【題目】下列離子方程式中正確的是

A.過量的NaHSO4Ba(OH)2溶液反應(yīng):Ba2++2OH+2H++SO42=BaSO4↓+2H2O

B.NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng):NH4++OH=NH3↑+H2O

C.二氧化錳和濃鹽酸共熱:MnO2+4H++4Cl-=Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O+2Cl-

D.FeBr2溶液中通入過量Cl22Fe2++2Br+2Cl=2Fe3++Br2+4Cl

【答案】A

【解析】

A.過量的NaHSO4Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OA項正確;
BNH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為HCO3-+NH4++2OH-=CO32-+NH3 H2O+H2O,B項錯誤;
C.二氧化錳和濃鹽酸共熱:MnO2+4H++2Cl-Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O,C項錯誤;
DFeBr2溶液中通入過量Cl2的離子反應(yīng)為2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-,D項錯誤;
答案選A

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)寫出基態(tài)Fe2+的核外電子排布式______________________;基態(tài)C1原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為___________形。

(2)SO42中心原子的軌道雜化類型為___________NO3的空間構(gòu)型為___________。

(3)螢石晶胞結(jié)構(gòu)如圖I所示,則Ca2+的配位數(shù)是___________,螢石的化學(xué)式為 ___________。

(4)NiO氧化鎳)晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則每個Ni2+周圍與其等距離的Ni2+___________個;若Ni2+與最鄰近O2的核間距為a×108cm,則NiO晶體的密度為___________g·cm3(列出計算式)(已知NiO的摩爾質(zhì)量為74.7g·mol1,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【題目】一定溫度下,反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標志是

A. c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2

B. N2、H2NH3的物質(zhì)的量分數(shù)不再改變

C. N2H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量的2

D. 單位時間里每增加lmolN2,同時增加3molH2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)mA(s)+nB(g) eC(g)+fD(g),反應(yīng)過程中,當(dāng)其它條件不變時,C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(P)的關(guān)系如下圖,下列敘述正確的是

A. 到平衡后,加入催化劑則C%增大

B. 化學(xué)方程式中n<e+f

C. 達到平衡后,若升溫,平衡左移

D. 達到平衡后,增加A的量有利于平衡向右移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列指定溶液中,各組離子可能大量共存的是

A. 使石蕊變紅的溶液中:Na、Cl、SO42-、AlO2

B. 在中性溶液中:Na+、Al3+、Cl、HCO3

C. 由水電離出的c(H+)=10-13 mol·L-1的溶液中:Mg2+、Cl、K+、SO42-

D. 常溫下pH=13的溶液中:NH4、Ca2+、NO3、SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知在元素周期表中,A、B均為前四周期主族元素,且A位于B的下一周期。某含氧酸鹽X的化學(xué)式為ABO3。請回答

1若常溫下B的單質(zhì)為黃綠色氣體。

①A在元素周期表中的位置是_______________________。

下列說法正確的是_________填代號)。

a.A單質(zhì)的熔點比B單質(zhì)的熔點低

b.A的簡單離子半徑比B的簡單離子半徑大

c.A、B元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是強電解質(zhì)

d.化合物X中既含有離子鍵又含有共價鍵

③400℃時,X能發(fā)生分解反應(yīng)生成兩種鹽,其物質(zhì)的量之比為1∶3,其中一種是無氧酸鹽。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________

2X能與稀硫酸反應(yīng),生成無色、無味的氣體。

①該氣體分子的電子式為______________________。

②X在水中持續(xù)加熱,發(fā)生水解反應(yīng),生成一種更難溶的物質(zhì)并逸出氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。

③X可用作防火涂層,其原因是a.高溫下X發(fā)生分解反應(yīng)時,吸收大量的熱

b. __________________________________________任寫一種)。

3X難溶于水,在空氣中易氧化變質(zhì),B元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。X能快速消除自來水中的C1O-,該反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。

4用一個化學(xué)方程式證明上述1)、(3兩種情況下化合物XB元素非金屬性強弱________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目,并回答有關(guān)問題:

Na2Cr2O7+KI+HCl →CrCl3 +NaCl +KCl+I2 + __________ __________。

1)上面反應(yīng)中氧化劑是____,被氧化的元素是___。

2HCl的作用___。

3)若反應(yīng)過程中有0.50molI2被氧化出來,且有__mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】相同質(zhì)量的SO2SO3,它們之間的關(guān)系正確的是

A.所含硫原子的物質(zhì)的量之比為11

B.所含硫元素的質(zhì)量比為54

C.所含氧元素的質(zhì)量比為45

D.所含氧原子的物質(zhì)的量之比為32

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】溫度為T時,向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5,反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表,下列說法正確的是(

t / s

0

50

150

250

350

n(PCl3) / mol

0

0. 16

0. 19

0. 20

0. 20

A. 體系平衡時與反應(yīng)起始時的壓強之比為56

B. 反應(yīng)在前50 s 的平均速率ν(PCl3)= 0. 0032 mol·L-1·s-1

C. 相同溫度下,起始時向容器中充入0.6mol PCl5、0. 20 mol PCl3 0. 20 mol Cl2,反應(yīng)達到平衡前ν()>ν()

D. 相同溫度下,若起始時向容器中充入2. 0 mol PCl3 2. 0 mol Cl2,達到平衡時,PCl3 的質(zhì)量分數(shù)比上述平衡體系小

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