4．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．碘化鉀溶液中加入濃溴水2I-+Br2═2Br-+I2
B．小蘇打與鹽酸反應(yīng)CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．氯化鐵溶液中加入鐵粉：2Fe3++Fe═3Fe2+
D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

分析 A．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，遵循電子、電荷守恒；
B．小蘇打為碳酸氫鈉；
C．反應(yīng)生成氯化亞鐵、遵循電子、電荷守恒；
D．一水合氨在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式．

解答 解：A．碘化鉀溶液中加入濃溴水的離子反應(yīng)為2I-+Br2═2Br-+I2，故A正確；
B．小蘇打與鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故B錯誤；
C．氯化鐵溶液中加入鐵粉的離子反應(yīng)為2Fe3++Fe═3Fe2+，故C正確；
D．AlCl3溶液中加入足量的氨水的離子反應(yīng)為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D錯誤；
故選AC．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)、離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于鈉的化合物敘述中錯誤的是（　�。�
A．1 mol Na2O2與2 mol NaHCO3固體混合物在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是NaOH和Na2CO3
B．由Na2O、Na2O2、Na2CO3.10H2O組成的混合物0.05 mol，溶于水后加入50 mL 1 mol/L的硫酸恰好完全反應(yīng)，則原混合物中各成分的物質(zhì)的量之比可為任意值
C．將mg CO和H2的混合氣體在足量氧氣中完全燃燒，再將燃燒后的氣體用足量Na2O2充分吸收，Na2O2增重mg
D．將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL濃度為0.50 mol/L的HCl溶液中和，則該生成物的成分是Na2O和Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．W、X、Y、Z、N六種主族元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．原子半徑：X＞Y＞W(wǎng)
B．單質(zhì)的氧化性：W＞Z
C．溴與元素M同主族，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比M的強
D．元素N位于金屬與非金屬的分界線附近，可以推斷N元素的單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)H2O2跟H2SO4酸化的KMnO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．2KMnO4+H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+4H2O+3O2↑
B．2KMnO4+3H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+6H2O+4O2↑
C．2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑
D．2KMnO4+7H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10H2O+6O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知氯化鈉和純堿晶體的溶解度曲線如下：將堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來，最好應(yīng)用的方法是（　�。�
A．蒸餾法B．蘋取法C．結(jié)晶法D．分液法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

9．已知：A、B、C、D四種短周期元素，A與D原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和，由D元素組成的單質(zhì)在通常狀況下呈黃綠色，B、C、D三種元素位于同一周期，A、B、C三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為X、Y、Z，且存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知Z是常見的兩性氫氧化物，試推斷回答下列問題．
（1）D元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）A、B、C三種元素的原子半徑由小到大的順序為N＜Al＜Na（用元素符號表示）；
（3）Y與C元素的最高價氧化物可以發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（4）實驗室中，應(yīng)將X的濃溶液保存在棕色試劑瓶中，其原因是4HNO3$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$4NO2↑+2H2O+O2↑（用化學(xué)方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，請回答下列問題：
一定溫度下，在一恒容的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0
（1）下列情形不能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是C（填序號）．
A．每消耗1mol CO的同時生成2molH2
B．混合氣體總物質(zhì)的量不變
C．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
（2）CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示．B、C二點的平衡常數(shù)KB、KC的大小關(guān)系為KB＞KC．
（3）某溫度下，將2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密閉容器中，達到平衡時測得c（CO）=0.25mol/L，CO的轉(zhuǎn)化率=75%，此溫度下的平衡常數(shù)K=1.3（保留二位有效數(shù)字）．
（4）溫度650℃的熔融鹽燃料電池，用（CO、H2）作反應(yīng)物，空氣與CO2的混合氣體為正極反應(yīng)物，鎳作電極，用Li2CO3和Na2CO3混合物作電解質(zhì)．該電池的正極反應(yīng)式為O2+4e-+2CO2=2CO32-．
（5）已知：CH3OH、H2的燃燒熱（△H）分別為-726.5kJ/mol、-285.8kJ/mol，則常溫下CO2和H2反應(yīng)生成CH3OH和H2O的熱化學(xué)方程式是CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-130.9 kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

13．普侖司特（pranlukast）為九十年代中期上市的抗哮喘藥．化合物E為合成普侖司特的一種中間體．可通過以下方法合成：

（1）化合物B中所含官能團分別為羧基、溴原子．
（2）化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為；由C→D的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（3）寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式等．
Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)Ⅱ．不能發(fā)生消去反應(yīng)Ⅲ．水解產(chǎn)物發(fā)生催化氧化反應(yīng)后，產(chǎn)物中含有兩個醛基
（4）請寫出以化合物D為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）．合成路線流程圖示例如下
CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2═CH2$\stackrel{HCl}{→}$CH3CH2Cl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

14．回答鐵離子有關(guān)問題．
（1）向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液，現(xiàn)象為：生成了紅褐色沉淀，溶液由黃色逐漸變?yōu)闊o色，離子方程式：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
（2）向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，現(xiàn)象為：生成白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．
（3）向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，現(xiàn)象為：溶液變血紅色．
（4）向向FeCl3溶液中加入鐵粉，離子方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+．

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