6．恒溫下，容積為2L的定容密閉容器中，充入3molA、y mol B，發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+2B（g）?2C（g）+xD（g）．2min后達(dá)到平衡，測(cè)得從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)C的速率為0.3mol•L-1•min-1．下列推斷的結(jié)論正確的是（　�。�
A．y≥1.2
B．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不一定增大
C．v正（A）＞v逆（C），不可能為平衡狀態(tài)
D．混合氣體的密度不再變化，一定為平衡狀態(tài)

分析 A、速率之比等于對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，求B的反應(yīng)速率；
B、加入稀有氣體，體系壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)體系中各組分的濃度不變；
C、平衡狀態(tài)時(shí)v正（A）=3v逆（C），所以v正（A）＞v逆（C），可能為平衡狀態(tài)；
D、混合氣體的密度一直不變．

解答 解：A、速率之比等于對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，B的反應(yīng)速率為：0.3mol•L-1•min-1，所以物質(zhì)的量的變化量為1.2mol，所以y＞1.2，故A錯(cuò)誤；
B、加入稀有氣體，體系壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)體系中各組分的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故B正確；
C、平衡狀態(tài)時(shí)v正（A）=3v逆（C），所以v正（A）＞v逆（C），可能為平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D、混合氣體的密度一直不變，所以不一定是平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)鍵和化合物的關(guān)系，明確離子化合物和共價(jià)鍵化合物的概念是解本題關(guān)鍵，注意：并不是所有的物質(zhì)中都含有化學(xué)鍵，稀有氣體中不含化學(xué)鍵，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．W是由A、B兩種元素組成的AB2型化合物．
（1）若W是最常見(jiàn)的溫室氣體則其結(jié)構(gòu)式為O=C=O；
（2）若W和焦炭在高溫下發(fā)生反應(yīng)，所制得的半導(dǎo)體材料應(yīng)用廣泛．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（3）若W是離子化合物，其陰、陽(yáng)離子均含18個(gè)電子，
①當(dāng)陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為2：1時(shí)W的電子式為；
②當(dāng)陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1時(shí)陰離子的電子式為．
（4）若A、B是同主族元素，W溶于水生成一種二元弱酸．
①如A、B為相鄰周期時(shí)B在元素周期表中的位置為第二周期VIA族．W的水溶液被雙氧水氧化的化學(xué)方程式為H2O2+SO2=H2SO4．
②如果A元素的周期序數(shù)是B元素的兩倍，A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式為H2SeO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（　�。�
A．反應(yīng)物本身的性質(zhì)B．催化劑
C．溫度D．壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．能源是現(xiàn)代文明的原動(dòng)力，通過(guò)化學(xué)方法可以使能量按人們所期望的形式轉(zhuǎn)化，從而開(kāi)辟新能源和提高能源的利用率．
（1）氫氣在O2中燃燒的反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“放”或“吸”），這是由于反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；
（2）從化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)角度來(lái)看，是由于斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量小于形成產(chǎn)物的化學(xué)鍵放出的總能量．已知破壞1mol H-H鍵、1mol O=O鍵、1mol H-O鍵時(shí)分別需要吸收436kJ、498kJ、463kJ的能量．則2mol H2（g）和1mol O2（g）轉(zhuǎn)化為2mol H2O（g）時(shí)放出的熱量為482kJ．
（3）通過(guò)氫氣的燃燒反應(yīng)，可以把氫氣中蘊(yùn)含的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，如果將該氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池裝置，就可以把氫氣中蘊(yùn)含的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，下圖就是能夠?qū)崿F(xiàn)該轉(zhuǎn)化的裝置（其中電解質(zhì)溶液為KOH溶液），被稱為氫氧燃料電池．該電池的正極是b電極（填a電極或b電極），負(fù)極反應(yīng)式為H2+2e-+2OH-=2H2O．
（4）某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)，已知正極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：O2+4e-═2O2-
則負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H2+2O2--4e-═2H2O；電子從該極流出（填“流入”或“流出”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．如表列出了A～M13種元素在周期表中的位置：
周期
族		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅤⅠAⅤⅡA0
1A
2BCDE
3FGHIJK
4LM
（1）這些元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是鉀（填元素名稱），非金屬性最強(qiáng)的元素是氟（填元素名稱），最不活潑的元素是Ar（填元素符號(hào)），原子半徑最小的元素是H（填元素符號(hào)）．
（2）寫(xiě)出C元素的氣態(tài)氫化物與I元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4．
（3）將C、D、E三種元素的氫化物按還原性增強(qiáng)的順序排列為HF＜H2O＜NH3（用化學(xué)式表示）．
（4）A與D形成的化合物A2D2是共價(jià)化合物（填“共價(jià)”或“離子”），其電子式為．該物質(zhì)可將堿性工業(yè)廢水中的CNˉ氧化為碳酸鹽和氨，相應(yīng)的離子方程式為H2O2+CN-+OH-═CO32-+NH3↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．已知酸性：苯甲酸＞碳酸＞苯酚，現(xiàn)將轉(zhuǎn)變?yōu)?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201605/39/ea22b4f4.png" style="vertical-align:middle" /> 的方法為（　�。�
A．與稀H2SO4共熱后，加入足量的Na2CO3
B．加入足量的NaOH溶液，再通入足量的HCl
C．與足量NaOH的溶液共熱后，再通入CO2
D．與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．除去甲烷氣體中的乙烯可以將混合氣體通過(guò)盛有足量酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶
B．苯的二氯代物有3種，說(shuō)明苯分子是由6個(gè)碳原子以單雙鍵交替結(jié)合而成的六元環(huán)結(jié)構(gòu)
C．乙酸和乙醇在濃硫酸作用下可以反應(yīng)，該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)
D．乙烯分子與苯分子中碳碳鍵不同，但二者都能發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．二氧化硅（SiO2）又稱硅石，是制備硅及其化合物的重要原料，其相關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．SiO2屬于兩性氧化物
B．盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用玻璃塞
C．硅膠吸水后不能重復(fù)再生
D．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)正確的是（　�。�
A．甲烷中混有的乙烯可通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液來(lái)除去
B．除去乙酸乙酯中的乙酸，先加入飽和Na2CO3溶液再分液
C．加稀硫酸的淀粉水解實(shí)驗(yàn)的溶液中，加入新制的氫氧化銅并加熱以確定水解產(chǎn)物葡萄糖
D．用水能鑒別乙醇、甘油和四氯化碳

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