原子分子論的建立為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅實的基礎(chǔ)，提出原子學(xué)說的科學(xué)家是（　�。�
A、拉瓦錫B、道爾頓
C、阿伏加德羅D、波義爾
考點：化學(xué)史
專題：化學(xué)應(yīng)用
分析：19世紀(jì)初，英國化學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說，據(jù)此解題．
解答： 解：A．拉瓦錫首先通過實驗得出空氣是由氮氣和氧氣組成的結(jié)論，故A錯誤；
B．道爾頓在化學(xué)上的主要貢獻是提出了原子學(xué)說，故B正確；
C．門捷列夫在化學(xué)上的主要貢獻是發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，故C錯誤；
D．波義耳1661年提出化學(xué)元素的概念，標(biāo)志著近代化學(xué)的誕生，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查化學(xué)史，難度較小，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的識記，注意基礎(chǔ)知識的積累掌握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電解法是制備化工產(chǎn)品的常用方法．用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示．下列推斷合理的是（　�。�
A、鐵是陽極，電極反應(yīng)為Fe-6e一+4H2O=FeO42-+8H+
B、電解時電子的流動方向為：負(fù)極→Ni電極→溶液→Fe電極→正極
C、若隔膜為陰離子交換膜，則OH-自右向左移動
D、電解時陽極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高，撤去隔膜混合后，與原溶液比較pH降低（假設(shè)電解前后體積變化忽略不計）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相同材質(zhì)的鐵在圖中的四種情況下腐蝕最快的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、O．lmol過氧化鈉中，陰陽離子總數(shù)為0.4 NA
B、11.2L氯氣通入足量的水中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.5 NA
C、42g乙烯與丙烯的混合氣體含碳原子數(shù)目為3NA
D、1L O．lmol/L氨水中，OH-數(shù)目為0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同．
A．MgO、Na2O、CO2、CuO    B．HCl、H2O、H2SO4、HNO3C．NaOH、Na2CO3、KOH、Cu（OH）2
（1）三種物質(zhì)依次是（填化學(xué)式）：
A
 
；B
 
；C
 
．
（2）A、B、C三種物質(zhì)相互作用可生成NaHCO3，該反應(yīng)
 
（填“是”或“不是”） 氧化還原反應(yīng)．NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向1.00L 0.3mol/L的NaOH溶液中緩慢通入0.2 mol CO2氣體，使其完全反應(yīng)，對反應(yīng)后的溶液，下列判斷正確的是（　�。�
A、c（OH-）＞c（HCO3-）
B、c（HCO3-）＞c（CO32-）
C、c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
D、c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖裝置閉合電鍵時，電流計A的指針將發(fā)生偏轉(zhuǎn)．試回答下列問題．

（1）A池是
 
；Zn的電極名稱是
 
B池是
 
；Pt的電極名稱是
 

（2）寫出下列有關(guān)反應(yīng)：Cu極上電極反應(yīng)：
 
 C極上電極反應(yīng)：
 

B池中的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗（1）50mL0.50mol/L鹽酸與50Ml0.55mol/LNaOH溶液在如圖1所示的裝置中進行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．
①大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值
 
（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．
②實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒
 
（填“能”、“不能”）．
③某同學(xué)用0.25mol/L的稀硫酸代替鹽酸進行上述實驗，實驗數(shù)據(jù)如表
i）請?zhí)顚懕碇械目瞻祝?br />
起始溫度t1/℃終止溫
度t2/℃		平均溫度差
（t2-t1）/℃
H2SO4溶液NaOH溶液平均值
126.226.026.129.5 

 
227.027.427.232.3
325.925.925.929.2
426.426.226.329.8
ii）近似認(rèn)為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L H2SO4溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃）．則中和熱△H=
 
（保留小數(shù)點后一位）．
iii）上述實驗結(jié)果的數(shù)值與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）
 
．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差           b．在量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
（2）如圖2所示，燒瓶A、B中裝有相同濃度的NO2和N2O4的混合氣體，中間用止水夾K夾緊，燒杯甲中盛放100ml、6 mol/L的HCl溶液，燒杯乙中盛放100ml水，（鹽酸和水的起始溫度相同）現(xiàn)向燒杯甲的溶液中加入25gNaOH固體，同時向燒杯乙中加入25gNH4NO3固體攪拌使之溶解：
①A燒瓶中氣體顏色
 
，混合氣體的平均分子量
 
（填“變大”、“變小”、“不變”）．
②B燒瓶中氣體顏色
 
，理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分析下列反應(yīng)中水的作用
A．Cl2+H2O═HClO+HCl
B.2H2O═2H2↑+O2↑
C.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
D.3Fe+4H2O═Fe3O4+4H2
E.2F2+2H2O═4HF+O2
（1）H2O只作氧化劑的是
 
（填序號，下同）
（2）H2O既作氧化劑又作還原劑的是
 
．

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