Question

20．在一定條件下，將3mol A和1mol B兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．2min末該反應達到平衡，生成0.8mol D，并測得C的濃度為0.8mol•L^-1．下列判斷錯誤的是（　　）

• A． x=4
• B． 2 min內(nèi)B的反應速率為0.1 mol•（L•min）^-1
• C． 混合氣體密度不變，則表明該反應已達到平衡狀態(tài)
• D． B的轉(zhuǎn)化率為40%

Answer 1

分析 2min末該反應達到平衡，生成0.8mol D，并測得C的濃度為0.8mol•L^-1．生成C為0.8mol/L×2L=1.6mol，則$\frac{1.6mol}{0.8mol}=\frac{x}{2}$，解得x=4，
         3A（g）+B（g）?4C（g）+2D（g）
開始    3           1              0          0
轉(zhuǎn)化   1.2         0.4           1.6       0.8
平衡  1.8         0.6            1.6       0.8
結合v=$\frac{△c}{△t}$、轉(zhuǎn)化率=$\frac{轉(zhuǎn)化的量}{開始的量}$×100%、ρ=$\frac{m}{V}$來解答．

解答 解：2min末該反應達到平衡，生成0.8mol D，并測得C的濃度為0.8mol•L^-1．生成C為0.8mol/L×2L=1.6mol，則$\frac{1.6mol}{0.8mol}=\frac{x}{2}$，解得x=4，
         3A（g）+B（g）?4C（g）+2D（g）
開始    3           1              0          0
轉(zhuǎn)化   1.2         0.4           1.6       0.8
平衡  1.8         0.6            1.6       0.8
A．由上述分析可知，x=4，故A正確；
B.2 min內(nèi)B的反應速率為$\frac{\frac{0.4mol}{2L}}{2min}$=0.1 mol•（L•min）^-1，故B正確；
C．固定容積為2L的密閉容器中氣體的體積、質(zhì)量均不變，則密度始終不變，不能判定平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D．B的轉(zhuǎn)化率為$\frac{0.4}{1}$×100%=40%，故D正確；
故選C．

點評 本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，把握化學平衡三段法、速率及轉(zhuǎn)化率的計算為解答的關鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意x的確定方法及結合“等、定”判定平衡狀態(tài)，題目難度不大．