分析 (1)向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液,生成了紅褐色沉淀,溶液由黃色逐漸變?yōu)闊o色;
(2)硫酸亞鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液,亞鐵離子先與氫氧根離子反應(yīng)生成白色的氫氧化亞鐵,氫氧化亞鐵很快被氧化,變成灰綠色,最終氫氧化亞鐵會被氧化成紅褐色的氫氧化鐵沉淀;
(3)向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液,鐵離子和SCN-離子結(jié)合生成血紅色溶液;
(4)向FeCl3溶液中加入鐵粉,反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液.
解答 解:(1)向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液,生成了紅褐色沉淀,溶液由黃色逐漸變?yōu)闊o色,反應(yīng)的離子方程式為:Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓,
故答案為:Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓;
(2)在FeSO4溶液中加入NaOH溶液,先生成白色絮狀沉淀,反應(yīng)化學(xué)方程式為:FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4,氫氧化亞鐵不穩(wěn)定,很快被氧化成 灰綠色,最終被氧化成紅褐色的氫氧化鐵沉淀,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,
故答案為:生成白色絮狀沉淀,迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色;
(3)FeCl3溶液中滴入KSCN溶液,發(fā)生絡(luò)合反應(yīng),生成血紅色的硫氰化鐵溶液,F(xiàn)e3++3SCN-=Fe(SCN)3,故答案為:溶液變血紅色;
(4)向FeCl3溶液中加入鐵粉,反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液,反應(yīng)的離子方程式為:Fe+2Fe3+=3Fe2+,故答案為:Fe+2Fe3+=3Fe2+.
點評 本題考查了鐵及其化合物性質(zhì)、反應(yīng)現(xiàn)象、反應(yīng)產(chǎn)物判斷,主要是反應(yīng)現(xiàn)象的記憶和理解應(yīng)用,掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵,題目難度不大.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 碘化鉀溶液中加入濃溴水2I-+Br2═2Br-+I2 | |
B. | 小蘇打與鹽酸反應(yīng)CO32-+2H+═CO2↑+H2O | |
C. | 氯化鐵溶液中加入鐵粉:2Fe3++Fe═3Fe2+ | |
D. | AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++3OH-═Al(OH)3↓ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 鋼鐵發(fā)生電化腐蝕的正極反應(yīng)式:Fe-2e-=Fe2+ | |
B. | 氫氧燃料電池的負極反應(yīng)式:O2+2H2O+4e-=4OH- | |
C. | 用惰性電極電解飽和食鹽水時,陽極的電極反應(yīng)式為:2Cl--2e-=Cl2↑ | |
D. | 鋅銅原電池中,鋅做負極,發(fā)生還原反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 全部 | B. | ①③④ | C. | ②③④ | D. | ③④ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 18 g H2O所含的分子數(shù)為NA | |
B. | 22.4 L H2O所含的分子數(shù)為NA | |
C. | NA個氫原子的質(zhì)量為2 g | |
D. | 1 mol NaCl中含0.5NA個Na+和0.5NA個Cl- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
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