Question

1．如表列出了A～M13種元素在周期表中的位置：

周期 族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅤⅠA	ⅤⅡA	0
1	A
2				B	C	D	E
3	F	G	H			I	J	K
4	L	M

（1）這些元素中，金屬性最強的元素是鉀（填元素名稱），非金屬性最強的元素是氟（填元素名稱），最不活潑的元素是Ar（填元素符號），原子半徑最小的元素是H（填元素符號）．
（2）寫出C元素的氣態(tài)氫化物與I元素的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式：2NH₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄．
（3）將C、D、E三種元素的氫化物按還原性增強的順序排列為HF＜H₂O＜NH₃（用化學式表示）．
（4）A與D形成的化合物A₂D₂是共價化合物（填“共價”或“離子”），其電子式為．該物質可將堿性工業(yè)廢水中的CNˉ氧化為碳酸鹽和氨，相應的離子方程式為H₂O₂+CN^-+OH^-═CO₃^2-+NH₃↑．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知A為氫，B為碳，C為氮，D為氧，E為氟，F(xiàn)為Na，G為Mg，H為Al，I為硫，J為Cl，K為Ar，L為鉀，M為Ca．
（1）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱；稀有氣體原子最外層為穩(wěn)定結構，化學性質最不活潑；所有元素中H原子半徑最��；
（2）C元素的氣態(tài)氫化物為NH₃，I元素的最高價氧化物的水化物為H₂SO₄，二者反應生成硫酸銨；
（3）非金屬性越強，對應氫化物還原性越弱；
（4）A與D形成的化合物H₂O₂是共價化合物，分子中O原子之間形成1對共用電子對，氧原子與H原子之間形成1對共用電子對，該物質可將堿性工業(yè)廢水中的CNˉ氧化為碳酸鹽和氨，配平書寫相應的離子方程式．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知A為氫，B為碳，C為氮，D為氧，E為氟，F(xiàn)為Na，G為Mg，H為Al，I為硫，J為Cl，K為Ar，L為鉀，M為Ca．
（1）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱，故上述元素中K的金屬性最強，F(xiàn)的非金屬性最強；稀有氣體原子最外層為穩(wěn)定結構，Ar化學性質最不活潑；所有元素中H原子半徑最小，
故答案為：鉀；氟；Ar；H；
（2）C元素的氣態(tài)氫化物為NH₃，I元素的最高價氧化物的水化物為H₂SO₄，二者反應生成硫酸銨，反應方程式為：2NH₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄，
故答案為：2NH₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄；
（3）非金屬性F＞O＞N，非金屬性越強，對應氫化物還原性越弱，故氫化物還原性：HF＜H₂O＜NH₃，
故答案為：HF＜H₂O＜NH₃；
（4）A與D形成的化合物H₂O₂是共價化合物，分子中O原子之間形成1對共用電子對，氧原子與H原子之間形成1對共用電子對，電子式為，該物質可將堿性工業(yè)廢水中的CNˉ氧化為碳酸鹽和氨，相應的離子方程式為：H₂O₂+CN^-+OH^-═CO₃^2-+NH₃↑，
故答案為：共價；；H₂O₂+CN^-+OH^-═CO₃^2-+NH₃↑．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律綜合運用，側重對元素周期律的考查，熟練掌握前四周期元素．