O2+2H++2I-═2H2O+I2,反應(yīng)速率可以表示為v=k·c a(H2O2)·c b (I-)·c(H+)(k為反應(yīng)速率常數(shù)),則:
①實(shí)驗(yàn)4時(shí),燒杯中溶液開始變藍(lán)的時(shí)間t=__________min;
②根據(jù)上表數(shù)據(jù)可知,a、b的值依次為 和 。
(3)若要探究溫度對H2O2+2H++2I-=2H2O+I2反應(yīng)速率影響,在實(shí)驗(yàn)中溫度不宜過高且采用水浴加熱,其原因是 。
【答案】(1)20.0;20.0
(2)①1.4 ②1;1
(3)便于控制反應(yīng)溫度;防止H2O2分解
【解析】
試題分析:(1)已知:實(shí)驗(yàn)1、2的目的是探究H2O2濃度對H2O2+2H++2I-═2H2O+I2反應(yīng)速率的影響。為控制變量,實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度應(yīng)該相同,實(shí)驗(yàn)2中n=20.0 m=20.0;(2)根據(jù)公式v=k·c a(H2O2)·c b (I-)·c(H+),實(shí)驗(yàn)2與實(shí)驗(yàn)4的速率比為,實(shí)驗(yàn)2與實(shí)驗(yàn)4的雙氧水、碘化氫的濃度都相同,,,t=1.4;根據(jù)實(shí)驗(yàn)1與實(shí)驗(yàn)2,a=1,根據(jù)實(shí)驗(yàn),2與實(shí)驗(yàn)3,b=1;(3)H2O2易分解,溫度不宜過高且采用水浴加熱,便于控制反應(yīng)溫度,防止H2O2分解。
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【題目】目前人類已發(fā)現(xiàn)幾千萬種物質(zhì),對物質(zhì)進(jìn)行分類,有利于我們的學(xué)習(xí)。下列物質(zhì)的分類不正確的是
A.S02(酸性氧化物) B.氨水(電解質(zhì))
C.HN03 (含氧酸) D.氯水(混合物)
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【題目】重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料,下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.H2O與D2O互稱同位素
B.氘
C.原子核外有1個(gè)電子
D.H與 D中子數(shù)不同
E.H218O與D216O的相對分子質(zhì)量相同
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【題目】據(jù)報(bào)道,以硼氫化合物NaBH4(B元素的化合價(jià)為+3價(jià))和H2O2作原料的燃料電池,負(fù)極材料采用Pt/C,正極材料采用MnO2,可用作空軍通信衛(wèi)星電源,其工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 電池放電時(shí)Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)
B. 電極b采用MnO2,MnO2既作電極材料又有催化作用
C. 該電池的負(fù)極反應(yīng)為:BH4-+8OH――8e-=BO2-+6H2O
D. 每消耗3molH2O2,轉(zhuǎn)移的電子為3mol
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【題目】膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是
A. 膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1nm~100nm之間
B. 膠體粒子帶電荷并且在一定條件下能穩(wěn)定存在
C. 膠體粒子不能穿過半透膜,能通過濾紙空隙
D. 光束通過膠體時(shí)有丁達(dá)爾效應(yīng)
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【題目】已知:P4(s、白磷)+5O2(g)= P4O10(s) △H =-2983.2 kJ/mol,4P(s、紅磷)+5O2(g)=P4O10(s) △H =-2954 kJ/mol,那么,1mol紅磷轉(zhuǎn)變成相應(yīng)物質(zhì)的量白磷時(shí),應(yīng)是( )
A. 吸收29.2kJ熱量 B. 放出29.2kJ熱量 C. 放出7.3kJ熱量 D. 吸收7.3kJ熱量
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【題目】恒溫恒容下,將2 mol A氣體和2 mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s),2 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)剩余1.2 mol B,并測得C的濃度為1.2 mol·L-1。
(1)x=________。
(2)從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài),生成C的平均反應(yīng)速率為________。
(3)A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為________。
(4)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為:___________ 。
(5)反應(yīng)前與平衡后的壓強(qiáng)之比為________ 。
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【題目】下列說法不正確的是
A.俄國化學(xué)家門捷列夫于1869年發(fā)表了第一張?jiān)刂芷诒?/span>
B.現(xiàn)代化學(xué)常利用原子光譜的特征譜線來測定分子的結(jié)構(gòu)
C.DNA雙螺旋的兩個(gè)螺旋鏈?zhǔn)怯脷滏I相結(jié)合的
D.區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是X-射線衍射實(shí)驗(yàn)
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【題目】25℃、l0lkPa下,煤炭、氫氣、天然氣和甲醇(CH3OH)四種燃料的熱值(指一定條件下,單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量)依次是33kJ·g-1、143 kJ·g-1、56 kJ·g-1、23 kJ·g-1。則下列熱化學(xué)方程式正確的是
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C. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= -896 kJ·mol-1
D. CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= -736 kJ·mol-1
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