人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池——銀鋅蓄電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解液是KOH溶液。放電時(shí)，該電池的電極反應(yīng)式為:

Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。下列說(shuō)法中正確的是
①鋅為負(fù)極，Ag2O為正極；②放電時(shí)，正極附近溶液OH-濃度增大；③工作時(shí)電流由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極；④溶液中陰離子向正極方向移動(dòng)，陽(yáng)離子向負(fù)極方向移動(dòng)

A．①        B．①  ②  ④     C．①  ②  ③    D．①   ②  ③  ④

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某市對(duì)大氣進(jìn)行監(jiān)測(cè),發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物),其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣等。因此,對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣。

若測(cè)得該試樣所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表:

離子

K+

Na+

N

S

N

Cl-

濃度/mol·L-1

4×10-6

6×10-6

2×10-5

4×10-5

3×10-5

2×10-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為　　　　　　,試樣的pH=　　　　　　　　。

(2)為減少SO2的排放,常采取的措施有:

①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。

已知:H2(g)+O2(g)H2O(g)         ΔH=-241.8 kJ·mol-1

C(s)+O2(g)CO(g)　             ΔH=-110.5 kJ·mol-1

寫(xiě)出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:　                         。

②洗滌含SO2的煙氣。以下物質(zhì)可作洗滌劑的是　　　　　　　　　　　。

a.Ca(OH)2　　   b.Na2CO3　    　c.CaCl2　   　d.NaHSO3

(3)汽車(chē)尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化

①已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為:

N2(g)+O2(g)2NO(g)　ΔH>0

若1 mol空氣含0.8 mol N2和0.2 mol O2,1 300℃時(shí)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡,測(cè)得NO為8×10-4mol。計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K=　　　　　　　　　  。

汽車(chē)啟動(dòng)后,汽缸溫度越高,單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大,原因是　　　　　　　　　　　　　　                            　　。

②汽車(chē)燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO,有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO:

2CO(g)2C(s)+O2(g)

已知該反應(yīng)的ΔH>0,簡(jiǎn)述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù):                              

                                                                                                                              。

③目前,在汽車(chē)尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染,其化學(xué)反應(yīng)方程式為　                                                 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下表中對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是

A

CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl

CH2=CH2+HClCH3CH2Cl

均為取代反應(yīng)

B

由油脂得到甘油

由淀粉得到葡萄糖

均發(fā)生了水解反應(yīng)

C

Cl2+2Br‾=2Cl‾+Br2

Zn+Cu2+=Zn2++Cu

均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)

D

2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2↑

Cl2+H2O=HCl+HClO

均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列事實(shí)不能說(shuō)明X元素比Y元素的非金屬性強(qiáng)的是                     

A．與H2化合時(shí)X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易

B．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)

C．X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多

D．X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來(lái)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法正確的是

A．燃燒屬于放熱反應(yīng)        B．反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定相等

C．形成化學(xué)鍵時(shí)吸收能量    D．中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 下列有機(jī)物命名正確的是                                                　

A．3,3­二甲基丁烷                   B．3­甲基­2­乙基戊烷

C．4,5­二甲基己烷                   D．2,3­二甲基丁烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


I．實(shí)驗(yàn)室制取少量的乙烯時(shí)，常利用乙醇和濃硫酸快速加熱到170℃來(lái)制取。

1、請(qǐng)?jiān)囍鴮?xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。

2、此實(shí)驗(yàn)常因溫度過(guò)高而發(fā)生副反應(yīng),使反應(yīng)混和物變黑并有刺激性氣體生成。現(xiàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)以確認(rèn)乙烯和刺激性氣體。

現(xiàn)有試劑A：品紅溶液，B：NaOH溶液，C：濃硫酸，D：酸性高錳酸鉀溶液，E：溴水。　

 


（1）圖3—1中①②③④裝置可盛放的試劑是： ②               ，

④                   。（將有關(guān)試劑的序號(hào)填入空格內(nèi)）

（2）使用裝置②的目的是                                      。

（3）確證乙烯存在的現(xiàn)象是                                    。

Ⅱ．海藻中的碘以I-形式存在。證明海帶中含有碘，有以下步驟

①灼燒海帶至完全生成灰，停止加熱，冷卻；

②在濾液中滴加稀H2SO4及適當(dāng)?shù)难趸瘎�，然后加入幾滴某溶液�?/p>

③用剪刀剪碎海帶，用酒精潤(rùn)濕，放入坩堝中；

④海帶灰轉(zhuǎn)移到小燒杯，加蒸餾水，攪拌、煮沸、過(guò)濾。

(1)合理的步驟順序是：_____（將步驟的序號(hào)填入空格內(nèi)）

(2) 適當(dāng)?shù)难趸瘎┦牵篲______

(3)證明含碘的現(xiàn)象是：_______

反應(yīng)的離子方程式是：________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用18O標(biāo)記的CH3CH218OH與乙酸反應(yīng)制取乙酸乙酯，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（  ）
A、18O只存在于乙酸乙酯中     B、18O存在于水、乙酸、乙醇以及乙酸乙酯中
C、18O存在于乙酸乙酯、乙醇中  D、若與丙酸反應(yīng)生成酯的相對(duì)分子質(zhì)量為102

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


外圍電子構(gòu)型為4d55s1的元素在周期表中的位置是

A、第4周期第ⅠB族　　　                B、第5周期第ⅠB族

C、第4周期第ⅥB族                         D、第5周期第ⅥB族

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