9．某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2
（1）該反應(yīng)中的氧化劑是H2CrO4，
（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是H2CrO4→Cr（OH）3，
（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

分析 該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2，O元素化合價升高，H2O2被氧化，根據(jù)化合價的變化可知，反應(yīng)中H2CrO4為氧化劑，被還原為Cr（OH）3，反應(yīng)的方程式為2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O，根據(jù)化合價的變化判斷電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，以此解答該題．

解答 解：（1）H2O2→O2的過程中，氧元素的化合價由-1價升到了0價，所以H2O2是還原劑，H2CrO4→Cr（OH）3的化合價降低是氧化劑，故答案為：H2CrO4；
（2）反應(yīng)中Cr元素化合價降低，H2CrO4應(yīng)被還原生成Cr（OH）3，故答案為：H2CrO4；Cr（OH）3；
（3）反應(yīng)的方程式為2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O，反應(yīng)中Cr元素化合價由+6價降低為+3價，O元素化合價由-1價升高到0價，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目和方向可表示為，
故答案為：．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度中等，本題注意從化合價變化的角度分析氧化還原反應(yīng)，易錯點(diǎn)為（3）．注意電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的判斷．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某溫度下，將2molA和3molB充入體積為2L的密閉容器中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)：A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，反應(yīng)進(jìn)行到10s時達(dá)到平衡，此時測得C的物質(zhì)的量為2.4mol．回答下列問題：
（1）反應(yīng)達(dá)平衡時B在平衡混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為36%；
（2）若反應(yīng)溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率減小；（填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4；
（4）平衡后，其他條件不變的情況下，將體積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$時，對該反應(yīng)產(chǎn)生的影響是CD；
A．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動
B．正、逆反應(yīng)速率都不變，平衡不移動，各物質(zhì)物質(zhì)的量不變
C．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡不移動，B的物質(zhì)的量濃度為1.8mol/L
D．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡不移動，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變
（5）可以證明恒溫恒容條件下該可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是C．
A．混合氣體的密度不隨時間而改變
B．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間而改變
C．B和C在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)之比不隨時間而改變
D．體系的壓強(qiáng)不隨時間而改變
（6）若維持容器體積和溫度不變，某時刻測得A、B、C的濃度分別為1mol/L、3mol/L、2mol/L，則此時該反應(yīng)的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率．（填“大于”、“小于”或“等于”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．對下列實驗過程的評價，正確的是（　　）
A．某無色溶液滴入紫色石蕊試液顯紅色，該溶液一定顯堿性
B．某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽
C．驗證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，證明含Cl-
D．某溶液中先滴加少量BaCl2溶液，再滴加足量稀鹽酸，生成白色沉淀，證明該溶液一定含有SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．關(guān)于金屬腐蝕的知識，下列說法正確的是（　�。�
A．古代金銀制品能保存至今是因為它們金屬活動性強(qiáng)
B．銅器保存在潮濕的空氣中不會生成銅綠
C．鋁鍋比較耐用，是因為鋁鍋表面有一層致密的氧化物薄膜
D．不銹鋼制成的廚具不易生銹，是因為它不含鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在兩個恒容的密閉絕熱容器中進(jìn)行下列兩個可逆反應(yīng)：
甲：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；
乙：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
現(xiàn)有下列狀態(tài)：
①混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變
②恒溫時，氣體壓強(qiáng)不再改變
③各氣體組成濃度相等
④反應(yīng)體系中溫度保持不變
⑤斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍
⑥混合氣體密度不變
其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．僅④⑤B．僅③④⑥C．僅⑥⑦D．僅①②⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法中正確的為（　�。�
A．氣體摩爾體積就是22.4 L/mol
B．1 mol H2的質(zhì)量只有在標(biāo)況下才約為2 g
C．標(biāo)況下，18克H2O的體積為22.4 L
D．H2和O2的混合氣體1 mol在標(biāo)況下的體積約為22.4 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．有一化學(xué)平衡mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），如圖表示的是A的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系．下列正確的是（　�。�
A．△H＜0；△S＜0B．△H＞0；△S＞0C．△H＜0；△S＞0D．△H＞0；△S＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，實驗室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)、裝置示意圖1和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
+$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O
相對分子質(zhì)量密度/（g•cm-3）沸點(diǎn)/℃水中溶解性
異戊醇880.8123131微溶
乙酸601.0492118溶
乙酸異戊酯1300.8670142難溶
實驗步驟：
在圖1A中加入4.4g的異戊醇、6.0g的乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片．開始緩慢加熱A，回流50min．反應(yīng)液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌；分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO4固體，靜置片刻，過濾除去MgSO4固體，進(jìn)行蒸餾純化，收集140～143℃餾分，得乙酸異戊酯3.9g．
回答下列問題：
（1）儀器B的名稱是球形冷凝管．
（2）在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后d（填標(biāo)號）．
a．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出
b．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的下口放出
c．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出
d．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口倒出
（3）本實驗中加入過量乙酸的目的是提高醇的轉(zhuǎn)化率．
（4）在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是b（填標(biāo)號）．

（5）本實驗的產(chǎn)率是c（填標(biāo)號）．
a．30%  b．40%   c．60%   d．90%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列化學(xué)反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A．乙炔與酸性高錳酸鉀溶液的反應(yīng)
B．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中的反應(yīng)
C．在鎳作催化劑、加熱的條件下苯與氫氣的反應(yīng)
D．在濃硫酸作用下，苯在55℃左右與濃硝酸的反應(yīng)

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