Question

9．某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O₂、H₂CrO₄、Cr（OH）₃、H₂O、H₂O₂已知該反應(yīng)中H₂O₂只發(fā)生如下過程：H₂O₂→O₂
（1）該反應(yīng)中的氧化劑是H₂CrO₄，
（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是H₂CrO₄→Cr（OH）₃，
（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

Answer 1

分析 該反應(yīng)中H₂O₂只發(fā)生如下過程：H₂O₂→O₂，O元素化合價(jià)升高，H₂O₂被氧化，根據(jù)化合價(jià)的變化可知，反應(yīng)中H₂CrO₄為氧化劑，被還原為Cr（OH）₃，反應(yīng)的方程式為2H₂CrO₄+3H₂O₂=2Cr（OH）₃+3O₂↑+2H₂O，根據(jù)化合價(jià)的變化判斷電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，以此解答該題．

解答 解：（1）H₂O₂→O₂的過程中，氧元素的化合價(jià)由-1價(jià)升到了0價(jià)，所以H₂O₂是還原劑，H₂CrO₄→Cr（OH）₃的化合價(jià)降低是氧化劑，故答案為：H₂CrO₄；
（2）反應(yīng)中Cr元素化合價(jià)降低，H₂CrO₄應(yīng)被還原生成Cr（OH）₃，故答案為：H₂CrO₄；Cr（OH）₃；
（3）反應(yīng)的方程式為2H₂CrO₄+3H₂O₂=2Cr（OH）₃+3O₂↑+2H₂O，反應(yīng)中Cr元素化合價(jià)由+6價(jià)降低為+3價(jià)，O元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目和方向可表示為，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度中等，本題注意從化合價(jià)變化的角度分析氧化還原反應(yīng)，易錯(cuò)點(diǎn)為（3）．注意電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的判斷．