相同材質(zhì)的鐵在圖中的四種情況下腐蝕最快的是（　　）
A、
B、
C、
D、
考點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)
專題：電化學(xué)專題
分析：在原電池中，作負(fù)極的金屬加速被腐蝕，作正極的金屬被保護(hù)，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．Fe、Cu和醋酸構(gòu)成原電池，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極、Cu作正極，則Fe加速被腐蝕；
B．該裝置構(gòu)成原電池，Al易失電子作負(fù)極、Fe作正極，則Fe被保護(hù)；
C．該裝置不能構(gòu)成原電池，Cu和食鹽水不反應(yīng)，F(xiàn)e和食鹽水被Cu隔開，則Fe被保護(hù)；
D．該裝置構(gòu)成原電池，Zn易失電子作負(fù)極、Fe作正極，則Fe被保護(hù)；
通過(guò)以上分析知，F(xiàn)e腐蝕最快的是A，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查金屬腐蝕與防護(hù)，明確原電池原理即可解答，會(huì)根據(jù)金屬腐蝕原理保護(hù)金屬不被腐蝕，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以太酸亞鐵（FeTiO3）為原料制取BaTiO3的過(guò)程如圖所示：

（1）FeTiO3與稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)物有TiOSO4，H2O和
 
（填化學(xué)式）．
（2）已知：TiO2（s）+H2SO4（aq）=TiOSO4（aq）+H2O（l）△H=akJ?mol-1 
H2TiO3（s）=TiO2（s）+H2O（l）△H=bkJ?mol-1
寫出TiOSO4水解生成H2TiO3的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）寫出TiO2生成BaTiO3的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于NH3不能用濃H2SO4干燥的原因分析正確的是（　　）
A、濃硫酸有強(qiáng)氧化性
B、NH3極易溶于水
C、NH3具有堿性物質(zhì)的性質(zhì)
D、兩者會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上采用隔膜法電解槽電解飽和食鹽水，其原理如圖（X，Y為電機(jī)）
（1）下列有關(guān)判斷錯(cuò)誤的是
 

A．X的電極材料可以為鐵
B．Y的電極材料為石墨
C．X極的附近出現(xiàn)紅色
D．X極上有刺激性氣味的氣體
（2）寫出電解反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
石棉隔膜的作用是
 

（3）粗鹽水中常含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，這些離子的存在會(huì)影響電解所得產(chǎn)品的純度，所以電解食鹽水要求對(duì)粗鹽進(jìn)行精制，加入試劑為：
a、鹽酸 b、氫氧化鈉  c、氯化鋇 d、碳酸鈉
加入的先后順序正確的是
 

A．bcda   B．cbda  C．dbca   D．a(chǎn)bcd．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)分類正確的是（　�。�
A、同素異形體：C60、14C、金剛石
B、酸性氧化物：SO2、NO、SiO2
C、混合物：鋁熱劑、水玻璃、液氯
D、電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、硫酸鋇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于反應(yīng)Fe+2H+═Fe2++H2↑ 認(rèn)識(shí)不正確的是（　　）
A、該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)
B、該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
C、該反應(yīng)可以表示Fe與硝酸的反應(yīng)
D、該反應(yīng)利用H+氧化了鐵單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下面關(guān)于Fe（OH）3膠體敘述中不正確的是（　　）
A、用光照有丁達(dá)爾現(xiàn)象
B、能透過(guò)濾紙
C、加入過(guò)量鹽酸，最后發(fā)生聚沉
D、能發(fā)生電泳現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

原子分子論的建立為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)，提出原子學(xué)說(shuō)的科學(xué)家是（　　）
A、拉瓦錫B、道爾頓
C、阿伏加德羅D、波義爾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，向10mL H2A溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液．有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖．根據(jù)圖示判斷，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、H2A是二元弱酸
B、當(dāng)0 mL＜V（NaOH）＜20 mL時(shí)，一定有：c（OH-）+c（HA-）+2c（A2-）=c（Na+）+c（H+）
C、當(dāng)V（NaOH）=10 mL時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系一定有：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
D、當(dāng)V（NaOH）=20 mL后，再向溶液中加水稀釋，c（H+）減小，c（OH-）也減小

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